湖北省钟祥市兰台中学九年级化学《制取氧气》课件

1、课题3 制取氧气,1、实验室制法,（2）实验装置：,（1）实验原理：,（3）操作步骤：,连接仪器并检查装置的气密性。 装高锰酸钾，并在试管口塞上一团棉花，然后塞进带导管的单孔橡皮塞。 将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。 将集气瓶充满水倒立在水槽中准备收气。 点燃酒精灯加热。 等气泡连续均匀放出后再收集。 收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯。,（4）收集方法,排水法 气体不溶于水 向上排空气法 气体的密度比空气大 向下排空气法 气体的密度比空气小,2、氧气的性质,（1）与硫反应 实验原理： 实验现象：硫在氧气中剧烈燃烧，产生明亮蓝紫色火焰，放出大量的热量，生成有刺激性气味的气体。,2、氧

2、气的性质,（2）与碳反应 实验原理： 实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,2、氧气的性质,（3）与铁反应 实验原理： 实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。,实验中应注意的问题：,1、可燃物伸进集气瓶时，应由上而下慢慢深入，使可燃物与氧气充分反应。 2、可燃物伸进集气瓶后，毛玻璃片要继续盖住瓶口，防止瓶内还未参加反应的氧气大量逸出。 3、燃烧匙和可燃物不能靠到集气瓶壁上，防止燃烧时放出的大量的热炸裂瓶壁。 4、燃烧铁丝时，集气瓶内要预先装少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。,结 论:,燃烧在纯氧中进行比空

3、气中进行得更旺。 某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。 说明： 氧气的化学性质比较活泼。 物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。,讨论：,上述五个反应有何共同特征？,氧化反应：物质与氧发生的反应。,化合反应：我们把由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应叫化合反应。 化合反应是化学反应的一种基本类型。,氧气的物理性质,常温下是无色、无味的气体。 标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。 不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。 在压强101kPa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218 时变为淡蓝色雪花状的固体。,液态氧和固态氧呈

4、淡蓝色：,（5）实验注意事项：,药品要斜铺在试管底部，不要堆积在底部。 铁架台上的铁夹要夹在离试管口约1/3处。 试管口要略朝下倾斜，防止药品中含有的水受热变成水蒸气在试管口冷凝而倒流，炸裂试管。 伸入试管内的导管不宜过长，以免气体难以排出。 加热时，一定要先预热，然后再集中加热。 收集气体结束后，一定要先移出导气管，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。,二、氧气的其他实验室制法,1、利用过氧化氢制取氧气 实验原理： 2、利用氯酸钾制取氧气 实验原理：,催化剂,概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 概念解读： “改变”包括“加快”和“减慢两种含义” 在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质可能改变。 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应中也不变。 催化剂只能改变化学反应速率，而不能增加或减少生成物的质量。 催化剂是针对具体的化学反应而言，而不能说某物质在化学反应中都一定是催化剂。 同一化学反应可能有不同的催化剂。,三、氧气的工业制法,1、利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。 2、膜分离法是利用有机聚合膜渗透选择性,从气体混合物中分离 出富氧气体 。理想的薄膜材料应具有很 高的选