《弱电解质的电离》课件1.ppt

1、第三章水溶液的离子平衡，第一节弱电解质的电离，(1)电解质是什么？2)什么是郑智薰电解质？复习，水溶液中或在熔化状态下能传导的化合物，水溶液和熔化状态下都不能传导的化合物，以下物质中：NaOH溶液NaCl盐酸CO2 CaCO3 Fe硫酸乙醇溶解CaCl2 Na2O时能传导的物质包括：属于电解质的属于郑智薰电解质的是：电解质和非电解质的对象都是化合物，溶于水或溶于水的状态是导电性的条件。电解质的种类：酸，碱，盐，金属氧化物，水，一些有机物，一，钢，弱电解质，教科书P40 实验3-1，想：如何判断乙酸，盐酸的酸性强弱？1，在相同浓度下测试两种茄子酸的pH值。2，在相同浓度下等量的活跃金属反应，3，

2、在相同浓度下与等量的碳酸钠反应，泡沫发生得更快，泡沫产生得更慢，=1，23，为什么？h的浓度不同。分析盐酸中HCl完全电离，醋酸部分电离，电解质为强弱，盐酸中HCl完全电离，醋酸部分电离，两种溶液中各有哪些粒子。盐酸、乙酸、强电解质：水溶液中离子的电解质。江珊、碱、大部分盐。弱电解质：水溶液中有一种电解质，只有部分分子离子化。弱酸、弱碱等。1 .强弱电解质的概念，常见的弱电解质：弱酸：HF，HClO，H2S，H2SO3，H3PO4，H2CO3，CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。水是很弱的电解质。一般强电解质：江珊：HCl、HBr、HI、H2

3、SO4、HNO3、HClO4等。江珊：拿俄米、鼻子、酒吧(哦)2、卡(哦)2等。大部分盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常见的强电解质和弱电解质，强电解质，弱电解质与可溶性无关。例如：一些不溶于水或稍微溶于水的盐，由于溶解较小，溶于水的部分完全电离，因此仍然属于强电解质(例如CaCO3、BaSO4等)。2，写电解质电离方程(1)强电解质，完全电离，写时“=”，(2)弱电解质，部分电离，书时“”，摘要电离方程练习，以下电解质电离方程CH3COOH，离子和分子，摘要，所以实际上醋酸的水溶液中存在以下可逆过程：CH3COOHHCH3COO，3，弱电解质的电离平衡，思考2乙酸溶于水时为什

4、么只有部分分子会转化为H和CH3COO？电离平衡：在特定条件下(如温度、浓度)，电解质分子电离到离子的速度和离子重新结合产生分子的速度相同时，电离过程达到平衡状态。这称为电离平衡。电离平衡，电离平衡的特征，特征：动态电离平衡是动态平衡，恒定条件不变，溶液中每个分子，离子的浓度不变，溶液中离子和分子都有，调制件改变时电离平衡移动，反向电解质的电离是可逆过程。(1，(2)化学平衡原理也适用于电离平衡，浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会移动。，4，弱电解质的电离，思考和讨论：1)最初V电离和V分子化发生了什么变化？绘制弱电解质电离的V-t图像。2) V电离=V结合后可逆过程达到什么状态？弱电解

5、质电离的V-t图像，V电离，V耦合，0，t1，t2，V电离=V耦合，电离平衡状态，t，V，电离平衡，1。定义：2。特征：中反向电解质的电离，例如，氨水中存在什么电离平衡？分别添加：适量盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液，加热大量水加热氨CuCl2溶液对上述电离平衡有什么影响？思考和讨论：右、左、左、右、右？对吗？3 .影响电离平衡的因素(1)温升平衡向电离方向移动。(电离吸热)(2)浓度较弱的电解质浓度越高，电离程度越小。(3)东离子效应在弱电解质溶液中添加具有弱电解质等离子的强电解质，使电离平衡向左移动；(4)化学反应：电离平衡向右移动，如0.1mol/L的CH3COOH溶液，增加，增加，增加，增加，减少？减少，减少，减少，减少，减少，减少，复查问题，1。弱电解质稀释水时电离程度_ _ _ _ _ _ _ _，离子浓度_ _ _ _ _ _？(大，小，不变或不确定)，变大不能确定，用水稀释冰醋酸时离子浓度随歌手变化的曲线。法规遵从性练习，1 .0 .1mol/L稀释氨10倍，随着氨浓度的降低(AC) A.H B.