初中化学奥赛题精选3.ppt

1、下列实验现象描述错误的是 （ ） A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B蛋白质遇到浓硝酸变黄色 C羊毛制品点燃后可以闻到烧焦羽毛的气味 D硝酸铵固体溶解于水会使水的温度降低,蛋白质遇浓硝酸会变黄,这一反应为苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸等含苯环的氨基酸所特有。也就是说所有不带苯环的蛋白质都不会变黄。,B,区分下列物质的方法不正确的是( ) A. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 B. 用水区分硝酸铵和蔗糖固体 C. 用碳酸钡区分稀硫酸和硫酸钠溶液 D. 用硫酸锌溶液区分黄铜(Cu、Zn)和黄金,C项碳酸钡和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，而与硫酸钠不反应无现象，因此根据是否有气泡产生就可以区分D项硫酸锌溶液

2、与黄铜(Cu、Zn合金)、黄金都不反应，都没有现象，因此无法区分，(可以用盐酸或稀硫酸看是否有气泡产生来区分),D,电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是( ) A向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu B. 若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解C剩余固体只含有铜 D. 剩余固体中如果有铁，一定也有铜,2+,

3、铁的活动性比铜强，所以铁先与FeCl3反应，然后铜再和FeCl3反应 铁可以置换出铜离子，根本就不可能，因为轮到铜与FeCl3反应产生Cu2+时铁早反应完了，根本就没有铁单质，又怎么会有铁置换出铜离子？,D,A选项中，加入稀盐酸无气体放出只能说明铁已经反应完了，不能说明没有铜离子，B中如果都有，因为铁先反应，所以只有铁部分溶解,化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ） A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D 氢氧化钠溶液,1.SO42- + Ba2+ = BaSO4 BaSO4为白色沉淀 2.Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3+为黄色 3.Fe +

4、 2H+ = Fe2+ + H2 Fe2+浅绿色 4.H2SO4为酸，使指示剂石蕊呈现红色,B,ABC三种物质各15g，当它们相互反应完，生成30gD。若再加10gC,它们又反应完时，A与C恰好消耗完毕，则A与B的质量比是？,解:由于再增加10gC能使A与C恰好完全反应,所以就是说15gA可以和25gC完全反应 15:25 = 9:15 所以原先反应中,C的15g全部反应掉了,A反应掉9g 因为D为30g,所以B反应的质量为30-15-9=6g,3：2,根据质量守恒定律以及反应物生成物的质量比考虑,已知不同气体物质在同温、同压、同体积时,含有相同的分子数。在右图所示的密闭容器内有一个理想的活塞

5、（滑动自如且密封性绝对可靠)，处在容器的14处，其中14部分充的是空气，另34是H2、O2的混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑动，最终停留在容器容积12处。则原来的H2、O2的混合气体中，H2、O2的体积比可能是 。,根据：“不同气体物质在同温、同压、同体积时,含有相同的分子数”，开始时左边空气体积和右边的体积为1/4:3/4=1:3，由此可知一开始右边H2、O2的混合气体分子数是左边的空气分子数的3倍。,点燃引爆后，最终停留在容器1/2处，可知两边的气体分子数相同。即右边H2、O2的混合气体分子数由3/4减少为的1/4，

6、有2/4的混合气体转换为液态水。,2H2+O2=2H2O,化学反应中氢气和氧气的分子比例为2:1，所以2/4中2/3为氢气，1/3为氧气。氢气为2/4*2/3=1/3氧气为2/4*1/3=1/6 设反应后剩下的是氧气，则氢氧比=（1/3）：（1/6+1/4）=4:5 设反应后剩下的是氢气，则氢氧比=（1/4+1/3）：1/6=7:2,7:2或4:5,葡萄糖（化学式为C6H12O6）能为人体组织提供营养下列叙述正确的是（） A葡萄糖属于有机化合物 B葡萄糖的相对分子质量为180g C葡萄糖中含有6个氧原子 D葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6,A,分子式;C6H12O6 结构式：C

7、H2OH（CHOH）4CHO,葡萄糖（C6H12O6）是 最常见的单糖，属醇醛类。无色晶体或白色粉末，甜味约为蔗糖一半略高。密度1.544g/cm3，熔点146。一水合物熔点83。易溶于水。含醛基和多个羟基，且醛基与第5碳上的羟基，相互作用，结成1，5氧环式：,无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。,有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。,资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：,下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后

8、得到气体A和28.8克黑色固体B。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）,解: （1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克 设生成白色沉淀x,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,44 100 4.4克 x,x=10克,（2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳,铁元素的质量=32克 =22.4克,氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克 若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1 固体B的化学式为：FeO,方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳 设化学式为FexOy xFe2

9、O3- 2FexOy 160 x 2M 32克 28.8克,M=72x M是72的倍数 FeO的分子量为：72 Fe3O4的分子量为：232 固体B的化学式为：FeO,我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献其生产工艺流程示意图如下：,部分物质溶解性（室温） OH- SO42- CO32- Mg2+ 不 溶 微 Ca2+ 微 微 不 Ba2+ 溶 不 不,（3）X的化学式为 （4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途,（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳； （4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=N