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文档简介

1、第二章基于均匀物质的热力学性质、2.1内焓自由能和吉布斯函数的全微分、一、数学定义、函数的全微分、全微分、热力学基本规律，利用数学方法(微分学原理)求出均匀封闭系统普遍应用的热力学量的关系，以及各种过程的规律。自变量、状态残奥计(p、s、v、t )、函数、热力学函数(状态函数) (u、s、f、h、g、)、二、热力学量可从表示为偏导数的物态方程式赋予熵的变化，热力学微分关系，说明：该热力学关系根据热力学基本方程导出，变量变换利用表中的关系，加上附录1中的几个偏微分学公式，可以研究均匀关系的各种热力学性质。 表中的关系是解决热力学问题的基础，应该记住。 简单记忆麦斯威尔关系的一个方法是： P V

2、S T P V S T、2.2麦氏关系的简单应用，一、数学关系、自变量替换：的全微分：对比、t、v、理想瓦斯气体、正规瓦斯气体、t、p作为独立变量焓从全微分直接导出偏振函数， 例如，证明、(2)、固体的CV很难测定，对用Cp修正的定压热容量和定容热容量的差进行修正，求出S (T，P )=S (T，V (T，p ) )、附加、雅可比行列式、x， y为状态残奥仪，u和v为热力学函数：雅可比行列式定义，例2求证，作业：2.2，2.3，2.4，2.5，2.3瓦斯气体节流过程和绝热膨胀过程，1 .节流过程，a .实验理想瓦斯气体：实瓦斯气体：反转温度，不变，瓦斯气体海尼斯方程：2 .折断线法实线氮瓦斯气

3、体转换温度。 t/，第二位力系数的温度变化的关系，3 .绝热膨胀，准静态绝热：恒定降温，说明：从能量转化的角度来看，对外功，内能减少，膨胀分子间的平均距离增大，吸引力的影响减弱，分子间的相互作用增加。 系统内能减少，相互作用能增加，分子的平均动能减少。 内能是状态函数，两种状态的内能差与中间过程无关。 2.4根据基本热力学函数的确定、物质状态方程和热容量等，由热力学基本函数：内的能量和熵、物质状态方程、测量和物质状态方程得出。参考状态的内能。内能量、熵、物质状态方程，例如温度、压力作为状态残奥仪表，求出理想瓦斯气体的焓、熵、g。摩尔理想瓦斯气体可以使用阶积分方程3360从3360、=、范德瓦尔斯方程(1摩尔)、例子2

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