化学人教版九年级下册常见的酸的性质

1、课题一 常见的酸和碱,（第二课时）,第十单元 酸和碱,浓硫酸的腐蚀性,纸上出现黑色字迹,小木棍逐渐变黑,布条变黑并出现 小洞,酸有强烈的腐蚀性,不要让酸溅到衣服和皮肤上。,立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，严重者还要尽快到医院治疗。,如何稀释浓硫酸？,玻璃棒,水,浓硫酸,浓硫酸,水,如何稀释浓硫酸？,?,如何稀释浓硫酸？,酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。,注意：,稀释浓硫酸,酸的化学性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,酸的溶液能使紫色石蕊变成红色,酸的溶液

2、不能使无色酚酞溶液变色,紫色石蕊变成溶液红色,紫色石蕊变成溶液红色,不变色,不变色,依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,反应非常剧烈，产生气泡,反应非常剧烈，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应速度适中，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,反应比较慢，产生气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,酸也是除锈专家 ！,问题： 1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？,小贴士：

3、铁锈的主要成分是Fe2O3,实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?,讨论： 上面几个反应中的生成物有什么共同之处?,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。 2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。,这是为什么呢？,加入的酸量不同！,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式

4、，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,酸的化学性质,2、活泼金属+酸 盐+H2,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,3、金属氧化物+酸盐+H2O,如： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl =CuCl2 + H2O,酸所具有的共同特点： 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子，因此不同酸溶液会具有许多共同的性质。,请你解释:为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质?,下列说法错误的是 ( ) A.浓盐酸和浓硫酸都应该密封保存，因为它们都有挥发性 B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲帮助消化 C.盐酸和硫酸都可以用于金属除锈 D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,A,我拼搏,化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道是怎么回事?用化学的知识来解释: （1）小豆事先是用了 画了一只猫； （2）使白纸出现黑猫的物质是 ,说明该物质具有 。,稀硫酸,浓硫酸,腐蚀性,我成功,4、失去标签的三