人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)课件

1、江西省教育信息技术研究“12 5”计划2012基于web的高级中学化学课件库的构建和应用研究(任务编号：GDK-2012-G-72883)，主持人：季耀英，第一章化学反应和能量，第一节化学反应和能量变化，第一节E，热化学方程式，2，热化学方程式，什么是热化学方程式？参与反应物质量和反应热关系的化学方程式称为热化学方程式。与热化学方程式、思维交流、化学方程式相比，热化学方程式有什么区别呢？正确写热化学方程式时要注意什么？看下面几个茄子的例子，再想想！热化学方程式，热化学方程式，表示反应材料量和反应热之间关系的化学方程式，H2(G)I2(G)=2 hi(G)H=14.9 KJ/MOL，200 10

2、一般化学方程式，物质变化，能量变化，热化学方程式，写热化学方程式的注意事项，1，化学方程式的右边必须写h，用空格隔开。h:吸热用，热用：“”，单位对KJ/mm 25 101kPa的反应未知。一般化学方程式不需要明确温度和压力。热化学方程式，写热化学方程式的注意事项，1，在化学方程式的右侧写h，用空格分隔，h:吸热用，热用：，单位kJ/mol或J/mol；2，必须显示反应的温度和压力。未说明条件的话， 25 1.01105Pa中的地图册条目上单击鼠标右键。热化学方程式，热化学方程式，表示反应物质量和反应热之间关系的化学方程式，3，热化学方程式必须明确每种物质的状态。一般化学方程式不需要显示物质的

3、状态。热化学方程式，写热化学方程式的注意事项，1，在化学方程式的右侧写h，并用“空格”分隔。h:用于吸热，热：，单位为kJ/mol或J/mol，2，3，物质后指示聚合状态(S，L，G，AQ)，热化学方程式，热化学方程式为反应物质的数量和在一般化学方程式中，化学计量数宏观上表示每种物质的数量，微观上表示原子分子的数量，只是整数，不能是分数。，读P4数据卡，kJ/mol的意思：每个mol反应的焓变化，热化学方程式，写热化学方程式的注意事项，1，化学方程式的右边必须写H，用“空格”隔开，H:吸热用，热用，35，根据焓的性质，在化学方程式中表示各物质的系数，当反应反向进行时，H改变符号，但绝对值不变。

4、热化学方程式，热化学方程式表示的意义，1，反应物和产物的种类，聚合状态2，反应中各物质的质量比和质量比3，反应中释放或吸收的热量。综上所述，热化学方程式，问题：反应物和产物前面的系数是什么意思？在方程式中，h代表什么？h其值与什么相关？在热化学方程式中，每种物质前面的化学计量数不表示分子数，而是表示对应于该物质的物质量。H(kJ/mol)表示每个摩尔反应发出的热量，H的值与方程式的测量系数相关。换句话说，对于相同的反应，当化学测量数不同时，H是不同的。热化学方程式，1，1 mol气体H2和1 mol气体Cl2反应生成2 mol气体HCl，释放184.6 kJ的热量，请写下该反应的热化学方程式。

5、H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol，练习，热化学方程式，这样的文章也是对的！热化学方程式，(与练习集成)根据事实写下以下反应的热化学方程式，()1 mol碳完全燃烧393.5 kJ的热量。()1克甲醇燃烧，产生二氧化碳和液态水时释放22.68KJ。()1毫升氯和水蒸气通过热炭层反应产生氯化氢和二氧化碳，释放145 kJ的热量。是的，写得好吗？_，热化学方程式记录了对以下反应的热化学方程式(1)1molC(固体)和适量的H2O(气体)反应，产生CO(气体)和H2(气体)，吸收131.3 kJ的热量(2)0.5(C)，2c2h2 (g) 5o2 (g)=4 CO

6、2(g)2 H2O(l)H=2589.6 kj/mol，热化学方程式，2 C2 H 2(g)5 O2(g热化学方程式，3，已知(1)H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)h1=A kj/mol(2)2 H2(g)O2(g)想想我们得到了多少能量。测量热量的仪器需要哪些功能和部件？必须有热化学方程式。1.保温功能：盖子，隔热层2。温度测量功能：温度计3。点火功能：燃烧室4。搅拌功能：搅拌棒，看起来怎么样？请设计用热化学方程式、氧碳量热计燃烧热、热化学方程式、小设计师、实验室现有仪器和物品测量中和反应热的热量表。，热化学方程式，我们的猜想：测量江珊强碱反应和热，化学反应的热效应。所需的工具和材料

7、：大烧杯(500ml)、小烧杯(100ml)、温度计、两个水桶(50ml)、泡沫、泡沫板、环形玻璃棒。盐酸0.50毫升，0.55毫升/L氢氧化钠溶液。热化学方程式，2，中和热1定义：在稀溶液中酸和碱的中和反应，产生1毫升水时的反应热称为中和热。2.中和列表达：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(1)h=-57.3 kj mol 3。要点：条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子，反应物： (强)酸和(强)碱。中和热不包括水溶液中离子的热生成，电解质电离的吸热伴随的热效应，以及1毫升水的生成。中和反应的本质是用H和OH-化合生成H20。如果反应过程中产生其他物质，牙齿部分反应列也不在中和列内，释放

8、的热量：57.3kJ/mol，热化学方程式，活动和探索，1，观察热量表的结构，分析一下，是热量表焓变化的数字吗？系统(溶液)温度的变化。2.根据系统温度的变化，可以获得什么物理量？可以求出反应吸收或释放的热量，Q=m c t，Q:中和反应释放的热量。m:反应混合物的质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。热化学方程式，3，选择以下药物中你认为最合适的酸和碱。50 mL 0.50 mol/LHCl溶液50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液0.7mL 18mol/LH2SO4溶液50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液50 mL 0.50 mol/LNH3溶液，江

9、珊，强碱，测量体积，乘以密度即可。Q=(V酸V碱)c(t2t1)，Q=m c t，我们在牙齿实验中使用的一元酸，一元碱的体积全部为50毫升，盐酸的浓度为0.50毫升，氢氧化钠的浓度为0.55毫升，因为是稀溶液，易于计算c酸=c碱=0.50 mol/L .酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/(g)请代入上面的数据，做出Q的表达式。Q=0.418(t2t1)kJ，5，表达式表示中和列吗？为什么？热化学方程式，16.1，16.2，16.3，16.2，16.2，16.2，16.3，19.4，19.4，19.5，16.15，16.2，16.3，3.25实际值和，江珊，强酸反应：H(AQ)OH-(A

10、Q)=H2O(l)；H=-57.3kJ/moL，差异=-(57.3-53.8)kJ/mol=-3.5 kJ/mol，作为热量表仪器，热损失应最小化。盐酸和氢氧化钠溶液浓度的配制必须准确。盐酸和氢氧化钠溶液的体积必须准确测量。温度计的读数要准确。实验操作要快。热化学方程式，讨论以下问题。1.在牙齿实验中，将50毫升0.50毫升/L盐酸换成50毫升0.50毫升/L醋酸，测量结果会有所不同吗？为什么？2.用100毫升0.50毫升的盐酸和100毫升0.55毫升的NaOH溶液代替，测定的中和热的数值大约是实验结果的两倍吗？答复：1。会改变。醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此可以使测量结果变小。2.

11、不。中和热是指产碱发生和反应产生1 mol H2O时释放的热量，其数值与反应物的数量无关，因此测量结果基本上应与此次实验结果相同(如果所有操作正确，没有热损失，则两个茄子结果相同)。热化学方程式，问题探索，判断下一次实验操作对中华热测量的数值有何影响。填充不会变大、变小或改变。，在不在大烧杯上复盖纸板的情况下，用相同浓度和体积的氨代替NaOH溶液，用相同浓度和体积的乙酸酯代替稀盐酸溶液的实验中，用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验。变小，变小，变小，保持不变，通过测量热化学方程式反应过程中释放的热量，可以计算出中和热。请回答以下问题：(1)从实验装置来看，图中还没有的玻璃用品是。(2)在烧杯之间填写破纸条的作用是。(3)如果不在大烧杯上盖上纸板，得到的中和热值(“大”、“小”、“无影响”)。环玻璃搅拌棒，实验中热损失减少，少量，热化学方程式，练习 50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图中的装置中发生中和反应。通过测量反应过程中释放的热量，可以计算出中和热。(4)实验中，改为60 mL 0.50 mol/L盐酸，与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，与牙齿实验相比，释放的