第二节碱及其性质

1、第二课时 碱的化学性质,兴隆中学,学习目标：,1、通过实验探究认识、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，并能正确书写有关反应的化学方程式。 2、通过比较的方法学会学习元素化合物的性质,自主学习1：探究碱的化学性质,1、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与紫色石蕊试液和无色酚酞试液反应,变为蓝色,变为蓝色,变为红色,变为红色,结论：,碱溶液能使石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。,2、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液反应,无现象,无现象,不反应,不反应,产生蓝色沉淀,产生蓝色沉淀,CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl,CuCl2+Ca(OH)2 = Cu

2、(OH)2+ CaCl2,无现象,不反应,产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,小结,1、碱与金属氧化物 2、碱与某些盐反应： 碱 + 盐 + .,:不反应,新碱,新盐,3、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应,产生白色沉淀;矿泉水瓶变瘪。,矿泉水瓶变瘪。,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,思考与讨论：,（1）有的同学认为：上述实验中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象你同意这种观点吗？ （2）你能否设计实验来证明二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了化学反应呢？,（3）学生讨论后观

3、察实验：取二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后的液体和氢氧化钠溶液各适量，分别滴加稀盐酸和氯化钡溶液，观察现象。,有气泡产生,无明显现象,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,有白色沉淀产生,Na2CO3+BaCl2= 2NaCl +BaCO3,无明显现象,3、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与二氧化碳反应,产生白色沉淀,无明显现象,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,小结：碱与非金属氧化物反应： 碱 + 非金属氧化物 + .,盐,水,写出下列反应的化学方程式,1、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,2NaOH

4、+SO2 = Na2SO3+H2O,2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O,思考：（1）实验室盛碱的试剂瓶塞为什么不用玻璃塞（玻璃主要成分二氧化硅）？ （2）实验室应怎样保存氢氧化钠？为什么？,应密封保存。因为氢氧化钠既要吸收空气中的水分而潮解；又要吸收空气中的二氧化碳而变质。,小结：碱的化学性质,可溶性碱的共性：碱 能使酸碱指示剂变色 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 能和某些盐反应生成新碱和新盐 能与酸反应生成盐和水（中和反应）,当堂检测：,1、固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与CO2反应 D.易与氮气反应 2、为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入生石灰，熟石灰，石灰石，则发生反应的方程式依次为： （1）_ （2）_ （3）_,C,CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,3、怎样鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液？（至少3种方法） 方法1： 方法2： 方法3： 4、怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？（至少2种方法）