化学人教版九年级下册常见的酸（第2学时）

1、课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,增城区小楼中学 尹梓杨,课时2课本第52至54页,【学习目标】,学习目标 1.知道浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和用途； 2.掌握浓硫酸的稀释。,复习,1.写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ） 氢氧化钠 （ ） 氯化氢（ ） 硫酸（ ） 2.紫色石蕊溶液遇 溶液变 色，遇 溶液变 色； 无色酚酞溶液遇 溶液不变色，遇 溶液变 色。,NaCl,NaOH,HCl,H2SO4,酸,红,碱,蓝,【温故知新】,酸,碱,红,二.几种常见的酸,（一）.几种常见的酸 盐酸 (HCl气体的水溶液) 硫酸 (H2SO4 ) 其它的酸还有硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3)

2、醋酸、柠檬酸等,【新授课】,课本P52,1.观察浓盐酸和浓硫酸的物理性质：,无色液体,无色粘稠状液体,有白雾,无现象,有刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,二、常见的酸,思考： 敞口放置的浓硫酸、浓盐酸，过段时间后，质量会发生什么变化呢？该变化是物理变化还是化学变化呢?,课本P52,1.观察盐酸和硫酸的物理性质：,无色液体,无色粘稠状液体,有白雾,无现象,刺激性气味,无气味,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。,二、常见的酸,小,大,小,小,1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质,课本P

3、53,二、常见的酸,字迹变黑,变黑,滴印变黑甚至烧成洞,【实验10-3】 2. 浓硫酸的强烈腐蚀性,浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 剩下黑色的炭，叫脱水作用（炭化作用）,浓硫酸具有 强烈腐蚀性,观看视频,红色,课本P53,二、常见的酸,观看视频,3.浓硫酸的稀释 （1）将水 稀释浓硫酸：将_沿着烧杯壁慢慢注入_里，并不断_。切不可水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。 口诀：沿壁倒，不断搅，硫酸倒入水中好，水入硫酸不得了。 （2）浓硫酸有强烈的腐蚀性：如果浓硫酸滴到纸张、衣服等上面，会_。不慎沾到皮肤、衣服上，应立即用_冲洗，然后再涂上3%5%的 溶液。,浓硫酸,水,搅拌,变黑甚

4、至烧成洞,大量水,碳酸氢钠,二、常见的酸,课本P52,4.盐酸、硫酸的用途,3.盐酸硫酸的用途： 盐酸、硫酸都可用于金属表面_；浓硫酸有吸水性，可做_;浓盐酸有挥发性，要密封保存；人体_中含有盐酸，可帮助消化。,二、常见的酸,除锈,干燥剂,胃液,【师生共同归纳】,【知识要点1】课本P52，P53 （1）盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是常见的酸，他们都具有腐蚀性。 （2）浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性；胃液有盐酸助消化。 （3）浓硫酸：无色、无气味、油状的液体，有吸水性，可做干燥剂；有很强的腐蚀性（碳化）；溶于水放出大量的热。 （4）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,【课堂练习】,1实验室现有失去标签的浓盐酸和浓硫酸各一瓶，下列鉴别方法可行的是：_ A.闻气味 B.尝味道 C.打开瓶盖直接观察 D.看颜色,A C,【课堂练习】,2、(08年中考)如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊溶液，盛的是浓盐酸。 片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是( ) A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 3、将浓硫酸敞口放置一段时间，发生变化的是（ ） A.颜色 B.气味 C.质量增加 D.密度增大,B,C,【课堂练习】,4、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（ ）