课题1　常见的酸和碱

1、课题 2常见的酸和碱 （第二课时）,学习目标,1.知识目标： 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,2.能力目标： 通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。,3.情感态度与价值观目标： 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。,重点难点,重点,难点,教学准备,稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液,试管、滴管、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、 铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。,教学方法,复习,实验探究,联系实际,巩固练习,课时安排,1课时,新知导入,复习

2、引入,复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性,紫色石蕊溶液： 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 酸无碱红,浓硫酸的特性 谐音： 养 花 喜 多 水,氧化性,吸水性,脱水性,新知讲解,酸的化学性质,2.金属 + 酸 盐 + 氢气,【实验 与活泼金属的反应】,新知讲解,【实验 与活泼金属的反应】,视频播放,新知讲解,酸的化学性质,2.金属 + 酸 盐 + 氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ,2Al+

3、3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ,新知讲解,金属活动性排在H元素前面的金属可以和酸反应 但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸； 碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属也很慢。,为什么某些金属和和酸反应？,新知讲解,3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水,【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】,新知讲解,3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水,【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】,新知讲解,3.金属氧化物 + 酸 盐 + 水,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+6HCl

4、=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。,CuO+H2SO4=CuSO4+H20,回忆知识点，填写下表,新知讲解,1、MgO+ HCl =,2、ZnO+H2SO4=,3、CaO+ HCl=,4、Na20+ H2SO4=,5、K2O+ HCl=,写出下列化学方程式,MgCl2+H2O,2,ZnSO4+H2O,CaCl2+H20,2,Na2SO4+H2O,KCl+H20,2,2,2,课堂小结,具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+,酸能和指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生反应，什么酸具有共同的性质。为什么具有通性？,HX = H+ + X-,堂堂清,1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?,答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,堂堂清,2下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ） A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,3下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁