化学人教版九年级下册物质的推断和鉴别

1、物质的鉴别与推断,一、物质的鉴定,鉴定是对一种物质的定性检验，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。 若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定,（一）常见离子的鉴定,例题导航,2016年3月，某中学九年级的几位同学检测到某工厂向西湖里排放的无色废水中含有酸。请你根据酸的不同性质设计两个实验，检验上述废水经过处理后是否还含有酸（每个实验要回答所用试剂及现象）。要检测其酸碱度，该怎么办呢？,（1）取少量废水，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明有酸；若溶液不显红色，证明无酸。,（2）取少量废水，加入少量碳酸钠溶液，有无色气体生成，证明有酸；若无气体生成，证明无酸。,(3)取少量废水

2、用PH试纸测其PH值 。,警察在检查司机是否酒后开车,酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3,生活应用,二、物质的鉴别,鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来 鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 操作尽量简便易行，现象还要明显！先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性 等；再根据物质的化学性质 来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。,常见物质及溶液中离子的颜色,溶液中离子的颜色 ： Fe2 浅绿色 Fe3黄色 Cu2 蓝色 黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、 二氧化

3、锰、铁粉 红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体,几种常见沉淀的颜色及其在酸中的溶解性,氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体不溶于水，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。 氢氧化铁Fe(OH)3红褐色固体不溶于水，但可溶于酸，在溶液中是红褐色沉淀。 氢氧化镁Mg(OH)2，白色固体 ，不溶于水,但可溶于酸 。 氢氧化铝Al(OH)3，白色固体 ，不溶于水，但可溶于酸 。 碳酸钙CaCO3 白色固体 ，不溶于水，与盐酸反应放出二氧化碳气体。 碳酸钡BaCO3 白色固体 ，不溶于水，与盐酸反应放出二氧化碳气体。 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸。,问题1. 现

4、有四种白色固体：氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁、氢氧化钠，可用多种不同方法鉴别。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是？,水,问题2.亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关材料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。,讨论一下吧,在两个烧杯中各加入等质量的水，再分别向两个烧杯中加入两种晶体使其分别达到饱和。,达到饱和时加入晶体的质量少是 NaCl ，达到饱和时加入晶体的质量多的是NaNO2,分别将两种物质的晶体各取等质量与试管中，然后分别同时加热。,加热

5、过程中先熔化的是NaNO2后熔化的是 NaCl,将两种物质的晶体各取等质量与烧杯中，再分别加入等质量的水配成溶液，然后分别向两个烧杯中各滴入几滴酚酞，观察现象,溶液变红则烧杯加入的晶体物质为NaNO2 ，溶液物质仍为无色则烧杯中加入的晶体物质是NaCl,总结：物质鉴别的具体步骤,取样编号。 一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性等），再考虑其化学性质。 正确选择试剂 （操作简单，现象明显不同） 叙述要求： 取样操作现象结论,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,1.厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？,三、混合物组成的推断,混合物组成

6、的推断对初中的同学而言难度较大，但是只要我们认真审题，抓住“题眼”，弄清题意，我们还是可以做到事半而功倍。,推断是根据已知实验现象和物质的性质，分析推论出被检验物质的组成。,（1）关注溶液的颜色,硫酸铜、氯化铜它们的溶液是蓝色 氯化铁、硫酸铁它们的溶液是黄色 氯化亚铁、硫酸亚铁、它们的溶液是浅绿色 （2）关注溶液中产生的沉淀在酸中溶解的现象 例1：（2016年）一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4中的部分物质。某兴趣小组进行探究性实验，得出如下结论。请你补充其中的部分现象和结论。,CuSO4,碱,溶液中有白色沉淀生成,白色沉淀部分溶解，有大量气泡产生,例2：

7、一种固体混合物，其中可能含有Na2SO4 、CuSO4 、Na2CO3、BaCl2 、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，产生白色沉淀并生成无色溶液； 再向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解（或者沉淀不溶解、或者沉淀部分溶解） 根据以上实验及其现象可以判断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。,Na2CO3、 BaCl2,CuSO4、Na2SO4,KNO3,结论：本题明确指出反应后溶液呈无色 ，因此能在溶液中表现出不同颜色的物质一定不存在。 结论：1.如果向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，则沉淀中一定不含有BaSO4或AgCl2.如果向沉淀

8、中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀中仅含有BaSO4或AgCl3.如果向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，则沉淀中不仅含有BaSO4或AgCl，还应含有能溶于酸的沉淀。,（3）关注反应后的溶液是否澄清或透明,例3某固体可能含有Ca(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液 取少量上述溶液，加过量稀硝酸，有气泡产生 取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 分析以上实验现象，对原固体组成进行推断：一定有 ，一定没有 。原固体中可能存在的物质是 。,Na2SO4、Na2CO

9、3,FeCl3、 Ca(OH)2,KCl,结论：反应后的溶液澄清或透明，这说明反应后的溶液中没有沉淀产生，而本题中Ca(OH)2和Na2CO3能反应生成CaCO3沉淀。因此Ca(OH)2和Na2CO3 这二种物质中至多只能有一种。,（4）关注溶液中各种溶质是否能够共存,例4某中学九年级的几位同学利用紫色石蕊试液检验H2SO4 、Na2CO3、Ba (OH)2、KOH四种溶液的酸碱性，实验完毕后将废液分别倒入废液缸中，发现废液缸中的液体变成了红色。则废液中肯定有 ，肯定没有 。,H2SO4,Na2CO3、Ba(OH)2、KOH,结论：本题中反应后的溶液呈酸性说明溶液中一定含有H2SO4 ，而H2

10、SO4与Na2CO3、Ba(OH)2、KOH是不能共存的（能发生化学反应）。因此溶液中一定不能含有Na2CO3、Ba (OH)2、KOH。,（5）关注溶液在反应后“无明显现象”的问题,例5：一种固体混合物，其中可能含有Na2SO4 、CuSO4 、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种，现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，配成无色溶液，均分为二份；向一份中滴加23滴无色酚酞试液，溶液变红色。 再向另一份中滴加BaCl2溶液，观察到无明显现象。 根据以上实验及其现象可以判断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。,NaOH,CuSO4 、Na2SO4、Na2CO3

11、,NaCl,结论：反应后的溶液中无明显现象，有两种情况：1、物质相互间没有发生化学反应。2、物质间相互反应但没有生成气体或沉淀。而本题中BaCl2与Na2CO3、 Na2SO4均能反应产生沉淀，与无明显现象不相符，因此一定不能含有Na2CO3、 Na2SO4。,（6）关注混合物的鉴别时其他离子的干扰。,例6.某固体混合物可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、碳酸钙。现进行以下实验： 将固体混合物放入足量水中，产生白色沉淀并生成无色液体 将所得液体过滤，再向滤液再加入足量稀硝酸，产生无色气体，溶液澄清透明； 最后加入硝酸钡，溶液中又立即出现白色沉淀。 根据以上实验及其现象可以判断，原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 为了进一步验证可能含有的物质，同学们设计的实验方案为 ， 。 (说明实验步骤及现象)。,K2SO4、Na2CO3 、CaCO3,CuSO4,NaCl,取所得溶液少量于烧杯中，滴加 过量的Ba(NO3)2充分反应后过滤,再向滤液滴加AgNO3，若