化学人教版九年级下册中和反应

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应（1） 中和反应及应用,回忆,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,（某些）盐,碱 溶液,指示剂,非金属氧化物,某些盐溶液,碱,？,学习目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并能写相关的化学方程式。 2、了解中和反应在实际中的应用。,Cu(OH)2与硫酸发生了反应！,蓝色固体溶解，形成蓝色溶液,发生了反应吗？,无明显现象,探究：酸和碱之间会发生什么反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,设计实验证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应？,设计思路：借助于指示剂的颜色变化来判断反应是否发生？,现象：无色 变红色 又变为无色,结论：氢氧化钠

2、与盐酸确实发生了反应,化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O,反思：什么时候酸和碱恰好完全反应？,溶液刚好由红色变为无色,高效课堂51页探究1,练习1：写出下列反应的化学方程式,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,中和反应,实质： H+ + OH- = H2O,练习2：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2

3、H2O,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,（某些）盐,碱 溶液,指示剂,非金属氧化物,某些盐溶液,碱,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,2、处理工厂的废水,3、用于医药,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨(含H2SO3)的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（

4、例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,盐酸,氢氧化铝和碳酸氢钠,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,学完本课题你应该知道,一、中和反应 酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药,酸,指示剂,活泼金属,金属氧化物,（某些）盐,碱 溶液,指示剂,非金属氧化物,某些盐溶液,碱,拓展延伸： 如右图所示，小田同学在进行酸碱

5、中和反应的实验时，向烧杯中的 氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后， 发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田 从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中， 并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 你认为她得出的结论是否正确_，理由是_,如果盐酸过量，滴入酚酞试液也不会变色,不正确,请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是盐酸过量还是恰好完全中和？,粉末溶解形成蓝色溶液,取样，加入CuO粉末,粉末溶解形成蓝色溶液,取样，加入Cu(OH)2粉末,有气泡产生,取样，加入锌粒,盐酸过量,试液变红,取样，滴入紫色石

6、蕊试液,有气泡产生,取样，滴入碳酸钠溶液,练习及评价： 1用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(教材P65第4题),Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3转化成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。,2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.,B,3一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 A改良酸性土壤 B促进植物的光合作用 C改良碱性土壤 D在植物上方形成温室,BC,4下列反应中，肯定能生成水的是 A化合反应 B