高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT课件1

1、1,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,前言：人类探索世界的脚步一直在不断前行,AB+CD=AD+CB,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,复分解反应,A+BC=AC+B,置换反应,AB=A+B,分解反应,A+B=AB,化合反应,表示式,举例,反应类型,1.化学反应的分类；,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,思考 交流,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,一、氧化还原反应,1、从得氧、失氧分析,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化还原反应

2、： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,第三节 氧化还原反应,3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？,思考 交流,4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。,思考 交流,2、从化合价升降分析,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。,（表观特征）,氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降,可见，从化合价升降角度不但可以 分析有得氧失氧的化学反应，也可以分 析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概 念的适用范围。,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价 是否变化,元素化合 价

3、变化,元素化合 价无变化,A、B、D、H,课堂练习,2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。,4 1 2 0,Cl,氧化,氧化,Mn,还原,还原,小试牛刀：,C,电解,3.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2, ,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,思考 交流,化合价的升降是什么原因引起的？,一些原子的结构示意图,思

4、考: 哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？,结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,Na,Na+,Cl,Cl-,失去1个电子,得到1个电子,化合价升高,化合价降低,发生氧化反应,发生还原反应,2NaCl2 2Na Cl,1.氧化还原反应的概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,小结 氧化还原反应,从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。 说明：仅局限于得氧失氧的反应。,从化合价升降角度分析 有元

5、素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。,从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）。,下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOH C. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

6、（ ） A、 CaCO3 +HCl B、 AgNO3 + NaCl C、 Fe+CuSO4 D、 NaOH+ H2SO4,C,化合反应,分解反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,是,是,是,是,置换反应,与四种基本反应类型的关系,置换反应全部属于氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,氧化还原反应,氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,得电子(或电子对偏向),化合价降低,还原反应,小结：,口诀：升 失 氧； 降 得 还,从化合

7、价升降的角度判断下列反应是否属于 氧化还原反应， 1NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl 3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 42FeCl2+Cl2=2FeCl3 52Na+2H2O=2NaOH+H2,在反应Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 电子（填“得与失”）； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 电子（填“得与失”）。,氢,氧化,锌,氧化,还原,还原,失,得,二、氧化剂和还原剂,1、

8、氧化剂和还原剂,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,2.氧化性和还原性,氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或称还原能力）,氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性,3.氧化产物和还原产物,氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物,还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物,+2 0 0 +1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,例如：,例.指出下列反应中的氧化剂和还原

9、剂,氧化产物和还原产物.,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,口诀：,升失氧（氧化反应、被氧化、氧化产物）还（还原剂）,降得还（还原反应、被还原、还原产物）氧（氧化剂）,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物 还原产物,氧化剂 还原剂,还原产物,氧化产物,氧化剂：,活泼非金属单质，如：O2，Cl2,含高价元素的化合物如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等,还原剂：,活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等,某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物

10、 如：H2S、CO等。,常见的氧化剂和还原剂,（还原性）,（氧化性）,（1）“双线桥”法,+2,0,0,+1,化合价降低，得到2e-，被还原,化合价升高，失去2e- ，被氧化,B、标得失 （得失电子总数相等）,C 、电子转移的数目 m n e-,三、氧化还原反应电子转移的表示方法：,注意：,失去 6 2e-,得到 26e-,m 反应中实际有多少个原子发生了电子转移 n 1个原子转移的电子数目,方法总结,1. 标出变化了的元素的化合价； 2. 两根线桥； 3. 箭头总是从反应物指向生成物； 4. 箭头起止于同种元素； 5. 必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。,练习：1、用“双线桥”法表

11、示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O,（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,0 +1 +2 0,失 2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,得25e-,+7 -1 +2 0,失 10 e-,氧化剂,还原剂,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,失32e-，化合价升高，被氧化,得23e-，化合价降低，被还原,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(

12、NO3)2,NO,6e-,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合价升高，被氧化,得5e，化合价降低，被还原,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,（2）“单线桥”法,2e-,12e-,注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。,B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。,+3 1 +2 0,2e-,氧化剂_ 还原剂_ 氧化产物_ 还原产物_ 转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2e-,2Fe3+2I- = 2Fe2+ + I2,用

13、单线桥分析氧化还原反应,用单线桥法表示下列氧化还原反应，电子转移的方向和数目,巩固练习,2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ） A2H2S+SO23S+2H2O BSO2+2Mg2MgO+S CCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4,(C),3. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3,A,5

14、.氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失,6.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,C,4.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ） .一定被氧化 .一定被还原 .可能被氧化，也可能被还原 .化合价降低为零,C,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性,反应物,生成物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,四、氧化性、还原性强弱判断,(1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越

15、强,(2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,根据反应 2H2S+O2=2S2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2SI2 B.SI2O2 C.I2SO2 D.O2I2S,D,根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a X2 + 2Z-=2X- + Z2 b Z2 +2W- = 2Z- + W2 c W2 +2Y- = 2W- + Y2,X2 Z2 W2 Y2,2、根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱

16、，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,3根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S,F- Cl- Br- I- S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,4 根据氧化产物的价态高低判断,当同一种还原剂在相同的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。,氧化性：C12S,5根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断,同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强；同种还原剂和不同的氧化剂反

17、应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。,前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4 MnO2,五、氧化还原反应的基本规律,1.守恒律： （1）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 （2）化合价升高的总数=失去的电子总数 （3）化合价降低的总数=得到的电子总数,用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【实际应用】,D,则有 0.1mol/L 0.03L2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,2、价态律,（1）物质所含元素的化合价是最高价，该物 质只有氧化性,（3）物

18、质所含元素的化合价处于中间价态，该 物质既具有氧化性又具有还原性,（2）物质所含元素的化合价是最低价，该物 质只有还原性,规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转,1.在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【实际应用】,A,2.在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等 离子或原子中，只有还原性是： ， 只有的氧化性是 ，既有氧化性又有还原性是 。,Fe2+、S、C,S2-、Cl-,Fe3+、Al3+、H+,3. H+ , Cu , Mg2+ ,S2

19、- , Zn ,O2 ,SO2 在化学反应中能失去电子的有 ,表现 性;能获得电子的有 ,表现 性;在不同反应中,既能失电子有能得电子有 , 表现出 .,H+ Mg2+ O2 SO2,Cu S2- Zn SO2,SO2,还原,氧化,还原性和氧化性,3、强者生成弱者规律 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 （较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性） （又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱,【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO

20、4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3I,【实际应用】,A,H2SO3 I,Fe2+ NO,I Fe2+,4、强者反应优先规律 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。,应用：判断氧化还原反应的先后顺序,如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，

21、首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。,再如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。,1.铁与盐酸反应生成_；铁与氯 气反应生成_。由此可知：在Cl2、 Cl-、 H+三种微粒中，_具有氧化 性，_的氧化性最强。铁丝浸入硫酸铜 溶液后，表面会附有红色物质，由此可知： Cu2+、Fe2+中，_离子的氧化性较 强，Cu、Fe中，_还原性较强。,FeCl2和H2,FeCl3,Cl2和H+,Cl2,Cu2+,Fe,练一练,六、氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数； 2、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。 3质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；,二、配平步骤：,1、标(价态)：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2、列(变化)：列出反应前后元素化合价的变化值。,3、定(总数)：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4、观(察平)：用观察法配平其他物质的化