第一节酸及其性质.ppt

1、作业1中常见的酸和碱，-常见的酸，你已经知道什么酸和碱了吗？你了解他们的性格吗？生产和生活有什么应用？讨论：1，人的胃液含有什么酸？汽车电池里有什么样的酸？3.醋里含有什么酸？酸雨中含有什么酸？1，人的胃液中含有盐酸。2、汽车电池里含有硫酸。醋里含有乙酸(也称为乙酸)牙齿。4.酸雨中可能含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1:观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质，浓硫酸和浓盐酸的状态，颜色，与相同体积数的质量进行比较，打开瓶塞，观察发生的现象。闻闻。注意：探讨气体气味的方法，1:浓硫酸和浓盐酸的物理性质，观察浓硫酸和浓盐酸的状态，颜色，与相同体积数的质量进行比较，打开瓶塞，观察发生的现象。闻闻。常见浓硫酸的溶

2、质质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。浓硫酸吸收水蒸气，溶于水，释放大量热量，具有强的吸水性。我知道浓硫酸的特性，稀释浓硫酸的时候为什么把水倒进浓硫酸会渡边杏，但是要沿着奇墙慢慢地把浓硫酸注入水中，继续搅拌吗？浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性作为干燥剂。浓硫酸滴入纸，蔗糖，可以碳化纸，甘蔗。稀硫酸落在纸上，水分挥发的过程中，纸张也会逐渐碳化。浓硫酸也会腐蚀衣服和皮肤。通过之前的学习，我们已经知道酸能与大量在生产、生活和科学研究中广泛使用的物质反应。如果一些工厂经常用稀硫酸清洗金属器具，那就是利用酸和金属氧化物的反应。你知道酸和什么物质能反应吗？把你知道的和同学们交流讨论一下。2:探讨

3、稀硫酸和稀盐酸的化学性质，用稀硫酸和稀盐酸做几个茄子简单实验，将观察的现象填在下表中，并与学生讨论以下问题。石蕊：红色酚酞：不变色，除铜外产生气泡，反应率：镁锌铁，溶解，生锈溶解3，常见酸，1，指示剂作用酸溶液使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞试剂不变色。结论镁、铝、锌、铁等活动性强的金属与稀硫酸盐酸暴发性替换反应，释放氢气，生成盐这一化合物。三，常见的酸，金属酸盐水牛，如：Zn2 HCl=ZnCl 2 h2fe h2so 4=feso 4 H2，2，金属和酸反应，问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写稀硫酸和稀盐酸对铁锈的主要成分和反应的化学方程式。fe2o 3 3h2 so 4=FE2(SO4)

4、3 3h2 ofe2 o 3 6 HCL=2 FECL 3 3H2O，3，常见酸，3，金属氧化物和酸的反应，金属氧化物盐水，3，常见酸CU请写与稀盐酸和石灰石的主要成分反应的化学方程式。一种，常见的酸，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，5，盐和酸反应，盐酸盐，硝酸银和稀盐酸反应，补充实验，氯氟化碳和稀硫酸反应，AGNO3 HCL=AGCL HNO33、盐酸和硫酸如何区分？首先加入AgNO3，然后加入几滴稀HNO3，方法1:先加入Ba(NO3)2，再加入几滴稀HNO3，方法2:先加入几滴稀HCl，BaCl2，BaCl2溶液。不使用AgNO3。请尽可能多地总结共同点，和同学们交流。

5、2.想起你对溶液导电实验的记忆，通过讨论说明“酸性水溶液有共同的化学性质”。摘要：酸的共同特征是酸能在水溶液中电离氢离子，因此酸溶液有很多共同的性质。例如：(1)酸溶液和酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试验液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液并变红。b无色酚酞试剂遇到酸溶液，不会变色。提醒：紫色石蕊试剂的变色是“酸红碱蓝”。指示剂变色，而不是溶液本身变色。摘要：酸的共同特征是酸能在水溶液中电离氢离子，因此酸溶液有很多共同的性质。例如：(2)酸溶液和某些金属反应酸溶液具有很强活动性的金属盐溶液氢主义：在A金属活动顺序表中，氢前面的金属可以替换酸中的氢，氢后面的金属不能替换。b在金属活动性顺序表前面的金属越多，反

6、应现象越严重，速度越快。例如，Mg反应有明显的发热现象。c强氧化性酸与金属反应后不能产生氢，产生水。浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；d这种反应属于置换反应，酸具有的共同特征酸能在水溶液中电离氢离子，因此酸溶液具有很多共同的性质。例如：(3)酸溶液和部分金属氧化物反应酸溶液金属氧化物盐溶液水注意：在牙齿反应过程中，金属元素的化合价保持不变，酸中的原子团保持不变，摘要：酸的共同特征是酸能在水溶液中电离氢离子，因此酸溶液具有许多共同的性质。例如：(4)酸溶液和一些盐反应酸溶液盐酸盐注意：A大多数反应是碳酸盐，因为我们通常遇到的盐是碳酸盐。你能得到答案吗？1如果以下各种物质暴露在空气中，一段时间后物质的总质量会增加。()a .浓盐酸b .浓硫酸C .浓硫酸D .乙酸，C，2 3以下物质与锌发生交换反应，不能生产氢气的是()a .稀硫酸b .盐酸C .硝酸D .浓硫酸，CD，D，4 .含有5.6g杂质的不纯铁和充分的稀盐酸反应释放0.21g氢后，铁板中包含的另一种金属杂质是下一种金属的ZN。课外作业(计算