晶体结构与性质

1、晶体结构与性质,本章知识归纳,晶体与非晶体,一、几个概念,性 质 晶 体 非晶体 自范性 有 无 熔 点 固定 不固定 各向异性 有 无 X-衍射（粉末）明锐线条 漫峰,平行六面体,无隙并置,晶胞,三种典型立方晶体结构,晶胞 1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞,2.一般来说,晶胞都是平行六面体. 晶胞在晶体中是“无隙并置”而成.,3.晶胞中粒子数的计算：均摊法,某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒个数分别为： 铜_个 钡_个 钇_个,练习,2,3,1,7、纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞（如图）的大小和形状相同，则这种纳

2、米颗粒的表面粒子数与总离子数的比值为（ ） （A）7：8 （B）13：14 （C）25：26 （D）26：27,D,某离子晶体的晶胞结构如右图所示： 表示X离子，位于立方体的顶点；表示Y离子，位于立方体的中心。试分析： 该晶体的化学式为 。 晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角为_,109028,Y2X,练习,练习,已知晶体的基本单元是由12个硼原子构成的（如右图），每个顶点上有一个硼原子，每个硼原子形成的化学键完全相同，通过观察图形和推算，可知此基本结构单元是一个正_面体。,20,结构中常出现分子式、化学式，两者有区 吗？,分析：在晶体中可由分子构成，也可由原子、离子构成，表示其组成时可

3、能是其实际组成，也可能是其构成原子的最简个数比。,如： 在干冰晶体中，是由CO2分子构成的， CO2则为分子式；在SiO2晶体中，是由 Si原子与O原子以1：2的比例交替连接成 立体网状结构的， SiO2应为化学式。,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,离子键 范德华力 共价键 金属键,离子 分子 原子离子自由电子,较高 较低 很高 相差 较大,NaCl 干冰 金刚石 铜、铁、钨汞,微粒,作用力,熔沸点,典型实例,二、四种晶体的比较,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自由电子,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,一定有离子键，可能有共价键,含有极性键或非极性键,含有共价键或不

4、含任何化学键,金属键,离子键,共价键,分子间作用力,金属键,不导电,除半导体外不导电,不导电,导电,导电,导电,不导电,除半导体外不导电,二、四种晶体的比较,2、分子间作用力 分子间作用力即范德华力, 比化学键弱的多。 分子间作用力越大, 分子晶体熔沸点越高. 3、相似相溶原理 极性物质易溶于极性溶剂中（如水） 非极性物质易溶于非极性溶剂中（如CS2,CCl4）,4、晶格能,气态离子形成1mol离子晶体释放的能量.,离子晶体: 含离子键的物质, 如可溶性碱, 大部分盐, 少量金属氧化物及“类盐”。 原子晶体: 仅有几种: 金刚石、金刚砂（SiC）、石英（SiO2）、单晶硅（Si）。 分子晶体:

5、 大部分有机物, 所有的酸, 难溶碱, 非金属单质, 某些盐。 金属晶体：金属单质。,从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“几种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),5、晶体类型的判别,6、物质熔沸点高低的比较 (1)不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。 (2)原子晶体要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越

6、大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚碳化硅晶体硅。 (3)离子晶体要比较离子键的强弱。一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCSCl,(4)分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高如熔沸点：O2N2，HIHBrHCl。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CON2。 在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如熔沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低顺序是邻间对位化合物。 (5)金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金

7、属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。 (6)元素周期表中第A族卤素单质(分子晶体)的熔沸点随原子序数递增而升高；第A族碱金属元素单质(金属晶体)的熔沸点随原子序数的递增而降低。,下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.二氧化硅和氧化钠熔化 D.碘和干冰升华,关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低,比较晶体熔沸点的高低,1、金刚石、氯化钠、干冰 2、金刚石、晶体硅、碳化硅 3、CH4、C2H6、C3H8 4、正戊烷、异戊烷、新戊烷 5、NaCl、CsCl,1、下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A.CaCl2 B.Na2O2 C.NaOH D.K2S,2、Cs是IA族元素，F是