备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题03离子反应学案含解析

1、专题03离子反应不能识别离子方程式正误判断中的陷阱1离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。2在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。3在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分。【易错典例1】下列离子方程式正确的是

2、()AFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O xk*wB1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等体积均匀混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2OC向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg22HCO2OH=MgCO32H2OCO2【答案】B离子共存判断中几种易出错的情况1可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO)。b由水电离出的c(H)110n molL1或c(OH)110n molL1

3、的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)。c与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。2易忽略的几种隐含情况含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。含大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。3警惕相互促进水解的几种情况NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。Fe3、Al3与CO、HCO、AlO、HS、S2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。【易错典例2】下列各组离子在指定溶液中一定

4、能大量共存的是_。（1）CuSO4溶液中：Na、NH、NO、Mg2（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H、NH、SO、Br（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag、K、NO、CH3CHO（4）25 时，pH1的溶液中：Na、K、MnO、CO（5）25 时，c(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO（6）0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl（7）0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【答案】（1）（6）1化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A碳铵的化学式:(NH4)2CO3BCOC12分子的

5、结构式:CHS-水解的离子方程式:HS-+H2OH3O+S2-D硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式:KHSO4=K+H+ SO42-【答案】B2下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4C向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2OD由水电离的c(O

6、H-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存【答案】B【解析】A按照“谁少量谁符合化学式定组成”的原则，向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2HCO3-=BaC03+CO322H2O，故A错误；B将0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故B正确；C向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，离子方程式为：Mg2+2HCO3-+2OH-MgCO3+

7、CO32-+2H2O，故C错误；D由水电离的c(OH)10-14mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，如果是酸性溶液，则H与AlO2-、S2-可以发生反应而不能大量共存，如果是碱性溶液则可大量共存，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断和离子能否大量共存的判断。A项和D项是本题的易错点，Ba(OH)2溶液和NaHCO3的反应产物与二者“量”的多少有关，Ba(OH)2过量时，产物为碳酸钡、氢氧化钠和水，NaHCO3过量时，产物为碳酸钡、碳酸钠和水；D项要注意由水电离的c(OH)10-14mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，该组离子在碱性溶液中可以大量

8、共存，在酸性溶液中因H可以和AlO2-、S2-反应而不能大量共存。3下列离子方程式书写正确的是 ( )A将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4B硫氢化钠的水解反应： HS + H2O S2 + H3O+C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2OD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5C2O42 16H= 2Mn210CO28H2O【答案】A【解析】将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2

9、溶液等体积混合时，铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH = 2Al(OH)3+3BaSO4，故A正确；硫氢化钠的水解反应： HS+ H2O H2S+ OH-，故B错误；铁片放入过量的稀硝酸中： Fe4HNO3 = Fe3NO2H2O，故C错误；酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5H2C2O46H= 2Mn210CO28H2O，故D错误。点睛：书写离子方程式时，气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质要写物质的化学式。4在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含有等物质的量的A1

10、O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+【答案】D发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D

11、正确。答案选D。点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42x/kw中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A B C D【

12、答案】A点睛：离子共存问题是常考题型，涉及面广，所以要注意的问题较多。1、注意溶液的酸碱性，例如pH小于7的溶液或使石蕊变红的溶液，或使甲基橙变红的溶液等都为酸性溶液，pH大于7或使石蕊变蓝的溶液，或使酚酞变红的溶液等都为碱性溶液，注意在与铝反应生成氢气的溶液可能酸性或碱性，与氧化铝或氢氧化铝反应的溶液可能酸性或碱性，给出水电离的氢离子浓度的溶液可能酸性或碱性。记住弱酸根离子在酸性溶液中不存在，弱碱阳离子在碱性溶液中不存在，酸式盐的酸根离子在酸性或碱性溶液中都不存在。2、注意反应类型，有因为发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应而不共存的。3、注意有颜色的离子：铜离子，铁离子，亚铁离子，和高锰

13、酸根离子等。6下列各组离子一定能够大量共存的是A由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+B无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2-C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-【答案】B点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。7某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正

14、确的是（）A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B气体A的化学式是CO2，其电子式为，故错误；C通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故错