课题3溶液的浓度

1、问题3溶液的浓度，你知道下面瓶子上的标签是什么意思吗？化学纯500毫升浓盐酸，含37%盐酸，密度为1.18克/立方厘米。让我们学习一下溶液成分的表达方法。颜色：浅蓝深蓝，实验9-7，分别向三个试管中加入20毫升水，然后分别加入约0.1克、0.5克和2克固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅蓝色，蓝色，深蓝色，20，20，0.1，0.5，2，20.1，20.5，22，用飞机喷洒农药和药液，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但太浓的药液会毒害庄稼或树木。农民自杀仅仅是因为果树离奇死亡，据扬子晚报报道：2009年7月，这位菜农死于自杀。据他的家人说，他不识字。7月18日晚，他买了250公斤液体肥料。在他混合了

2、1000公斤的水并喷洒了两天之后，所有的果树都神秘地死去了。经警方调查，结果显示该农民肥料浓度过高，导致大面积叶片死亡。表示溶液浓度的方法，溶质质量分数，1。定义：是溶质质量与溶液质量的比率。2。公式：溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量溶质质量分数。在三个试管中加入20毫升水，然后分别加入约0.1克、0.5克和2克固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。浅，深，深，20，20，20，0.1 g，0.5，2，20.1，20.5，22，0.5%，2.4%，9.1%，溶质质量分数，实验9-8，两个玻璃杯的溶液都是无色透明的，如何比较溶液的浓度？结论：溶液中溶质质量

3、分数越大，溶液浓度越大，溶解固体分别为10%和20%。某种氯化钠溶液中溶质的质量分数是什么意思？100质量份氯化钠溶液包含10质量份氯化钠和90质量份水。溶质质量：溶剂质量=，1:9，溶质质量分数，定义为溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分比表示)，注：溶质质量：形成溶液的溶质部分，不包括未溶解的部分。溶液质量=溶质质量。计算时，上下质量单位应统一。物质的质量分数不应超过其最大溶解量的范围。生理盐水的浓度为0.9%，每99.1克水中溶解并混合0.9克氯化钠。0.9%是什么意思？医用酒精的浓度为75%。每3倍体积的酒精和1倍体积的蒸馏水75%是什么意思？问题1:溶质、溶剂和溶液之间的转换知识2:

4、溶质质量分数计算，溶质质量，溶液质量，X100%，溶质质量分数=，溶液质量=溶质质量溶剂质量，计算基础：例1在农业生产中，经常需要用16%氯化钠溶液选择种子。现在，准备150公斤的这种溶液，氯化钠和水的质量是多少？答：制备质量分数为16%的150公斤氯化钠溶液需要24公斤氯化钠和126公斤水。练习1。在20g 10% 10%盐水中加入2g水或2g盐，计算所得溶液的溶质质量分数。练习2。倒出20克10%盐水的一半，计算剩余溶液中溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数保持不变，为10%，溶液：20g X10%，水：20g 2g，9.1%，盐：20g X10%2g，20g 2g，18.2%，溶液质量

5、=溶液体积溶液密度=500毫升1.1克/立方厘米=550克练习：(教科书P45)准备500毫升10%氢氧化钠溶液(密度1.1克/立方厘米)，氢氧化钠和水的质量要求是多少？练习：(课本P45)在一定温度下，蒸发35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，计算溶液中溶质的质量分数。回答：溶液中溶质的质量分数是20%。问题2:溶液稀释或浓度的计算。计算基础是：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量。例2:化学实验室有98%的浓硫酸，但实验中经常需要稀硫酸溶液。将50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？溶液：让稀释溶液的质量为X，50g x 98%=X

6、 x 20%，X=。答：所需水量为195克，所需水量为245克50克=195克。溶液假设稀释溶液的质量为X，100克98%=X 10%，X=980g克，所需水质量=980克-100克=880克，回答：所需水质量为880克。练习1(课本P45)将100克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸所需的水的质量是多少？有40g氯化钠溶液，溶质质量分数为5%。如果溶质质量分数增加到10%，能做什么？解决方案：方法1增加溶质，假设加入氯化钠的固体质量为x，40g x 5% x=,(40g x)X10 %)；方法2蒸发水，假设要蒸发的水的质量是y，40gX5%=,(40gy)X10%，溶液是y=20g

7、。答：加入2.22克氯化钠，或，X=2.22g克，问题3:饱和溶液中溶质质量分数的计算，计算依据：在一定温度下，在实施例2中，已知盐在20时的溶解度为36克，计算盐饱和溶液在20时的溶质质量分数。溶液：20: 00盐饱和溶液的溶质质量分数为，=26.5%，36g，100g36g。答：盐饱和溶液在20: 00时的溶质质量分数为26.5%。氯化钠在1:100的溶解度是36克。将现有的50克水放入20克氯化钠中，计算所得溶液的溶质质量分数。分析表明溶解度是“溶解度极限”。如果50克水不能溶解20克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为饱和溶液的36 /(100 36)。溶液：x=18g 20g，则溶液中溶

8、质的质量分数为：100% 26.5%，100克，36克，50克，x，18克，50克，18克，或，36克，100克，36克，练习2(课本P45)请填写以下空格：所得溶液为20点硝酸钾溶液；(填入“饱和”或“不饱和”)硝酸钾在20的溶解度为：硝酸钾在所得溶液中的质量分数为。24%，131.6克，饱和，注：溶液是一种混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式进行计算，但必须转化为溶质的质量。例4:100克9.8%的硫酸能与多少克锌反应？同时产生多少克氢？100g9.8%硫酸中所含的纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g，假设参与反应的锌的质量为X，生成氢的质量为y，znh2so4=znso4h2，

9、65 982，x 9.8g y，x=6.5g y=0.2g，回答：省略，问题4。【溶液】:假设该硫酸中溶质的质量为X，锌H2SO4=锌H2SO4，65 98，13g X。回答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解答】:盐酸中溶质的质量为73克20%=14.6克练习2(课本P45)73克盐酸与20%质量分数的大理石反应生成的二氧化碳的质量是多少？这种二氧化碳的体积是多少(标准条件)？(在标准条件下，二氧化碳的密度为1.977克/升.)、caco2hcl=cacl2co2h2o，让产生的二氧化碳质量为X，7344，14.6克，X=8.8g克，二氧化碳体积=8.8克1.977克/升=17.4

10、升，回答：二氧化碳质量为8.8克；CO2体积为17.4升，3:6.5克锌与100克一定质量分数的稀硫酸充分反应，计算出：(1)产生的氢气质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数？(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解决方案：让生成的氢的质量为X，硫酸的质量为Y，生成的硫酸锌的质量为Z，H2SO 4=ZnSO 4 H2 65 98 161 26.5g Y Z X，x=0.2 g Y=9.8 g Z=16.1 g，稀硫酸中硫酸的质量分数为=100%=9.8%。=15.15%。答：生成的氢气为0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为15.15%。4: 40克10%

11、氢氧化钠溶液能完全反应多少克10%盐酸？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？溶液：让稀盐酸的质量为X，反应后生成的氯化钠的质量为Y，氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O，40克10% X 10% Y，40 36.5 58.5，x=36.5克，y=5.85克，氯化钠%=，答案：省略，(氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O)，5: 26克黄铜(铜锌合金)与100克稀硫酸在烧杯中完全反应。反应后，烧杯中残留物的总质量为125.8克。搜索：黄铜中铜的质量分数；反应后获得的溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1 11四川中学考试)，解：氢的质量为0.2g.假设锌的质量为x，Zn h2so 4=znso 4 h265 1

12、612 x 0.2g 65:x=2:0.2g x=6.5g 161:y=2:0.2g y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26 g 100%=75%反应后获得的溶液中溶质的质量分数：16.1 (125.8 g-19.5g) 100%=15.1% a:质量分数6将70g碳酸钠溶液和50g氯化钙溶液混合后，反应刚刚完成。通过过滤获得115克溶液。请计算：(1)反应后生成的碳酸钙沉淀质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过滤后获得的溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)，问题5:结合溶解度曲线，硫酸钠是2012年重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下面的陈述是正

13、确的：【1】硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增加；b、硫酸钠饱和溶液在30时质量分数为40%，硫酸钠饱和溶液在40时溶解度为50gD，硫酸钠饱和溶液在50冷却后必须饱和；c，实施例5:众所周知，KNO3的溶解度随着20081年温度的升高而增加。下图是硝酸钾饱和溶液的浓度随温度的升高而变化的图像(不考虑溶剂质量的变化)，其中正确的一个是C，实践，20092“盐的碘化”通常在氯化钠中加入人碘酸钾。右边是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线。以下说法是错误的：一、氯化钠溶于水；碘酸钾的溶解度随着温度的升高而增加；C20时不可能制备相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液的饱和溶液；氯化钠的质量分数大；c，20103

14、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表所示。以下说法是正确的：(1)当其他物质B20不能再溶解在AKCI饱和溶液中时，当KCI 34.0克C40包含在100克KCl饱和溶液中时，质量分数为400 D60的KCl饱和溶液冷却至20，晶体沉淀。D、蔗糖是D、20114年生活中常见的调味品，其溶解度曲线如下。下列陈述是正确的：一、蔗糖在热水中的溶解度小于在冷水中的溶解度；b .蒸发溶剂后，蔗糖饱和溶液恢复至原始温度；c、出现结晶现象；溶液中蔗糖的质量分数必须随着温度的升高而增加；d、t1和t2，当两种蔗糖溶液含有溶质时，溶质的质量不能相等；在家制作汽水时，有必要在饮料中加入白糖、果汁和碳酸氢钠。(1

15、)加入柠檬酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)饮用时，打开瓶盖，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，会冒出大量气泡；(3)喝完汽水后，由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，很容易打嗝；当它与小苏打反应产生二氧化碳气体时，压力降低，气体溶解度降低，体温升高，气体溶解度随温度升高而降低。课外实验：自制汽水，你知道如何配制一定溶质质量分数的溶液吗？在医院里，我们经常看到病人输液，其中许多是氯化钠生理盐水(即溶质质量分数为0.9%的盐水溶液)。情境介

16、绍，知识点3: 1。质量分数为6的氯化钠溶液的制备，实验活性5。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验用品，托盘天平，烧杯，玻璃棒，药勺，量筒，滴胶器等。氯化钠，蒸馏水。实验步骤，实验目的，1。练习准备一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质质量分数概念的理解。1.计算：氯化钠：50g6%=3g水：50g3g=47g。2.称重：用托盘秤称3g氯化钠，并将其放入烧杯中；3.测量：用量筒测量47毫升水，并将其倒入烧杯中。溶解：用玻璃棒搅拌溶解氯化钠。5.瓶子和标签：将配制好的溶液注入试剂瓶，盖上瓶塞。写下氯化钠溶液的名称和6%的溶质质量分数。练习1:下面是一个同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请找出错误并解释原因。要制备100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作是正确的：(a)将10克氯化钠固体直接放在天平的托盘上，称重(b)。在测量90毫升水时，向下看读数(c)。用温