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文档简介
1、综述：三种晶体类型和性质的比较；综述：三种晶体类型和性质的比较；材料：思考：为什么氯化钠的性质不同于干冰和钻石？2Na Cl2=2NaCl、强碱、活性金属氧化物、大多数盐。定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的晶体。2，成键粒子：阴离子和阳离子，3，相互作用力：离子键，4，普通离子晶体：1，离子晶体，5，晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞，1，钠离子和氯离子的位置：它们位于立方体的顶角并交错排列。钠离子：身体的中心和边缘的中点；氯离子：面中心和顶点，反之亦然。2每个电池中钠离子和氯离子的数量：3氯化钠的晶体结构模型，离钠等距离，离钠12最近，离钠等距离，离氯6(配位数)，氯化钠晶体中阴离子和阳离
2、子的配位数，(2)氯化铯型电池和1个铯离子，反之亦然。2每个单元电池中铯离子和氯离子的数量：3有多少铯离子和氯离子与铯离子距离相等且彼此距离最近？铯离子：6；氯离子：8(配位数)，1，CsCl晶体和细胞结构图，(3)CaF2细胞，配位数为2Ca2:配位数为F-，1 CaF2细胞含有：4 Ca2和8 F，8，4，(4)ZnS细胞，配位数为2阳离子：科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35和表36，分析了影响离子晶体中离子配位数的因素。这些数据是如何获得的？精确值是0.225 0.414 0.732。在正四面体、正八面体和立方体模型中，阳离子在中心，阴离子在顶点，相应的配
3、位数分别为4、6和8。中心离子应该与周围离子相切，但具有相同电荷的周围离子不能相切。当阳离子和阴离子的半径比减小时，周围离子之间的距离将变得更近。当周围的离子达到切线时，这是一个极端情况，此时它是阳离子和阴离子半径比的最小值。决定离子晶体结构的因素(1)晶体中正负离子的几何因子半径比(2)晶体中正负离子的电荷因子电荷比(3)离子键的键因子纯因子，7)离子晶体的特性：(1)不存在单分子；氯化钠不代表分子式。(2)高熔点、高硬度、不易挥发和压缩。随着离子电荷的增加，原子核之间的距离缩短，熔点升高。(3)一般来说，它容易溶于水，但很难溶于非极性溶剂。(4)固态不导电，但水溶液或熔融态可以导电。晶格能
4、，1。定义：气体离子形成1摩尔离子晶体时释放的能量。2.影响晶格能大小的因素。仔细阅读教科书P80表38和下表，分析晶格能大小和离子晶体熔点之间的关系。什么因素与离子晶体的晶格能有关？3.晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大(1)形成的离子晶体越稳定；(离子键越强)(2)熔点越高；(3)硬度越大。晶格能的大小是：离子电荷越大，阴离子和阳离子的半径越小，即阴离子和阳离子之间的距离越小，晶格能越大。简而言之，晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比。如何从科学角度解释几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径？根据碳酸盐的分解规律，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子与碳酸盐中的氧离子结合。阳离子半径越小，氧化物的晶格能越大
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