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文档简介
1、1.5 酸和碱之间发生的反应,*实验室常见的酸和碱 酸: HCl H2SO4 HNO3 碱: NaOH Ca(OH)2,回顾,酸碱指示剂:紫色石蕊;无色酚酞 它们可以定性的测量溶液的酸碱性。,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时,在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸,在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么?,显碱性,探究,探究,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,建立假设:,酸与碱之间可能会反应。,设计实验:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合。,获取证据:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生了发应。,借助指示剂,如
2、先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加滴稀盐酸。,无明显现象,该反应放热哦!,思考与讨论:,1.为什么要加入酚酞指示剂? 借以判断溶液酸碱性有无发生变化。 2.上述活动中,溶液从红色变为无色,说明溶液的酸碱性发生了什么变化? 说明溶液的碱性消失。 追问:能否用紫色的石蕊作指示剂? 现象呢? 可以 溶液由蓝色变成紫色,继续加酸又变成红色。,那么NaOH+HCl发生反应生成什么呢?,NaCl H2O,(盐),HCl + NaOH,NaCl + H2O,2、用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中,酸和碱都没有剩余, 恰好完全反应?,思考与讨论: 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸?,
3、防止稀盐酸滴加过量。,溶液红色刚好褪去,那么,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质:盐酸溶液中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应结合生成水的过程。,练习:写出下列反应的化学方程式,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,酸与碱之间反应的实质:,+,酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成中性水的过程。,练一练,1.下列反应中属于酸与碱之间反应的是( ) A.Zn +
4、2HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,拓展,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,结论:,对于无明显现象的酸与碱之间的反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,判断酸与碱之间的反应是否 都需要借助指示剂呢?,2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与
5、碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,练一练,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,,但近年来由于不合理使用化肥,或酸雨的形成,破坏土壤的酸碱性,不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤?,能用生石灰代替熟石灰吗?为什么?(用化学方程式表示),用熟石灰降低土壤的酸性。,1.改变土壤的酸碱性,可以:CaO + H2O = Ca(OH)2,应用:,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?,用碱性物质(例如熟石灰)进行中和处理。,你能写出化学方程式吗?,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,成份:氢氧化铝、碳酸钠等,胃
6、酸过多、溃疡、 胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼痛 。,3.用于医药,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗?,能用氢氧化钠或者氢氧化钙中和吗?为什么?,较强的腐蚀性,1、现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质,其中能用于金属除锈的是_,能用于改良酸性土壤的是_。,2、多数花卉适应在微酸性土壤中生长,某盆花长势不佳,经测定盆中土壤的pH为7.6,用较稀的硫酸亚铁溶液浇灌后,长势良好,说明该溶液的pH( ),A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断,3、人的胃酸正常pH在1.50.9之间,酸度再高就会患胃酸过多症,下列物质中,适宜做治疗胃酸过多的药物是( ),A.氢氧化铝粉末 B.氢氧化钙粉末 C.氧化钙粉末 D.氢氧化钠,B,A,盐酸,熟石灰,巩固:,4、研制松花皮蛋常用熟石灰和纯碱等原料,因此,使用它是会有涩味,可在食用前加调味品去掉,应该加入( ),A.酱油 B.食醋 C.香精 D.味精,B,5、下列两种不同pH的溶液,混合后pH可能等于7的一组是( ),A.0和7 B.5和13 C.4和6 D.8和15,B,请你从下列所给药品中,选择合适的物质,用
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