第19讲：化学键

1、第19讲化学键,探究点一离子键和共价键,【知识梳理】,带相反电荷,原子,共用电子对,阴、阳离子,原子,活泼金属,活泼非金属,非金属,非金属,【要点深化】 1化学键分类与表示方法,2离子化合物和共价化合物 离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等；复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。 在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 构成稀有气体的单质分子，由于原子已达

2、到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。 非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH +4与Cl。 由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3等都只含共价键，它们属于共价化合物。,C,【典例精析】,解析A项是S2的结构示意图；B项中没有标出Cl 的电子式，应表示为 ；D项CO2的 电子式为 。故选C。,变式题,下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是() A.HClO BBa(OH)2 CNa2O2 DAr,C,探究点二化学键与化学反应分子间作用力,【知识梳理】,1化学键：使_相互结合或_相互结合的作用力，叫做化学键。 2化学反应的实质：旧

3、化学键的_和新化学键的_过程。 3分子间作用力 (1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称_。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多； 影响物质的_、_等物理性质；,离子,原子,断裂,形成,范德华力,熔沸点,溶解性,只存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。 4氢键 (1)特点 可看成一种较强的分子间作用力； 作用力的强弱：分子间作用力_氢键_化学键； 含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_， 在水中的溶解度_。 (2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是_。,共价化合物,N、O、F,升高,增大,【要点深化】 1化学键

4、被破坏的变化未必是化学反应 化学键被破坏的几种情况 (1)化学反应过程 化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。 如H2F2 2HF，HH键、FF键均被破坏。 (2)离子化合物的溶解或熔化过程 对于离子化合物，溶于水便电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏；其熔化后，也电离成为自由的阴、阳离子，离子键被破坏。,2分子间作用力大小及对物质沸点的影响 物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。 (1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。 (2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4CI4。,【典例精析】,例2下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(),BNH3CO2H2ONH4HCO3 C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O2,ANH4Cl NH3HCl,D,例 2DA中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成，A、B、C均错误。D项Na2O2中含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键，故D正确。,变式题