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文档简介

1、酸式盐在溶液中的平衡,授课人：孙世云,探究一,如何证明NaHCO3溶液中存在水解平衡和电离平衡？,HCO3- H+ + CO32-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,电离：,水解：,加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有CO32-,加入酚酞试剂，NaHCO3溶液显碱性，证明有水解,NaHCO3,HCO3- H+ + CO32-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,程度小,程度大,显碱性,298K下测得的平衡常数,OH-H+,NaHSO3,HSO3- H+ + SO32-,HSO3- + H2O H2SO3 + OH-,程度大,程度小,显酸性,298K下测得的平衡常

2、数,H+OH-,KHC2O4常用于除铁锈,1、KHC2O4电离程度大于水解程度，显酸性,+3,2、 KHC2O4有还原性，可以还原Fe3+,讨论一,NaHCO3溶液中，如何同时促进电离和水解,探究二,HCO3- H+ + CO32-,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,加水稀释,-Q,-Q,适当升高温度,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,碳酸氢钠应用于泡沫灭火器中,探究三,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2,NaHCO3,Al2(SO4)3,如何仅促进HCO3-的水解,如何仅促进HCO3-的电离

3、,探究四,HCO3- H+ + CO32-,NaOH，,加入CaCl2,探究五,HS- + Cu2+ CuS + H+,2HS- + Cu2+ CuS + H2S,HS- H+ + S2-,HS- + H2O H2S + OH-,NaHS与CuSO4溶液反应的离子方程式,讨论二,电镀白铜锡溶液要求pH在8.5左右，工业上选择某种磷酸的盐作为pH值的调节剂。 1、选择何种试剂合适？ 2、该试剂如何起到稳定pH的作用？,HPO42- H+ + PO43-,HPO42- + H+ H2PO4-,小结,1、共性：弱酸的酸式根离子在溶液中存在电离平衡和水解平衡,2、异性：两者程度不一样,HX- H+ + X2-,HX- + H2O H2X + OH-,3、改变条件可以使平衡朝着我们希望的方向移动,作业,4、NH4HCO3溶液中加入NaOH先和哪个反应作用？,2、溶液中存在哪些平衡？,3、开始阶段碳酸氢根离子浓度为什么会增加？,碳酸氢铵属于一种无酸根氮肥，在土壤中

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