第二单元化学反应中的能量

1、专题2化学反应和能量转换复习，1，化学反应率，1。概念：单位时间内的浓度变化；单位：摩尔-1s-1或摩尔-1分钟-1，2。定律，(1)V (例1化学反应速度的以下说法是正确的，()A化学反应率可以知道在一段时间内，任何反应物浓度的减少或某种产物浓度的增加B取决于化学反应率的大小，化学反应进行的速度。c化学反应率为0.8molL-1S-1，1S时物质的浓度为0.8molL。反应率越高，化学现象越明显，B，化学反应A(G)3B(G)2C(G)2D(G)2D(G)2D(G)，以下四个茄子选项中的不同情况下测量的其他物质的反应率，其中牙齿化学反应的反应率最快的是()A2.除以相应的系数。3.比较大小，

2、3 .化学反应率的影响因素，(1)内因：化学性质，(2)外源，温度，温度上升，v加速，浓度，浓度增加，v加速(气体，溶液)以下条件的变化必须加速化学反应：()A增加A的物质量B增加系统温度C减少的物质量D增加系统的压力。变化型1用以下方法制造氢：反应率最大的A冬天，块状锌和10摩尔-1硝酸溶液对B冬天，粉末锌和2摩尔反应。粉末锌与2 molL-1硫酸溶液反应。d夏天，粉末锌和18.4molL-1硫酸溶液反应，B，C，1。此外，提高原料的利用率和转化率C化学反应率只能通过反应物浓度的减少量来表示D化学反应率的大小。主要根据反应进行的外部因素，巩固练习。a，2 .对反应2 H2O22 H2O2，下

3、一步措施不能提高化学反应率的是()A降低H2O2溶液的浓度，B提高H2O2溶液的温度。c在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D，在H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液。a，2，化学反应限度，1。反应不会进行到最后。每种物质不是0，2。化学反应限度，(1)概念：当反反应的净反应率等于反反应率时，反应物和产物的浓度不再变化。我们说牙齿反应达到了“限度”。这种化学反应状态经常被称为化学平衡状态，即“化学平衡”。(2)化学平衡状态的特征：反转、移动、等、固定、变化、“反转”:化学平衡只存在于反向反应中。“移动”:化学平衡是动态平衡。“等”:平衡时，静反应和反反应的速度相同，大于0。“固定”:平衡

4、时反应物和产物的浓度不变。变更：变更外部条件会导致平衡移动。(旧的平衡将被打破，在新的条件下建立新的平衡。)，正负反应速度相同，但不是0牙齿。每个组件的浓度或百分比含量保持不变。有些物理量本来就变了，现在不变了。，(3)显示化学平衡状态的判断：示例3对以下判断的正确判断是()A2 mol SO2和充分的O2反应。在2mol SO3 B均衡中，SO2，O2，SO3的分子数比率必须等于212 C均衡中SO2的消耗率。变形1常温下，NO和CO反应可以生成N2和CO2:2CO 2NO 2CO2 N2。以下说法是()A增大压力，反应率B增大，反应率C增大，反应率C增大。随着NO浓度的提高，反应率D可以使

5、用适当的催化剂将NO和CO的转化率提高100%。d，变形2 2 L容器中有三种茄子气体物质反应。x，Y，Z的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32b大于T小时前X的消费率。c等于T时静反应率D在T时平衡。因为它等于牙齿时反应物的总物质杨怡产物的总物质量。2X 3Y Z，0.6/t molL-1min-1，BC，3，化学反应的热变化(2)吸热反应：具有热吸收的化学反应。三，化学反应中的热量变化，热量反应：热量释放的化学反应。吸热反应：有热吸收的化学反应。H0，H0，

6、大多数化合反应燃烧反应酸碱中和反应(5)金属氧化物和酸反应金属和酸反应(6)铝热反应，Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体中的热C和CO2，大多数分解反应铵盐和碱的反应，总能量：b中断化学键的过程释放能量C热。加热产生的反应必须是吸热反应D氧化反应都是吸热反应。a，据悉，充分燃烧ag乙炔气体时，产生1毫升二氧化碳气体和液态水，并释放热量bkJ。乙炔燃烧的热化学方程式为a2c 2h 2(h2b kj/molbc 2h 2(g)5/2 O2(g)2 CO2(g)H2O(l)；H2 bkj/molc2c 2 H2(g)5 O2(g)4 CO2(g)2 H2O(l)；H4 bkj/mold 2 C2 H2(g)5 O2(g)4 CO2(g)2 H2O(l)；HbkJ/mol，示例5，(C)，原电池和电解槽阴极：Zn2e- Zn2阳极：