高一化学 第三章 物质的量 第一节物质的量(备课资料)大纲人教版

1、备课资料 一、国际单位制及其基本单位 1960年第11届国际计量大会上通过的国际单位制是在长期通行的米制基础上发展起来的。它确取了由于历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，具有科学、简明、实用和统一的特点，反映了当代科学技术水平，已成为国际上公认的单位制。 国际单位制的七个基本单位，如下表所示： 下面分述七种基本单位的定义： 1.米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/规定为1 m。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。但米原器测量精度不高(只能达到0.1 m)，且一旦毁坏，不易复制。1983年第11届国际计量大会决定用光速定

2、米，规定1米等于光在真空中于1/秒时间间隔内所经路径的长度。但标准米原器仍保存在国际计量局。 2.千克：国际千克原器的质量为1 kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39 mm，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎国际计量局。 3.秒：铯133原子基态的两个超精细能级之间跃迁对应的辐射的个周期的持续时间为1 s。起初，人们把一昼夜划分为24 h，1 h为60 min，1 min为60 s，所以定义1 s为1/86400平均太阳日。但一昼夜的周期，即太阳日是变动的，后来，又发现地球公转周期也是变动的，于是又需确定另外的定义。随着科学技术的发展，科学家

3、发现原子能级跃迁时，吸收或发射一定频率的电磁波，其频率非常稳定。于是在1968年第13届国际计量大会上确认了上述定义。 4.安培：在处于真空相距1 m的两无限长而圆截面积可忽略的平行直导线内通以等量恒定电流时，若此两导线之间的相互作用力在每米长度上等于2107牛顿(N)，则导线中的电流强度为1 A。 安培是在1946年国际计量委员会上定义的，1948年第9届国际计量大会上获得批准，1960年第11届国际计量大会上被正式确认为国际单位制的基本单位之一。 5.开尔文：水的三相点(气、液、固三相共存的平衡点)热力学温度的1/273.16为1 K。“开尔文”的温度间隔与“摄氏度”的温度间隔相等。但开氏

4、温标的零度(0 K)，是摄氏温标的零下273度(273)。 6.摩尔：是一系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012 kg的12C的原子数相等。使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。 7.坎德拉：是一光源在给定方向上的发光强度，该光源发出频率为5401012Hz的单色辐射，且在此方向上的辐射强度为1/683瓦特每球面度(W/sr)。 二、全面认识化学方程式中的“化学计量数” 我们用具体的化学方程式来分析、说明： 上述反应从微观上分析，4个氨分子与5个氧分子在催化剂存在下发生反应，生成4个一氧化氮分子和6个水分子；从宏观上分析，是4

5、 mol NH3与5 mol O2在催化剂存在下发生反应生成4 mol NO和6 mol H2O。 所以，化学方程式中的“化学计量数” 从微观上看，是各物质的粒子个数。 从宏观上看，是各物质的物质的量。 从比值上看，各物质前面的化学计量数之比=各物质的粒子个数之比=各物质的物质的量之比。(但却不等于各物质的质量比) 三、阿伏加德罗 阿伏加德罗于1776年出生在意大利的一个书香门第，他家世代都是知识分子，他的父亲、祖父、曾祖父都是著名的律师。阿伏加德罗小时候，颖悟过人，中学毕业后，专攻法律，16岁获得法学学士学位，20岁获博士学位，在当了三年的律师后，因厌烦法庭上的争吵和所看到的人世间勾心斗角的

6、混乱情况而放弃了律师职位，转而研究自然科学，1800年以后，他主要研究数学、物理、化学和哲学。 1803年，阿伏加德罗写了一篇有关电的论文，受到科学界的普遍赞扬，1804年被选为都灵学院通讯院士。由于阿伏加德罗逐渐表现出非凡的才识，1809年被聘为维彻利皇家物理学院教授，一度还担任过院长。 1811年，他发表了一篇原子相对质量的测定方法和原子进入化合物时数目比例的确定的论文，他在这篇文章中，提出了“分子”的概念，他认为：分子是游离的单质或化合物的最小单位，这种最小单位，保持着物质特有的化学性质。分子是比原子要复杂的粒子，它一般由两个以上的原子构成。阿伏加德罗经过深入研究，赞成了盖吕萨克的论点：

7、在相同的条件下，相同质量的任何气体，都占有相同的体积。1814年2月，他又发表了一篇论文，题目是论单质的相对分子量，推测气体密度和某些化合物的构造。这篇论文进一步丰富和完善了分子论，特别是对气体分子的研究是十分成功的。 阿伏加德罗的论点是正确的，但是，在当时，谁也不承认他的观点。像贝采利乌斯、道尔顿等，在分子论建立很久时，还不承认分子的存在。 阿伏加德罗在1811年提出的分子论，由于受到不公正待遇，被埋没了近半个世纪，但真理是压制不住的，在1860年，由于康尼查罗的工作，分子论终于被科学界所确认。 阿伏加德罗一生都为祖国效力，但却没有获得过显赫的荣誉，1856年，他平静地去世了，享年80岁。

8、后来，科学家们对历史的不公正感到十分遗憾。人们根据新的研究，知道了在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升，并换算出，1摩尔的任何物质都含有6.0221023个分子，为了纪念阿伏加德罗的贡献，人们把1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 1956年，在他逝世100周年纪念时，意大利科学院召开了隆重的纪念会，总统亲自出席了大会，致词中说：为人类科学发展做出突出贡献的阿伏加德罗，将永远为人们所崇敬。 综合能力训练 1与16g氧气所含的分子数相同的氨气是_g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_g。答案：8.54.25211.7g Na2X中含有0.3mol Na，则 Na2X的摩尔质量是_，它的式量是_，X的相对原子质量是_。答案：78gmol178323含有相同分子数的CO和CO2，其质量比是_，摩尔质量比是_，物质的量之比是_，所含氧原子个