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文档简介

1、课题一,常见的酸和碱(3),1、浓盐酸的挥发性； 2、浓硫酸的脱水性、吸水性； 3、稀释浓硫酸的方法.,上节回顾,一 、酸碱指示剂（变色规律）,二、常见的酸,三、酸的化学性质 【实验探究2】探究盐酸、稀硫酸的化学性质 实验步骤： （1）. 1、取两支试管，加入稀盐酸，依次滴入紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。 2、取两支试管，加入稀硫酸，依次滴入紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。,实验结论：酸能与指示剂反应。 酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。,红色,红色,无色,无色,（2）. 回忆第八单元所学的氢前金属分别与 稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。,实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸

2、、稀硫酸反应生成氢气,说明： .,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,稀HCl或稀H2SO4与活泼金属反应生成氢气,分析与思考：你有哪些除锈的方法？,（3）.将一根生锈的铁片放入盛有稀盐酸的烧杯中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化。,铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。,铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。,Fe2O3 + 6HC

3、l = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O,实验结论：酸能与金属氧化物反应。,向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe +2HCl=H2 + FeCl2,课本54页讨论2：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？,课堂小结： 综上所述，酸有一些相似的化学性质： 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 酸能与活泼金属反应，生成氢气； 酸能与某些金属氧化物反应，生成水,【课堂练习】,1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A、滴入酚酞试液 B、滴入石蕊试液 C、滴入氯化钡溶液 D、通入二氧化碳气体 2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们 化学性

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