基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

1、基础实验5：配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,主讲人：镇江市第十中学 吴长顺,【学习目标】 1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器； 2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液。 3.在探究、讨论、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。,【温故知新】,1.食盐水中溶质、溶剂是什么？ 2.溶质的质量分数=- 3.配制 50g 6% 的NaCl溶液时： （1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/mL）,溶质是NaCl，溶剂是H2O,溶质质量

2、,溶液质量,100%,天平,3,量筒,47,玻璃棒,50g 6% 3g,（2）称量一定质量的NaCl时，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。当天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。 （5g以下用游码） （3）使用量筒时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。,右盘,左盘,等质量的称量纸,用手轻轻拍拿着盛 有氯化钠的药匙手臂,平稳,凹液面最低处,胶头滴管逐滴,4、浓溶液用水稀释时： （1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、 ）。 （2）所用水的质量= 。,稀溶液质量- 浓溶液质量,5、完成表格：,200-10 =190,1

3、0200 = 5%,100-96 =4,4100 = 4%,15016%24,150-24 = 126,20+80 = 100,20100 = 20%,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）。,【情境引入】,【教学过程】,一、配制溶液的步骤 配制50g溶质质量分数为6的氯化钠溶液,1、计算：需氯化钠 g，水 g,即 ml;,2、称量： 用 称取 g氯化钠; 用 量取 ml水，需要仪器 、 。,3、溶解：将称得的食盐与水都倒入 中; 用 不停搅拌，使全溶解。需仪器 。 4、装瓶、贴签、入橱：需仪器

4、 。,47,47,3,托盘天平,3,50mL量筒,47,50mL量筒,胶头滴管,烧杯,玻璃棒,玻璃棒、烧杯,细口瓶,50g 6% 3g,50g 3g 47,二、实验仪器,称量固体：托盘天平、药匙；,量取溶剂：贴近量程的量筒、胶头滴管；,溶解溶质：烧杯、玻璃棒；,溶液入瓶：细口瓶。,三、发现与讨论问题： 经检测刚刚配制的氯化钠溶质质量分数6%，造成的原因可能是？,分析误差的思路： 要从操作的规范性角度思考，溶质多、溶剂少的角度展开联想。 造成“溶质多”的因素： 、 ； 造成“溶剂少”的因素： 、 、 。,砝码锈蚀,用托盘天平称量读取 时天平指针“偏左”,读取水的体积时采用“俯视”读数,倾倒水时有

5、溶剂“洒落”,或溶剂未倒完,四、练一练，你发现了吗,1、 称量氯化钠时需不需要用到砝码？ 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%； 4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数 6%；,当质量整数值时，可以不用游码，当质量小于5g可以不用砝码,五、课堂训练 1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A B C D,1,2,3,4,5,D,2.要配制

6、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液,质量是整数值，未使用游码，砝码放反不影响质量，不影响结果

7、,浓度不变,仰视读取水体积时，导致水变多，使溶液质量分数降低，正确,倒水时，水洒出，使溶液质量分数变大，不合题意,溶液配好后，溶液洒出，浓度不变了，不合题意,B,4、欲配制50g 5%的氯化钠溶液： （1）实验步骤是 、 、 、 、 。 （2）需要的玻璃仪器有： 。 （3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。 （4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 、 、 。 （5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）,计算,称取,量取,溶解,转移（入瓶）,量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（细口瓶）,2.5g,50

8、mL,47.5mL,玻璃棒搅拌,研细食盐颗粒,热水溶解或加热,偏高,50g 5% 2.5g,50g 2.5g47.5g 即47.5 mL,六、课后延伸自学：即浓配稀,用浓溶液配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？ 【例题】现有浓盐酸溶质质量分数为37% ，密度为1.18g/cm3，现要配制50g溶质质量分数为5% 的盐酸溶液，需要该浓盐酸多少毫升？需要加水多少毫升？如何操作？ 步骤 计算： 解法一 设浓盐酸的质量为x，则： x37% = 50g5% 解之，得 x = 6.8g 浓盐酸体积 6.8g 1.18g/cm35.7cm3=5.7mL； m (水) = 50g6.8g =

9、43.2 g；因为(水) = 1 g/cm3 ， 所以：V (水) 43.2 g 1 g/cm343.2 cm343.2mL,浓溶液配制成稀溶液方法：抓住“溶质不变”的核心,解法二：设浓盐酸的体积为p，则： p 1.18g/cm337% = 50g5%；p=5.7cm3=5.7mL 因为浓盐酸密度为1.18g/cm3 所以 浓盐酸的质量=1.18g/cm35.7mL= 6.8g 所以 水的质量=50g 6.8g = 43.2 g； 因为(水) = 1 g/cm3，所以：V (水)43.2g1g/cm343.2 cm343.2mL 量取：用 mL量筒43.2 mL 水，倒入烧杯中，再用 mL量筒

10、量取5.7 mL浓盐酸 溶解：将5.7 mL浓盐酸倒入上面盛水的烧杯中，用玻璃棒不停搅拌，使它们完全溶解、并均匀混合； 装瓶、贴签、入橱：标签上注明 5%；溶液名称：盐酸 仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、细口瓶等,50,10,七、小结,配制一定质量分数的溶液：主要有2种情况 1.固配液 主要步骤是： 计算、称取、量取、溶解、转移； 玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 影响误差有：“俯视：读大得小”水少变浓；“仰视：读小得大”水多变稀；砝码是否磨损与锈蚀、读数时指针是否居中、砝码与被测物是否放反等。 2.浓配稀 主要步骤是： 计算、量取、溶解、转移； 玻璃仪器是：贴近量程的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； 影响误差有： “俯视”：读水得小”水少变浓； “俯视：读浓得小”浓少变稀； “仰视”：