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文档简介

1、一、离子共存：,复分解反应 氧化还原反应 络合反应,（1）复分解反应： 能相互反应生成沉淀、气体或弱电解质的离子不能大量共存。 H遇OH及弱酸根离子(如ClO、CO32、SO32、S2-、CH3COO）均不能大量共存； OH遇H及弱碱阳离子(如NH4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量共存； 酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3)遇H、 OH均不能大量共存；,（2）氧化还原反应：强氧化性离子Fe3+ 、MnO4 （H+） 、 NO3（H+）遇强还原性离子（SO32、Fe2+）不能大量共存。,（3）络合反应：如Fe3+与SCN 等不能大量共存。,2、注意用好题目所给信息，看清题目隐含的条

2、件与要求： （1）溶液的颜色：“无色溶液”不含有色离子Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4- （2）酸碱性：石蕊显红色、pH7的溶液为碱性，与铝反应生成氢气的溶液可能酸性也可能碱性。 （3）已确定的离子：如“含Fe3+的溶液”、“能与大理石反应生成气体的溶液”等 （4）选项要求“一定能”、“一定不能”、“可能”等。,例1、某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.H+,Cu2+,Cl-,SO42- B.HCO3-,NO3-,SO42-,Na+ C.Cl-,SO42-,K+,Na+ D.Na+,SO42-,CO32-,Cl-,例2 某无色溶液中加入铝粉产

3、生氢气，肯定不能大量共存的是？,A、Fe3+、NO3-、K+、Na+ B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Al（OH）4- C、NO3-、Na+、K+、CO32- D、NO3-、K+、Al（OH）4- 、OH-,二、离子方程式的书写或正误判断： 符合电荷守恒、元素守恒、电子守恒； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式； 与量有关的反应要注意题意要求，如：铝盐溶液与强碱溶液的反应、CO2与碱溶液反应等。,例4、下列离子方程式正确的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I-2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4 +5NO2+6H+2Mn2+5NO3 +3H2O C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3- +Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO2 D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 解析：A项NO3氧化性强于Fe

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