必修一2.1元素与物质分类.ppt

1、第二章 元素与物质世界,第一节 元素与物质的分类,联想质疑,(1) 110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (2) 为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？ (3) 各类物质之间具有怎样的关系？,元素与物质的关系,问题探究一,交流研讨,1.我们已经学过许多物质，如金属镁(Mg)、金属铜(Cu) 、金属钠(Na) 、氧化镁(MgO) 、氯化钠(NaCl) 、五水合硫酸铜(CuSO45H2O) 、碳酸钙(CaCO3) 、氯气(Cl2) 、氢气(H2) 、氧气(O2) 、硫酸(H2SO4)等。,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,(1) 找出组成元素,(

2、2)这些组成元素还能组成其他哪些物质,1) 只由一种元素组成,O2 O3 S Ca C（石墨）C（金刚石）C60,单质由同种元素组成的纯净物。 元素以单质的形式存在的状态称为该 元素的游离态。,这一类物质都只由一种元素组成，属于单质 。,2）由两种元素组成,3）由三种元素组成,NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH,MgSO4 MgSO3 MgCO3 Mg(OH)2,CuSO4 CuCO3 Cu(OH)2 Ca(ClO)2 CaSO4 CaCO3 Ca(OH)2,由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 。,化合物,元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 。,化合态,

3、交流研讨:2、现有物质：碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。（1）这些物质中含有哪种相同的元素？（2）并按该元素的化合价进行归类。,都含C元素。,CH4,CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,C,CO,-4 0 +2 +4,化合价 化学式,注意,熟练掌握常见元素的化合价：H（0、+1），Li（0、+1）， C（-4、0、+2、+4），N（-3、0、+1、+2、+3、+4、+5），O（-2、0），F（-1），Na（0、+1），Mg（0、+2）， Al（0、+3），Si（-4、0、+4），P（-3、0、+3、+5）， S（-2、0、+4、+6），Cl（-1、0、+1、

4、+3、+5、+7 ）， K（0、+1），Ca（0、+2），Fe（0、+2、+3）， Cu（0、+1、+2），Zn（0、+2），Ag（0、+1）,小结,元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。 同一种元素可以自身组成纯净物单质。 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物。 元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。 对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族。,钠家族,迁移与应用,1、学习了元素与物质的关系后，一位同学用图

5、对有关知识进行了总结。 你对这个图示是怎样理解的？你能丰富这个图示，进一步展示元素与物质的关系吗？ 2、硫元素常见化合价为-2、0、+4、+6，你能说出分别含有这些价态硫元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？,P32 迁移应用 1、对图2-1-3的理解： 该示意图表示的是从两个不同的方向研究元素与物质的关系。纯净物含有同一种元素的物质含这种元素的单质和化合物单质和化合物的具体物质；元素元素的类别这类元素的存在形态含有该形态元素的具体物质。即两个不同的研究方向对应的是同样的物质。,游离态：S 硫元素 氧化物：SO2、SO3、 化合态：酸：H2SO3 、 H2SO4、 H2S、 盐：Na2S

6、、 CuSO4 ,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？,【课堂达标练习】,1.下列物质中肯定为纯净物的是( ) A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的物质 C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷 C干冰、铜、氯化氢 D空气、氮气、胆矾,C,A,3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。 6：_ 4：_ 0：_2：

7、_ 。 4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是 FeCl2 (填化学式)，其中铁元素的化合价是 +2 。铁与氯气反应生成物是 FeCl3 ，其中铁元素的化合价是 +3 。四氧化三铁中铁元素的化合价是 +2 、+3 。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是 FeCl2 和 FeCl3 。,H2SO4 (酸)、SO3 (氧化物)、Na2SO4(盐)等 H2SO3 (酸)、SO2 (氧化物)、Na2SO3(盐)等 H2S (酸或氢化物)、 S （单质） Na2S(盐) 等,物质的分类,问题探究二,图1、图书馆陈列的图书,图2、商场摆放的商品,分类：是把某些特征相似的物质归类

8、到一起的方法。,分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。,对于我们所研究的物质来讲，其种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系。所以很有必要研究物质的分类。,物 质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,氧化物,氧化物对应 的水化物,盐,按金属离子,按酸根离子,酸,碱,钠盐,钾盐,钙盐,盐酸盐,硫酸盐,碳酸盐,碱性氧化物,酸性氧化物,两性氧化物,其他氧化物,交流与研讨,单质、氧化物、酸、 碱、盐之间的关系,活动 探究,金属单质: Fe,碱性氧化物： CaO、C

9、uO,酸： HCl、 H2SO4,碱溶液：NaOH、Ca(OH)2,盐溶液：NaCl、 Na2SO4 、AgNO3、CuSO4,非金属单质： C、O2,酸性氧化物: CO2,指示剂：石蕊溶液,点燃,2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 +Na2SO4,碱能跟某些盐发生反应,蓝色沉淀,类别：指示剂,类别：酸性氧化物,类别：酸,类别：盐,类别：碱,石蕊溶液,CO2,HCl,CuSO4,氢氧化钠,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化物,酸,用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,盐,盐,盐,盐+水,碱+盐,酸+盐,两种新盐,盐和金属,盐和氢气,1下列物质中，属于纯净物的是（ ）

10、 A高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D液态空气 2.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾(FeSO4) C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠,【课堂达标练习】,B,B,3意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4下列叙述正确的是 （ ） A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物 4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。 ANa2

11、CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐,B,A,5下列物质的分类合理的是（ ）。 A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2 C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2 6下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）。 ANa2O BNa2O2 CNa DCuO 7.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2方法有（ ） A、2种 B、3种

12、 C、4种 D、5种,C,B,C,8.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。 （1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_ _ _。 （2）属于盐的有_。 （3）含元素种类最多的化合物_。,空气 二氧化碳、水、 氯酸钾、碱式碳酸铜 碱式碳酸铜,一种重要的混合物 胶 体,问题探究三,知道为什么会产生如此美丽的景象吗？,联想质疑,几个概念,1.分散质: 2.分散剂: 3.分散系:,被分散成微粒的物质。,分散质分散到另一种物质 中，这种物质叫分散剂。,由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。,分散系：由一种或几种物质分散于另一种物

13、质中形成的混合物。,以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念。,NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质，水为分散剂。,根据分散质粒度大小分为溶液、浊液、胶体。,100nm,1nm,分散质粒度,分散系类别,溶液,浊液,胶体,几种常见的分散系,*分类依据：,分散质粒度大小。,分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系称为胶体,三种分散系的比较,胶体的性质 1、丁达尔现象,聚沉方法：加可溶性盐、加热、搅拌、等均可引起聚沉。,聚沉,概念：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。,2、聚沉,有重要的应用，例如：制豆腐。,聚沉原理：加入的可溶性盐电离产 生的阳离子或阴离子所带电荷与

14、胶 体微粒所带的电荷中和。,河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？,解释：,海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。,概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。,电泳,原因：分散质微粒细小具有巨大的比表面积，能较强吸附电性相同的离子而带电。,3、电泳,结论：电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有同种电荷。,思考：如果我们把吸附正电荷的胶体和吸附负电荷的胶体混合在一起，会出现什么情况？,聚沉,胶体的与生活的联系,（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾

15、净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。,4.渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。（因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能透过半透膜。）,胶体在制备的时候，可能会混有微粒直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯，怎样除去这些微粒呢？,小结,胶体的定义： 胶体的性质： *胶体的提纯方法： 溶液、浊液、胶体比较,分散质粒子介于1nm-100nm的分散系,丁达尔现象（用途），聚沉（方法、用途），*电泳,渗析（用半透膜）, 1 nm,能,能,

16、能,不能,不能,不能,1-100 nm, 100 nm,化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。 （2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ （3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。,1-100,丁达尔现象,搅拌导致聚沉

17、,1下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液D烟、云、雾 2胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生聚沉 3用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（ ）。 A电泳B电解C聚沉D渗析,【课堂达标练习】,C,A,D,4氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。 A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜 C颜色都呈红褐色 D加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 5在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少对空气的污染。这种除尘法原理

18、是（ ）。 A渗析B电泳C聚沉D丁达尔现象 6将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）。 A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸 C该分散质颗粒不能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生电泳现象,D,B,A,*7下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）。 A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） *8在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（ ）。 A稀硫酸 BNaOH溶液 C硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电） D饱和硫酸铵溶液,C,A,*9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是