《氧化还原反应方程式的配平》课件

1、氧化还原反应方程式的配平,失去 2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得到2e,+4,+2,-1,0,3、电子转移的表示方法：,2、氧化还原反应中化合价变化有什么特征？,化合价升降总数相等,1、什么是氧化还原反应? 氧化还原反应的本质是？,有化合价升降的化学反应叫氧化还原反应 其本质是有电子的得失,配平氧化还原反应方程式的方法：,一、根据质量守恒定律来配平,Cu + O2,CuO,H2+O2 H2O,二、根据化合价升降配平,配平原则,质量守恒 电荷守恒(离子方程式 ),配平步骤：,C+HNO3-CO2 + NO2 + H2O, 标变价,0,+5,+4,+4,

2、列变化,等升降:最小公倍数法配平化合价变化系数,配系数:观察法配平化合价未变系数,升4,降1,4,1,4,4,1,1,2,-,验结果原子个数守恒电荷守恒单线变双,化合价升降(得失电子)守恒,例1:用化合价升降法配平配平下列方程式,H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,S十 HNO3 H2SO4+ NO2+ H2O, 标变价,列变化,等升降,配系数:,验结果,0,+5,+6,+4,升6,降1,1,6,1,1,6,6,2,+3,+4,升3,4,降4,3,NH3+ O2(纯)= N2+ H2O,-3 0 0 -2,4,4,3,6,类型1正向配平类,适

3、用于氧化剂、还原剂是同种物质,0 +5 +2 +2,先配平化合价发生变化的物质的系数然后再将化合价未变加到变化的系数最后用观察法配平其他物质的系数,类型1正向配平类部分氧化还原反应,升2,降3,3,2,2 2,3 3,8,4,适用于氧化剂、还原剂是不同种物质,类型1正向配平类,1. _HCl(浓)_MnO2 _Cl2 _MnCl2_H2O,适用于氧化剂、还原剂是不同种物质,-1,0,+4,+2,2,1,2,1,1,1,2,4,X2,X1,【例2】配平下列氧化还原反应方程式：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,0,-2,+4,6,2,4,2,1,2,3,3,K2Cr2O7+ H

4、Cl KCl+ CrCl3+ H2O+ Cl2,+6,-1,+3,0,3,2,2,3,2,3,7,2,1,类型2.逆向配平类先配平生成物系数,适用于氧化剂、还原剂是同种物质,适用对象部分氧化还原反应,14,练一练,2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O, KMnO4HCl KCl+MnCl2Cl2+H2O, Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2O,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,_ClO _Fe(OH)3 + _ =_Cl _FeO42- _H2O,类型3.缺项配平类,对于化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往

5、往是H、OH或水,4.氧化还原反应方程式配平的类型,+1,+3,-1,-3,2,用电荷和原子个数守恒,3,X3,X2,3,2,3,2,电荷守恒,-3+x=-3-4,x=-4,4OH,5,Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+,H2O,8,0,+5,+4,+2,4,3,3,4,3,4,3,4,18,比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。,【例4】配平下列方程式,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,O

6、H-,2,5,【练习4】配平下列方程式,14,1.Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ） 2.Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ） 3. H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O,（1） 2、5、8、10、2、16H+,（2） 4、10、1、4、1、3H2O,（3） 3、1、10KOH、3、2、8,【配平练习】,离子方程式型的配平,1、Fe2+Cl2Fe3+Cl- 2、MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O,电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒,类型4.整体法配平,4.氧化还原反应方程式配平的类型,适用同一物质中有多种元素同升同降,Cu2S+ HNO3 = H2SO4+ Cu(NO3)2,+ NO+ H2O,+1,-2,+5,+6,+2,+2,2,+8,10,3,X3,X10,3,10,3,6,10,22,8,、,KClO3与浓HCl反应生成Cl2，KCl和H2O,该反应的化学方程式为_。反