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文档简介

1、水分子,请带着这样的问题探索：,原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？,课题2 原子的结构,粒子轰击金箔,1897年,英国物理学家汤母生通过研究阴极射线确定电子存在.1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的粒子散射实验,即让一束平行的-粒子射线穿过极薄的金箔时,他发现大多数-粒子通过了金箔,穿过金箔的有一部分-粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,极少数-粒子被弹回来了.,【探索】,1. 大多数粒子笔直穿过金箔,3. 有极少数粒子被反弹回来,2.有一小部分粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,原子间有间隔,原子绝大部分是空的，并非实心,原子中存在一种体积小，但质量较大的带正电的粒

2、子,受到了斥力（电性相同）,原子核,科学家为探索原子结构的奥秘 不懈奋斗！,化学给人以知识，,化学史给人以智慧！,构成原子的粒子的电性和质量,若原子核中有11个质子，11个中子， 原子核带_个单位正电荷。,若原子核中有11个质子，12个中子， 原子核带_个单位正电荷。,核电荷数质子数,11,11,练一练,观察表格，你发现了哪些信息？,质子数=核电荷数,质子数不一定等于中子数,=电子数,不一定，氢原子（H）中无中子,质子数（即核电荷数）不同,在原子中：,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子，如氢原子,4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,1、质子数核电荷数=核外电子数,5、整个原子不显电性,一、原子的结构,课堂小结,1在原子里质子数等于（ ） A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和,【练习】,B,2 .请判断：所有的原子都是由质子、中子、电子构成（ ）,【练习】,3. 原子的质量主要集中在（ ）,【练习】,A.中子 B.电子 C.质子 D.原子核,D,4. 某原子的质子数为6，中子数为7，则该原子中

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