高一化学《第一章 从实验学化学》专题复习教案

1、教案第一章在实验学化学专题中复习。讲座班上课时间教书学习脖子的知识而且技术通过牙齿章节的知识复习，使学生进一步掌握化学实验的基本方法。课程而且方法通过知识归纳总结的教学，归纳和总结了学生所学的知识，引起了学生对学习方法的重视。感情态度价值观通过这次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视容易学的方法，感受学习的乐趣。重点1、巩固过滤、蒸发、蒸馏、提取基本操作及注意事项2.巩固物质的量和物质的浓度溶液，准备实验的基本操作难点让学生学习归纳总结，充分理解归纳总结知识的优点。知道见识结结构而且板书设定计策一、梳理牙齿章节的知识结构(a)，混合物分离纯化1，过滤工作要“一，二，二，三接触”2、蒸馏操作中应

2、注意的问题3、提取方法如下4、液体分离操作方法(b)物质的数量1、物质的量单位-摩尔2、气体摩尔体积3、化学实验中物质的数量二、牙齿章节的专题讨论会(a)平均摩尔质量计算1，平均摩尔质量(m)2、查找计算方法(1)已知混合物的总质量(M混合)和总物质的量(N混合)M=(2)已知标准条件下混合气体的密度d混合，M=22.4*d混合(3)相对密度：在已知的相同温度、相同压力下混合气体的密度D混合是简单气体A的密度dA的D倍，D称为相对密度。D=(b)气体摩尔体积计算(c)溶液中溶质质量分数和物质量浓度的转换CB=w=(4)溶液稀释问题的计算m1w1=m2w2 C1V1=C2V2(e)不同浓度的溶液

3、混合计算1、可以添加混合问题的卷公式：C=2、混合后两种溶液浓度不同的w计算(VI)交叉法1，原理：2，适用范围：a nA b nB=c(nA nB)关系可满足的混合问题都可以使用十字交叉法。3、典型的应用节目课程体系教育阶段，内容教学方法、手段、教师和学生活动简介我们已经学完了第一章的知识，即化学实验的基本方法。那么，学生对知识的掌握如何呢？都掌握了吗？有什么遗漏吗，作业对吗，做的时候有什么困难吗？你怎么知道你学习的情况？考试及格吗？那考试前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们必须总结所学的知识，还必须总结自己的学习方法。讲课要求学生准备两本书。一种称为知识摘要摘要本，用于在每章后

4、总结知识。另一个是五线谱。请记录你每天做错的题目，用红笔标出你做错的原因，然后在后面附上正确的答案。(大卫亚设，美国电视电视剧)板书一、梳理牙齿章节的知识结构(a)，混合物分离纯化物质的分离是通过物质的物理(或化学)变化徐璐分离混合物中各物质的过程，分离后各物质必须恢复原状。物质的精制是通过去除混合物中的杂质而得到纯物质的过程。投影说明 1，过滤操作要注意“1、2、3个接触”。“一张贴纸”:将折叠的滤纸放在漏斗里，用食指压着，放少量蒸馏水浸泡，紧贴在漏斗内壁，赶走纸和墙之间的泡沫。“2低”:滤纸边缘要比漏斗边缘稍低。漏斗里放液体的液面要比滤纸边缘(约1厘米)低一些，这样才能防止未过滤的液体流出

5、。“三接触”:漏斗颈部末端与负责滤液的烧杯内壁接触。使过滤器沿烧杯内壁流动。将液体倒入漏斗时，玻璃棒的一端应与滤纸的30%折叠部分轻轻接触。闻液体的烧杯与玻璃棒接触，使要过滤的液体从球棍的流入流入漏斗。过滤后，如果溶液仍然浑浊，需要再次过滤。滤液在滤纸上起腐蚀作用，通常可以用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到干净的沉淀物，就要清洗沉淀物。在过滤器中加入适量的蒸馏水，将沉淀物浸泡在水面，滤出水后，放入水清洗，清洗几次，直到沉淀物被冲洗。板书 1，过滤工作要注意“一、二、三茄子接触”板书2、蒸馏作业应注意的问题【说明】蒸馏烧瓶中的液体不能超过体积的三分之二，不能小于三分之一。温度计水银球部分

6、应位于蒸馏烧瓶莲蓬头下约0.5厘米。冷凝管冷却水入口、出口；为了防止沸腾，可在蒸馏烧瓶中添加适量的陶瓷。蒸馏烧瓶的树枝和进入输液管的冷凝管必须通过橡胶塞，防止蒸馏液混入杂质。加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。板3，提取方法如下：说明 将要用普通漏斗提取的溶液注入盆液漏斗，然后注入足够的提取液。立即振动，将溶质完全转移到萃取剂。振动的方法是用右手按上球玻璃罩，用左手抓住活塞部分，反复翻转漏斗，用力振动。将分液漏斗放在铁架铁环上，分层后分液。蒸发萃取剂可以得到纯溶质。为了干净地分离溶质，一般需要多次提取。板书 4，分液操作方法：说 用普通漏斗将要分离的液体注入盆液漏斗，复盖玻璃塞子。把

7、分液漏斗放在铁架的铁拳上，静静地，分层。打开玻璃罩，将漏出的槽对着漏出的牛的洞，让漏斗内外的空气流通，让漏斗里的液体流出。打开活塞，让楼下液体慢慢流出，放入烧杯，下层液体流动后立即关闭活塞，注意不要让上层液体流出。从漏斗顶口倒出上部液体。学生讨论用化学方法净化和分离物质的“4原则”和“3必须”说明(1)“四原则”是“不增加”(在净化过程中不添加新杂质)。第二，不减少(不减少待精炼的物质)；3容易分离(精制的物质和杂质容易分离)；4茄子恢复(精制的物质需要恢复)。(2)“三个茄子要求”如下：除杂剂必须过量。2过量试剂必须清除。(因为过量试剂流入新的杂质。)3茄子杂路选择最好。(b)物质的数量1、

8、物质的量单位-摩尔1.物质的量(n)表示包含一定数量粒子的群体的物理量。7茄子基本物理量之一。2.摩尔(mol):以1摩尔为单位测量所有包含6.02 1023个粒子的粒子。3.阿伏伽德罗常数：1mol物质中包含的“粒子数”。6.02 X1023mol-1称为阿伏伽德罗常数。4.物质量=物质中包含的粒子数/鳄梨常量n=n/a摩尔质量(m)(1)定义：单位物质量中物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数字：等于粒子的相对原子量或相对分子质量。6.物质量=物质的质量/摩尔的质量(n=m/M)板书 2，气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质杨怡占据的气体

9、体积称为气体摩尔体积。(2)单位：L/mol或m3/mol2.物质量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.0 101KPa，Vm=22.4 L/mol板书 3，化学实验中物质的数量1.物质的量浓度。(1)定义：单位体积溶液中的溶质B的物质量，表示溶液中的物理量，即溶质B的物质浓度。(2)单位：mol/L、mol/m3(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB=nB/V2.特定物质的浓度准备(1)基本原理：根据要准备溶液的体积和溶质的物质浓度，通过物质的浓度计算方法求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质稀释为溶剂，稀释为规定的体积，则需要准备溶液。(2)主要运营A.检查是否漏水。B.溶液配制

10、1.计算2 .计量3。溶解4。冷却5 .转移6。洗涤7 .定量8。摇晃9。溶液储存。注意事项：a选择与准备的溶液体积相同的容量瓶。b使用前要确保漏水。不能直接溶于c容量瓶。d溶解的溶液在室温下冷却时传输。e确定容量时，当液面从刻度线1-2厘米下降时，换成滴管，将水放入油面，进行平视观察，直到与刻度相切。溶液稀释：C(浓溶液)v(浓溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)板书第二，牙齿章节的专题讲座(a)平均摩尔质量计算1，平均摩尔质量(m)假定钢混合气体为1 mol，构成1 mol混合气体的每种气体的摩尔质量与体积比的乘积之和，则混合气体的平均摩尔质量(以g/mol为单位)。平均摩尔质量不仅适用于气体

11、，还适用于固体和液体。板书 2，查找计算方法(1)已知混合物的总质量(M混合)和总物质的量(N混合)M=投影示例1，已知空气中N2和O2的体积比为4: 1，得出空气的平均相对分子质量N2设置为4 mol，O2设置为1 molM=g/mol板书 (2)在已知标准条件下混合气体的密度d混合，M=22.4*d混合(3)相对密度：在已知的相同温度、相同压力下混合气体的密度D混合是简单气体A的密度dA的D倍，D称为相对密度。D=投影以实例2，H2的气体相对密度为14求出气体分子量。M=2*14=28点击测试问题 1，在特定条件下，物质A被加热分解，产物是气体，分解方程是用2A=B=2C2D测量的，生成的

12、混合气体与H2的相对密度为D，A的相对分子质量为()a、7d B、5d C、2.5d D、2d板书 (b)气体摩尔体积计算投影示例3，标准中2.2 g CO2的卷是多少？解决方案：n(CO2)=0.05 mol。因为在牙齿情况下，VM=22.4 lmol-1。v(CO2)=n(CO2)VM=0.05mol 22.4 lmol-1=1.12 l。答：在标准条件下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。例4，在标准情况下，1.92g某气体的体积测定为672 mL。计算牙齿气体的相对分子质量。解决方案1:解决方案：在标准条件下，气体的密度为：标准=2.86 GL-1，默认情况下，VM=22.4 l

13、mol-1。气体的摩尔质量为：M=标准22.4 lmol-1=2.86 GL-122.4 lmol-1=64 gmol-1，也就是说，气体的相对分子质量为64。解决方案2:解决方案：在标准条件下，气体中的物质量为N=0.03 mol摩尔的质量为m=64 gmol-1。也就是说，气体的相对分子质量为64。答：牙齿气体的相对分子质量为64。点击测试问题 1，标准条件，CO和CO2混合的质量为30 g。体积为17.6L，得出CO和CO2的质量和体积。2，0.5摩尔h2，0。5mol O2在标准条件下混合。求外加剂中H2的体积分数和质量分数。【讲】在相关物质的量之间进行转换时，要注意各量之间的关系，对

14、气体的计算，特别是外部条件，对同一个问题经常要通过不同的途径解决。板书 (3)溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度换算CB=w=传送公式直接使用数值(不含单位)将单位新增至结果。点击测试问题1.已知H2SO4溶液的37%的密度为1.28 g/cm3，得出物质的量浓度。2，已知75ML2MOLL-1NAOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。板书 (d)溶液稀释问题的计算稀释浓缩溶液时，溶液的质量或体积发生变化，但溶质(质量或物质的量)不变。为此，用一定物质的浓度溶液配制新溶液时，遵循溶质保留版本 m1 w1=m2 w2C1V1=C2V2点击测试问题1.准备250ML1 MOLL-1的H

15、Cl溶液需要12MOLL-1 HCL溶液的体积是多少？2.50g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？准备3，500mL 1 mol/L的H2SO4溶液。密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%)牙齿需要多少毫升？板书 (e)溶液混合计算的不同浓度事故的体积什么时候能加起来？如果钢徐璐混合溶液都是稀溶液，那么密度均为1 g/cm3，混合前后的质量比等于体积比，因此V混合等于每个溶液体积的和。在混合徐璐的溶液中，如果浓度较大，或者浓溶液的稀释在混合前后溶液密度发生了显着变化，导致溶液体积严重损失，则V=m/p板 1，可以添加混合问题的体积公式：C=

16、点击测试问题1，2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，获得混合溶液中盐酸的物质浓度2，2mol/L盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。混合后溶液中H的物质浓度是多少？您要将3，0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合为0.2mol/L的NaOH溶液。求两种溶液的体积比。板书 2，混合两种浓度不同的溶液后W的计算讨论有两种溶质的浓度不同，其质量分数分别为w1，w2，密度为1，2，w1w2(1)量子等质量混合时，w混合=(2)二等体积混合后，W=I，溶液密度大于1时，w1w2，2，wII，当溶液密度小于1时，w1w2，2，w点击测试问题1.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液以