第一节生活中的酸和碱

1、第一课时 常见的酸,课题1 常见的酸和碱,赢在起跑线,第十单元 酸和碱,1.填写主要酸的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 2.酸溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液遇酸 。,3.下列关于盐酸的叙述错误的是（ ）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.浓盐酸是一种无色液体，易挥发C.打开盛浓盐酸的试剂瓶，可以嗅到刺激性气味，瓶口有白烟生成D.稀盐酸用来除去铁制品表面的铁锈,4.稀释浓硫酸时，一定要（ ） A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C.把水倒入浓硫酸中，不断搅拌 D.迅速将浓硫酸倒入水中搅拌,5.如果不慎将浓硫酸滴到手上，应 。,探究实验：,不变化 无色,不变化 无色,石蕊溶液遇酸

2、变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。,遇到酸和碱溶液，本身可显示 的物质，叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有 、 。,互动新课堂,知识点1 酸碱指示剂,酸碱指示剂的概念,不同颜色,石蕊,酚酞,2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液，你怎样区别,拓展训练,1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使酚酞变红的是 （ ） A.稀硫酸溶液 B.水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液,D,知识点2 常见的酸的物理性质和用途（重点）,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体,无色液体,白雾(挥发

3、性),无现象,有刺激性气味,无气味,浓硫酸的性质,思考？,1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓硫酸的什么性质？,2.如何稀释浓硫酸？,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,完成实验得出浓硫酸的性质,写过字的地方变黑了,蘸有浓硫酸的一端变黑了,蘸有浓硫酸的地方变黑了,用途P51,B,课堂练习： 下列说法错误的是（ ） A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟

4、C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热,酸的化学性质,一、酸与酸碱指示剂的反应：,变红,变红,不变色(无色),不变色(无色),结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）,二、酸的化学性质酸与金属的反应,写出下列化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气,酸的化学性质,三、酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,结论： 酸能与金属氧化物反应,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应,酸的化学性质,