高三总复习化学：离子反应.ppt

1、学习计划（1）,学习计划（2）,学习计划（3）,学习计划（4）,学习计划（5）,学习资料的使用,主要教材：三维设计 主要作业：课时练习 参考资料：高三总复习指导，课本 补充练习：高三总复习检测 做过的练习，学而时习之,友情提示,（1）重视落实化学用语，必考。 （2）重视改错，不犯重复性的错误。 ：自己解决的 ：和同学交流解决的 ：希望老师讲的,离子反应,一、离子方程式的正确书写 二、离子方程式书写正误的判断 三、离子共存问题,要点提示： 1只有强酸、强碱、可溶性盐用离子符号表示，其余都用化学式表示 微溶物的处理 2根据反应条件确定反应生成物 3配平：原子守恒、电荷守恒、电子守恒 4酸式盐的拆分

2、：硫酸氢钠、碳酸氢钠 5. 弱酸的电离、盐的水解用可逆号表示,一、离子方程式的正确书写,特别说明,写出下列反应的离子方程式 （1）少量小苏打溶液与石灰水反应 （2）过量小苏打溶液与石灰水反应 （3）少量烧碱与碳酸氢钙溶液反应 （4）过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应 （5）少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 （6）过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应,1. “定1法”：少量的系数为1,（7）少量小苏打与烧碱溶液反应 （8）过量小苏打与烧碱溶液反应 （9）少量石灰水与碳酸氢钙溶液反应 （10）过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应,不是所有酸式盐与碱反应都会比例不同产物不同。,AB2与AB反应会随比例不同离子方程式不同；

3、AB与AB、AB2与AB2的离子方程式与比例无关。,1氧化性、还原性强的先反应 （1）Cl2与溴化亚铁 （2）Cl2与碘化亚铁 2酸碱性强的先反应 （1）硫酸铝铵溶液与NaOH溶液 （2）碳酸钠、烧碱混合液与盐酸,2. 优先原则,3.不同用量,（1）铁与稀硝酸反应 足量铁粉和稀硝酸 铁粉和足量稀硝酸 （2）CO2通入烧碱、石灰水、氨水、次氯酸钙、水玻璃、偏铝酸钠溶液 （注意苯酚钠） (3)多元弱酸与碱：磷酸与氢氧化钠 氢硫酸与氢氧化钠,4.滴加顺序不同,（1）多元弱酸的正盐+酸 Na2CO3、Na2S 和 盐酸 （2）AlCl3+NaOH NaAlO2+盐酸 三维设计P25 注意：AlCl3+

4、氨水 （3）Ag+与氨水,注意!,与用量无关的离子反应： （1）小苏打与烧碱溶液反应 （2）石灰水与碳酸氢钙溶液反应 （3）CO2通入苯酚钠溶液 （4）Al3+ + 氨水,（1）钠与水反应 （2）铁与稀盐酸反应 （3）铜与稀硝酸反应 （4）铝与烧碱溶液反应 （5）铁与硫酸铜溶液反应 （6）铜与氯化铁溶液反应 （7）铁与氯化铁溶液反应 （8）铁与足量稀硝酸反应 （9）足量铁与稀硝酸反应,1-1. 金属与酸、碱、盐的反应,（1）氯气与氢氧化钠溶液反应 （2）氯气与溴化钠溶液反应 （3）过量氯气与溴化亚铁溶液反应 （4）溴与亚硫酸溶液反应 （5）硅与烧碱溶液加热,1-2. 非金属与酸、碱、盐的反应,

5、（1）氧化铁溶于稀盐酸 （14）少量CO2与水玻璃反应 （2）氧化铝溶于烧碱溶液 （15）过量CO2与水玻璃反应 （3）氧化亚铁溶于稀硝酸 （4）氧化铁溶于氢碘酸 （5）少量二氧化碳与烧碱溶液反应 （6）过量二氧化碳与烧碱溶液反应 （7）少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应 （8）过量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应 （9）少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应 （10）二氧化碳与纯碱溶液反应 （11）二氧化碳与苯酚钠溶液反应 （12）二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色 （13）二氧化硅与烧碱溶液反应,1-3. 氧化物与酸、碱、盐的反应,（1）氯化铝与过量氨水反应 （2）碳酸氢铵与过量烧碱溶液反应 （3）碳酸氢钠与稀

6、硫酸反应 （4）大理石溶于稀醋酸 （5）碳酸氢钠与少量石灰水反应 （6）氯化铁与碘化钾溶液反应 （7）氢氧化铁与氢碘酸反应,1-4. 酸、碱、盐之间的反应,（1）氯化铝溶液显酸性 （2）氢硫酸溶液显酸性 （3）碳酸氢钠溶液显碱性 （4）纯碱溶液显碱性 （5）醋酸铵溶液显中性 （6）电解饱和食盐水,1-5. 电离、水解、电解反应,二、离子方程式书写正误的判断,先看最简单的： 电荷、原子是否守恒 H2O2+2OH- = 2H2O+O2 Cl2+6OH- = ClO3-+5Cl-+3H2O,催化剂,再看： 1、拆分是否正确？ 2、反应能否发生？Cu+2H+=Cu2+H2 I2+2Fe2+=2Fe3+

7、2I- 3、反应能否用离子方程式表示？ 实验室制氨气；浓硫酸的反应 （浓硝酸和浓盐酸均可拆）,4、产物是否正确？ （1）价态不对：2Fe+ 6H+= 2Fe3+ 3H2 （2）隐藏的氧化还原： Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO Fe2O3或Fe(OH)3与氢碘酸 Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ 3H2O 常见还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、I- 常见氧化性离子：ClO- 、Fe3+ 、MnO4-、NO3- （3）条件不同产物不同： NH4+OH- =NH3H2O NH4+OH- = NH3 + H2O,常见的比例不同，产物不同的情况见第一课时的特别说明

8、,5、离子方程式是否符合实际反应的化学方程式？（产物不全或局部约分） H2SO4与Ba(OH)2: H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： SO42-+Ba2+=BaSO4 6、是否注明反应条件？ 7、电离、水解是否用可逆号？,2-1. 下列离子方程式正确的是 A.亚硫酸钡与盐酸反应: SO32- + 2H+ = SO2 + H2O B.碳酸氢钠溶液与过量Ba(OH)2溶液: HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O C.氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2O D.用氨水吸收少量SO2气体: SO2

9、 + 2NH3H2O = 2NH4+ + SO32- + H2O,BD,2-2. 下列离子方程式不正确的是 A. 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- C.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 D.氯气通入氢氧化钠稀溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O,A,2-3. 下列离子方程式中正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 B.碘

10、化钾溶液跟适量溴水反应: 2I- + Br2 = 2Br - + I2 C.将金属钠加入水中: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 D.将过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,B,2-4. 下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH- C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O D.硫酸亚铁溶液中加入酸性过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,C,2-5. 下列离子方程式中正

11、确的是 A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2H+ = H2S B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ C. 硫化钠溶液呈碱性 S2- + H2O = HS- + OH- D. 氢硫酸溶液呈酸性 H2S = 2H+ + S2-,B,判断的依据： 能发生反应的离子就不能大量共存。 注意： （1）附加条件：无色、酸性或碱性（pH、由水电离出的c(H+)、能与铝反应出氢气等） （特别要注意酸性条件下的硝酸根离子） （2）逻辑：“和”与“或”、“一定”与“可能”、“都能”与“能”等,三、 离子大量共存问题,离子反应的类型,3-1某溶液中加入金属铝可以放出氢气，则该溶

12、液中一定不可能大量共存的离子组是 ANa+ Ba2+ NO3- Cl- BNa+ Fe2+ SO42- NO3- CNH4+ Mg2+ Cl- SO42- DK+ Na+ NO3- CO32-,B,3-2.下列各组离子，在指定的环境下一定能够大量共存的是 A在pH7的溶液中： Al3+、K+、SO42-、AlO2- B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中： S2-、SO32-、SO42-、S2O32- C在无色溶液中： NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- D在由水电离出的H+为浓度10-13 molL-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、HCO3-,B,3-3.能大量共存于同一溶液中，但当pH0时会有气泡产生，pH14时会有沉淀生成的离子组是 A B C D,AD,3-4. 已知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能 大