第三节氧化还原反

1、氧化还原反应,（一）从得氧失氧角度来分析：,CuO H2 Cu H2O,Cu,H,O,H,Cu,O,H,H,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,氧化反应：物质得到氧的反应.,还原反应：物质失去氧的反应.,氧化剂：失去氧的物质，如CuO。 还原剂：得到氧的物质，如H2。,(氧化剂),(还原剂),(还原产物),(氧化产物),氧化产物:还原剂被氧化所得的产物, 如H2O 还原产物:氧化剂被还原所得的产物, 如Cu,1.CuO+H2 Cu+H2O,从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2.CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。 3C+H

2、2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。,还 原,氧 化,氧 化,还 原,还 原,氧 化,氧化反应和还原反应一定是同时发生!,氧化反应、还原反应同时发生的反应，叫做氧化还原反应。,（二）从化合价升降角度来分析,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,+2,-2,0,0,+1,-2,氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应,还原反应:物质所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应: 有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。,所含元素化合价降低的反应物,所含元素化合价升高的反应物,化

3、合价升高的元素所对应的生成物,化合价降低的元素所对应的生成物,氧化剂：,还原剂：,氧化产物：,还原产物：,指出下列物质中加点元素的化合价,NH4NO3、 KClO3 、 SO2 、 HNO3 KMnO4 H2SO4、 Cr2O72- 、 FeCl3、 Na2O2,判断下列反应是否是氧化还原反应,并 指出它们各属于哪种基本反应类型。,1. CaCO3 = CaO + CO2 分解 2.2KClO3 =2 KCl+ 3 O2 分解 3.NH4HCO3= CO2 + H2O + NH3 分解 4. CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 5.3Fe + 2O2 = Fe3O4 化合 6.H2O

4、2 + SO2= H2SO4 化合 5. Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换 6. HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解 7. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl 复分解,点燃,复分解反应：双交换、价不变,规律： 1、所有的置换反应都是氧化还原反应 2、所有的复分解反应都不是氧化还原反应 3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，没有单质生成的分解反应不一定是氧化还原反应 4、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应不一定是氧化还原反应,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本反应

5、类型之间的关系,在氧化还原反应中， 为什么发生元素化合价的升降？,(即元素化合价变化的实质是什么?),(三)氧化还原反应的实质是什么?,例:2NaCl2 2NaCl 2H2 Cl2 2HCl,点燃,点燃,0,0,0,0,+1 -1,+1 -1,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,H2 Cl2 2 HCl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,结论 本质定义：有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反

6、应都是氧化还原反应。,氧化剂得电子(电子对偏向)的物质 还原剂失电子(电子对偏离)的物质,电子转移,元素化合 价升降,氧化还原反应,1、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,得失氧分类,化合价变化 分类,是否有电子 转移分类,定义：得氧失氧同时发生的反应,氧化剂：失去氧的物质,还原剂：得到氧的物质,定义：有元素化合价变化的反应,氧化剂：元素化合价降低的物质,还原剂：元素化合价升高的物质,定义：

7、有电子转移的反应,氧化剂:得电子或电子对偏向的物质,还原剂:失电子或电子对偏离的物质,化学反应分类：,相关名词之间的关系,氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 还原产物,还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 发生氧化反应 氧化产物, 反应物 性质 数值相等 数值相等 反应过程 生成物 ,(升失还，降得氧）,小结:,1.双线桥法：,失 2e-,得 e-,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,得 2e-,+4,+2,-1,0,四、氧化还原反应表达式,MnO2 + 4 HC

8、l = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,2.单线桥法：,表示同种或不同种元素的原子或离子间 得失电子的情况,箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,只标电子转移总数，不标得与失。,注 意,2e-,+4,+2,-1,0,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,练习：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 （1）MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O （2）2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 （3）I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI （4）2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 （5）Cl2+H2O =

9、HCl+HClO （6）2KClO3 = 2KCl+3O2,氧化性、还原性的强弱判断方法：,五、氧化性、还原性的强弱判断方法：,化合价能升高的：,有还原性,化合价能降低的：,有氧化性,化合价既能升高又能降低的：,既有还原性又有氧化性,如：H、Fe3+、Ag+,如：Fe、Fe2、CO,如：S、Cl2、H2S,氧化性、还原性相对强弱是指得失电子的难易程度，而与得电子数的多少没关系 比较方法 1 根据金属活动顺序表 2 根据已知的化学方程式 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 3 根据元素的化合价 4 根据反应条件,六、常见的氧化剂和还原剂,1、常见氧化剂,(1)活泼的非金属：F2、Cl

10、2、Br2、O2； (2)高价的氧化物：CuO、Fe2O3、WO3、CO2 (3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3、KClO3； (4)某些阳离子：Cu2+、Fe3+、H+ (5)过氧化物：H2O2、Na2O2,2、常见还原剂,活泼的金属：K、Na、Mg、Fe、Al 某些非金属：H2、C 变价元素的低价态物质：CO、Fe2+、SO2 某些阴离子： I-、S2- 某些低价含氧酸根：SO32-,七、氧化还原反应的一般规律,1.电子守恒规律,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,例1.在一定条件下RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=

11、RO4-+2F-+H2O,由此可知在RO3n-中，元素R的化合价是_,例2.当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为13时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价是_.,+5,+3,2.强弱律：,已知还原性顺序SO2I-Fe2+Br-,则下列反应不能发生的是（ ） A. SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- B. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C. I2+2Br-=2I-+Br2 D. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,C,3.价态律,a.处于最高价态的元素只有氧化性， b.处于最低价态的元素只有还原性， c.处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性,S2-、Fe2+、Cu2+、Mg2+、S、I- H+ (1)只有氧化性的是_ (2)只有还原性的是_. (3)既有氧化性又有还原性的是_.,3、4、7,1、6,2、5,4.转化律：