浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题四从矿物到基础材料课时1从铝土矿到铝合金学案

1、上课时间从1铝矾土到铝合金计数导航仪表知识项目必考要求加以考试要求甄选分布201520162017九月十月四月十月四月(1)地壳中铝的含量和存在形态，铝合金a(2)从铝矾土中得到铝的方法乙(3)两性氧化物、两性氢氧化合物的概念、Al2O3、Al(OH)3的重要性质、铝及其重要化合物间的转化关系c31(4)铝的重要性质(与酸、碱的反应、铝热反应、钝化现象)乙(5)明矾的组成和净水原理；乙试验铝的性质和制法主干精说1 .铝的存在和物理性质(1)存在：地壳中含有的前4位的元素体是o、Si、Al、Fe的顺序，铝元素体全部以化合状态存在。(2)银白色为金属光泽固体，具有良好的传热性、导电性和延展性，密度

2、小，质地柔软，在空气中具有耐腐蚀性，与氧反应形成致密的氧化物保护膜。2 .铝的化学性质3 .从铝矾土中获得铝的方法(1)由铝矾土制造铝的工艺流程；Al2O3(含杂质) NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al(2)由铝矾土得到与铝有关的反应化学方程式溶解： Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O。氧化： naalo2 co2 2h2o=al(oh)3 nahco3。灼烧：2Al(OH)3Al2O3 3H2O。电解：2Al2O34Al 3O2。典型分析【例1】以下关于铝单体的记述中正确的是()a .铝在空气中不生锈，因此铝制品寿命长b .由于铝具有强还原性，所以使用铝来熔化期某种难熔金属

3、c .常温下，铝在浓硫酸中钝化，因此可以用浓硫酸除去铝表面的镀铜层d .铝比铜的导电性能强，因此大多用铝制造电线电缆分析铜在加热条件下可与浓硫酸反应，加热时浓硫酸可与氧化铝反应，铜的导电性能强于铝。答案b例2】 2017金华市义乌中学高三(上)月考A、b、c是单体，其中a是金属，各种物质间的转化关系如图所示。根据图标转换关系并回答(1)写出下列物质的化学式中国语，中国语，中国语。(2)写出如下变化的化学方程式NaOH溶液与a反应的化学方程式。甲和NaOH溶液发生反应的络离子方程式。(3)在NaOH溶液中加入一定量的a，如果所产生的c在标准状况下的体积为3.36 L，则所消耗的a的物质的量为_

4、_，移动电子的物质的量为_ _ _ _ _ _ _ _，在常见的金属单体中，能与NaOH溶液反应产生瓦斯气体的只有Al，a为Al，乙为NaAlO2，c为H2。 甲是Al的化合物，可以与NaOH溶液反应生成NaAlO2，甲是Al2O3，丙是H2O，b是O2，naalo2 co2 2h2o=nahco3 al(oh)3(1)由上述分析可知，a为Al，b为O2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。 (2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠金属钍和氢瓦斯气体，反应方程为2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2。 Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠金属钍和水，反应络离子方程为Al2O

5、3 2OH-=2AlO H2O； (3)产生的H2在标准状况下的体积为3.36 L，物质的量=0.15mol，由2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2可知，所消耗的Al物质的量为0.15回答，答案，答案。(2)2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2。Al2O3 2OH-=2AlO H2O(3)0. 1摩尔0.3摩尔【例3】无水AlCl3容易热升华，可以用作有机合成的催化剂等。 工业上以铝矾土(Al2O3、Fe2O3)为原料制造无水AlCl3的工艺流程如下所示。(1)氯元素化炉中Al2O3、Cl2和c的反应的化学方程式为：中国语，中国语，中国语。(2)可以用Na2SO

6、3溶液除去从冷却器排出的排瓦斯气体中的Cl2，该反应的络离子方程式是(3)热升华器主要含有AlCl3和FeCl3，需要加入少量的Al，其作用是：中国语，中国语，中国语。(4)为了测定得到的无水AlCl3产品(含杂质的FeCl3)的纯度，采集无水AlCl3样品16.25 g，溶解于过剩的NaOH溶液中，过滤沉淀物，将沉淀物洗涤、烧灼、蒸发制冷、称量，其质量为0.32 g。导出与上述去噪过程相关的络离子方程： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。AlCl3产品的纯度为分析(4)的

7、题意是：0.32 g为Fe2O3，n (FeCl3)=2=0. 004摩尔，w(AlCl3)=100%=96%。答案(1) al2o3c l2c2ALC l3co(2)SO Cl2 H2O=SO 2Cl- 2H(FeCl3除外(4)fe3 3oh-=fe(oh)3。Al3 4OH-=AlO 2H2O96%试验点精炼1 .下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不受空气侵害的是()阿拉伯国家足球队解析金属铝在空气中的表面形成致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步氧化，d是正确的。 在k、Na、Fe表面形成的氧化膜比较稀疏，不能保护内层金属，a、b、c错误。答案d2 .一盏茶量以下的物质与

8、相同质量的铝反应，放出氢瓦斯气体，消耗溶质的物质的量最少的是()a .氢氧化纳金属钍溶液b .稀硫酸盐酸丙种稀硝酸分析a项，2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2，1摩尔al消耗1摩尔NaOH。 b项，2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2，1摩尔al消耗1.5摩尔h2so 4。 c项，2Al 6HCl=2AlCl3 3H2，1摩尔al消耗3摩尔HCl。 d项、Al和稀硝酸的反应不包括H2。 综上所述，符合题意的是a项。答案a3.2017金华市十校联考高三(上)期末化合物甲是由短周期元素体组成的陶瓷材料，是共价键连接的物质，具有耐高温、耐冲击、导热性好等优异的性质。 乙

9、方是制造该材料的起始原料，也是铝矾土的主要成分。 制造时采用碳热还原氮化法，乙和炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度，得到甲和易燃气体的丙基，两者的原子个数之比均为11。 将甲8.2 g与足量的氢氧化纳金属钍溶液混合，即可得到无色溶液丁，标准情况下会产生4.48 L瓦斯气体戊。(1)甲的结晶类型是用碳热还原氮化法写出甲的化学方程式(2)工业生产甲方过程中可能含有的杂质是。(3)瓦斯气体钳子的结构式是指，甲基与一盏茶量的氢氧化纳金属钍溶液反应的化学方程式是指：中国语，中国语，中国语。解析乙是制造这种材料的起始原料，也是铝矾土的主要成分时，乙在制造Al2O3时采用碳热还原氮化法，乙和

10、炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度，可得到甲和易燃气体的丙基，两者的原子个数之比为11， 产生Al2O3 N2 3C2AlN 3CO时甲为AlN，丙为co (1)甲为AlN，是用共价键结合的物质，具有耐高温、耐冲击、热传导性好等优良性质的话，是原子晶体，碳热还原氮化法甲的化学方程式是Al2O3 3C N22AlN 3CO (由Al2O3 3C N22AlN 3CO可知，反应物中可能残留固体，也能够生成Al4C3，制造甲方的过程中可能含有的杂质为Al2O3、c、Al4C3等。 (3)戊的结构式，甲基与一盏茶量的氢氧化纳金属钍溶液反应的化学方程式是AlN NaOH H2O=NaAl

11、O2 NH3，验证溶液丁中溶质的实验方法是将少量溶液放入试管中，滴加稀盐酸，先引起白色沉淀而消失(1)原子晶体Al2O3 3C N22AlN 3CO(2)Al2O3、c、Al4C3等(3) AlN NaOH H2O=NaAlO2 NH3将少量溶液放入试管，滴入稀盐酸，如果先发生白色沉淀而消失，则说明为NaAlO2【容易出错的警告】1 .活性金属在空气中容易与氧反应，在表面生成氧化膜，一部分氧化膜稀疏，无法保护内层金属例如铁元素等的氧化膜致密，能够保护内层金属不被继续氧化。 例如镁、铝在常温下，表面会生成致密的氧化膜保护层，活泼的镁、铝稳定地存在于空气中，具有较强的抗氧化性。2.(1)常温下，浓

12、硫酸、浓硝酸之所以能够放入铝制容器中，是因为两者不使铝与浓硫酸、浓硝酸反应，而是“钝化”。(2)铝与氢氧化纳金属钍溶液反应，还原剂为Al，氟化剂不是NaOH而是H2O。【有规律的方法】计算通过铝与非氧化性酸或碱溶液反应而生成的H2的量Al与酸、碱溶液反应实质上为2H H2，Al与酸、碱溶液反应时存在的重要关系：2Al6H 3H2； 2Al2OH-3H2也可以利用电子损失保存灵活校正算法。1 .等量铝分别与一盏茶量的盐酸和氢氧化纳金属钍溶液反应，产生的氢瓦斯气体的体积比=11。2 .一盏茶量的铝分别与含有等物质的量的HCl和NaOH的溶液反应，产生氢瓦斯气体的体积比=13。3 .一定量的铝分别与

13、含有等物质的量的HCl和NaOH的溶液反应，产生氢瓦斯气体的体积比为1，则必须：(1)铝和盐酸反应时，铝过剩，盐酸不足。(2)铝和氢氧化纳金属钍溶液反应时，铝不足，氢氧化纳金属钍溶液过剩。试验二铝的重要化合物主干精说1 .氧化铝(1)为白色固体，不易溶于水，具有高熔点。(2)化学性质(用络离子方程式表示):2 .氢氧化铝(1)白色果冻状为不溶于水的固体，具有较强的吸附性。(2)化学性质(用络离子方程式表示)Al(OH)3的电离方程热裂化：2Al(OH)3Al2O3 3H2O(3)制备：在铝盐中加入试剂氨水时，离子方程式为Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH。NaAlO2溶液中通过一盏

14、茶量的CO2，络离子方程式为AlO CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO。NaAlO2溶液和AlCl3溶液的混合：3AlO Al3 6H2O=4Al(OH)3。3 .铝盐和偏铝酸盐的性质(1)Al3、AlO、Al(OH)3的转换关系：(2)通过Al3、AlO进行的水解作用反应Al3与AlO、CO、HCO、s2等弱酸根阴络离子相互促进而发生水解作用反应。AlO与Al3、NH、Fe3等弱碱性阳络离子发生相互促进的水解作用反应。4 .氢氧化铝沉淀的图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作在可溶性铝盐溶液中一滴一滴地过量加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入过量可溶性铝盐溶液现象马上发生白色沉淀逐渐增加最多逐渐减少消失无沉淀(有但溶解)沉淀出来逐渐增多最多沉淀不消失图像络离子方程式是al3 3oh-=al(oh)3。Al(OH)3 OH-=AlO 2H2OAl3 4OH-=AlO 2H2O3alo al3 6h2o=4al(oh)3这个数字(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作在偏铝酸盐溶液中一滴一滴地过量滴入稀盐酸在稀盐酸中滴加过量的甲基铝酸盐溶液现象立即发生白沉淀逐渐增加最多逐渐减少消失无沉淀(有但溶解)沉淀出来逐渐增多最