课题2金属的化学性质.ppt

1、金属活动性顺序及其运用,第八单元专题复习,我们的学习目标,1、会判断金属与酸、盐溶液的置换反应能否发生,2、能验证金属的活动性顺序,3、会判断金属与几种混合盐溶液的反应次序,4、知道金属活动性与图像的联系,给你一些判断的依据：,1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_,它的活动性就越强。,2. 在金属活动性顺序里：位于 _前面的金属能置换出_、 _中的氢。,3. 在金属活动性顺序里：位于_ 的金属能把位于_ 的金属从它们的盐的_里置换出来。,靠前,氢,盐酸,稀硫酸,前面,后面,溶液,金属活动性由强逐渐弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙

2、 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金,基础复习,判断下列反应能否发生？（难度值 ）,X,X,X,2、铜和稀盐酸,3、银和稀硫酸,4、铝和硫酸铜溶液,5、铜和硝酸镁溶液,1、铁和稀盐酸,我来抢答,基础复习,下列物质能由金属和酸反应直接制得的是（ ）【难度值 】,D,A. Cu

3、SO4 B. Ag2SO4 C. Fe2(SO4)3 D. MgSO4,D,我来抢答,基础复习,能反应的写出方程式：,（1）镁和氧气： 铝和氧气： 100分铁和氧气： 铜和氧气：,分小组间赛一赛,（2）铁与稀盐酸： 锌与稀硫酸： 100分镁与稀盐酸： 银与稀硫酸：,（3）铁与硫酸铜溶液： 100分铜与硫酸锌溶液： 铝与硝酸银溶液： 铜与硝酸银溶液：,基础检测,镁和氧气 铝和氧气 铁和氧气 铜和氧气,能反应的写出方程式：,4Al +3 O2=2 Al2O3,点燃,3Fe + 2O2= Fe3O4,点燃,2Cu + O2=2 CuO,2Mg + O2=2 MgO,点燃,对照批改 查找问题,基础检测

4、,银排在氢的后面，不与酸反应。,铁和稀盐酸 锌和稀硫酸 镁和稀盐酸 银和稀硫酸,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,能反应的写出方程式：,不反应,基础检测,对照批改 查找问题,在金属活动性顺序表中，Cu排在Zn的后面,能反应的写出化学方程式。,Al +3AgNO3=Al(NO3)3 + 3Ag,Fe +CuSO4=FeSO4 + Cu,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) C

5、u Hg Ag Pt Au,不反应,Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag,对照批改 查找问题,基础检测,1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是 ，判断的依据是 。,（2）你能设计两种实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简要写出所需试剂即可),运用(一）,学以致用,1、（1）现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是 ，判断的依据是 。,稀盐酸,与酸反应的剧烈程度（或产生气泡快慢）,运用(一）,（2）你能设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简要写出所需试

6、剂即可),铁、硫酸铜、银,学以致用,（2）请设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序？（请设计另一种方案）,小组讨论？,铜丝浸入硝酸银溶液中,Cu Ag,“硫酸亚铁溶液、铜丝、 硝酸银溶液”这组试剂能验证吗？,铜丝浸入硝酸亚铁溶液中,Fe Cu,活动性强弱,学以致用,验证金属的活动性顺序，我们的方法有：,“两边盐中间金属，两边金属中间盐”,小结：,看金属能否与氧气反应及与氧气反应的条件,条件简单条件要求高不反应,利用金属与酸反应,反应剧烈反应不剧烈不反应,利用金属与盐溶液反应,若反应：金属盐中金属元素活动性；反之,则相反,利用金属和氧气反应,看金属能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度,看

7、金属能否与盐溶液反应,2、（1）等质量的A、B、C、D与溶质质量分数相同的足量的稀硫酸反应, 其反应情况如下图所示：依图可知 则四种金属活动性由强到弱是： 若这四种金属是镁、铝、锌、铁， 则A、B、C、D分别是：,BADC,Al、Mg、Fe、Zn,运用（二）,反应时间,学以致用,2、（2)足量的Mg、Al、Fe、Zn分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，,则A、B、C、D分别表示：,Mg、Al、Zn、Fe,运用（二）,学以致用,我的收获：,斜线 （或反应时间 ）， 金属的活动性 。,越短,越陡,越强,小结：,（变式题）将一定量的Fe粉加入到Cu(NO3)2、A

8、gNO3的混合溶液中，充分反应后过滤， 滤液中的溶质一定有 ， 可能有 ； 滤渣中固体一定有 ，可能有 。,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,Ag,Cu、Fe,挑战自我,运用（三）,优先反应原则：,一种金属与多种盐的混合溶液反应时，活动性越弱的盐溶液优先反应；,在金属活动性顺序表中，距离越远越优先,一定有的物质： 优先发生反应的 生成物。 不反应的物质 过量的反应物,金属与盐溶液充分发生反应以后,点拨：,Fe放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3的混合溶液中。析出固体与溶液中溶质的情况是,加入 量,Fe,1,2,Fe+,3,4,5,Fe +2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag,Ag,Ag,Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,Fe +Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 + Cu,Ag、Cu,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,Fe(NO3)2