化学基本概念复习1演示文稿1.ppt

1、高中化学二轮复习 元素化合物相关的基本概念教学设计,本节内容： 一、元素化合物相关基本概念体系。 二、高考化学基本概念的考试热点归纳。 三、高考化学基本概念复习方法指导。,H C N O F Na Mg Al Si P S Cl,一、元素化合物相关基本概念体系,二、高考化学基本概念考试热点归纳如下： 1、类别概念中对混合物、氧化物、胶体的考核； 2、性质概念中氧化性、还原性、稳定性、酸 碱性的考核； 3、结构概念中化学键、晶体结构 的考核； 4、计量概念中NA 、Vm的考核； 5、化学用语中核素、结构示意图、五式（分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式）离子方程式、氧化还原反应方程式、电极方

2、程式、热化学方程式的正误判断、书写的考核的考核，特别是由题给信息书写陌生方程式的考核。,三、复习方法指导：高中化学基本概念内容特点是多、杂、碎；二轮复习中建议采取如下复习方法以提高复习课的时效性： 1、将概念进行分类理顺其关系，便于针 对性复习 2、对概念的理解可采取连线训练法、正误 判断法、对比分析法； 3、对核心概念的应用可采取以近三年高考真题、高考模拟题为模板进行整合来集中训练 4、特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。,纯净物,混合物,化合物,单质,分散系,常见混合物,物质,1、分类概念,化合物,离子化合物,共价化合物,电解质,非电解质,酸,碱,盐,氧化物,作用力,离子键 共价键 金

3、属键,极性键 非极性键 配位键,存在范围,化学键,分子 间,范德华力,氢键X-H.Y,2、结构类概念,原子,稀有气体分子晶体,离子,离子晶体 NaCl 、CuSO45H2O,金属晶体 Cu,物质 变化,物理变化,化学变化,3、变化类概念,化学变化,按反应形式,按电子得失,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按有机反应特点,放热反应 吸热反应,取代反应,按有无离子参加,离子反应 分子反应,按反应进行程度,可逆反应 非可逆反应,按反应热效应,加成反应,消去反应,氧化还原反应 非氧化还原反应,物质的性质,元素的性质,物理性质,化学性质,酸性,碱性,两性,氧化性,还原性,金属性,非金属性,漂白性

4、,脱水性,吸水性 吸咐性 挥发性 溶解性、导电性等,（不）稳定性,得电子,失电子,4、性质类概念,基本粒子 符号,物质变化,化 学 式 结构式 结构简式 电子式 结构示意图 离子符号 核素符号,最简式（实验式） 分子式,离子方程式 氧化还原方程式 水解方程式 电离方程式 溶解方程式 电极方程式,进行 程度,可逆 反应 方程式,完全 反应 方程式,热化学方程式,5、化学用语类概念,6、计量类概念,二：对高考热点概念的理解训练：,混合物,单质,化合物,物质类别概念连线训练,特别提醒： (1)易分析错的混合物： 特定组成的混合物（如铝热剂、漂白粉等）、 存在平衡的混合物 （如NO2 、 N2O4）、

5、 存在同分异构体或同素异形体的混合物（如乙 醇和甲醚，氧气和臭氧） (2)易分析错的纯净物：HD、结晶水合物 (如 CuSO45H2O)、Na35Cl、Na37Cl按天然比 例混在一起。 (3) 油脂不是高分子化合物,强电解质,弱电 解质,非电解质,特别提醒： 1、溶于水能导电的化合物不一定是 电解质（如NH3溶于水能导电， NH3是非电解质）。 2、导电的强弱不能作为电解质强弱 的判断依据。 3、熟记有特定组成的物质俗称及化 学成分,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,氧化物,成盐氧化物,不成盐氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,特殊氧化物,特别提醒；非金属氧化物不一定酸性氧化物，反之

6、亦然；酸酐不一定是氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物,吸水性,吸咐性,难挥发性,酸性,碱性,两性,氧化性,还原性,漂白性,脱水性,不稳定性,挥发性,水解,(浓) NH3 H2O,H2S,HClO,Al(OH)3胶体,(浓) HCl,(浓) HNO3,FeSO4,(浓) H2SO4,物质性质类概念连线训练,离子化合物,共价化合物,物质结构类概念连线训练,特别提醒： 金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物（ AlCl3是共价化合物）；非金属元素与非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（NH4Cl是离子化合物）,物理变化,分馏 分解 熔化 电解 钝化 水

7、解 升华 炭化 干馏 显色反应 焰色反应 颜色反应,化学变化,物质变化类概念连线训练,物质结构类概念连线训练,离子键,配位键,极性键,氢键,非极性键,范德华力,氧化反应,还原反应,失电子反应 化合价降低反应 氧化剂发生反应 负极反应 阴极反应 得氧反应 油脂硬化,物质变化类概念连线训练,特别提醒： 1、化学变化一定有能量变化和新物质生成 一定有旧键破坏和新键生成 2、化学变化一定有化学键断裂，但有化学键 断裂不一定发生化学变化（如食盐熔化 离子键破坏，却是物理变化,HCO3-,Fe3+,Al3+,SCN -,S2-,NO3-,OH-,H+,连线能发生反应的离子 说明发生什么特点的反应,离子反应

8、,化学式,结构式,结构简式,结构示意图,核素符号,分子式,最简式,物质化学用语类概念连线训练,氧化还原反应方程式,溶解平衡方程式,电极反应方程式,离子反应方程式,电离方程式,水解方程式,热化学反应方程式,物质化学用语类概念连线训练,针对理解性概念正误判断训练（一）：,1、判断下列说法正误，若有错误，请说明原因： 、由不同原子组成的纯净物一定是化 合物 、根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸,如CH3COOH是一元酸,、HD是单质,、凡是酸性氧化物都可以与水反应生成相应的酸；凡是与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 强电解质导电能力强 直径介于1nm-100nm 之间的微粒成为胶体 电

9、泳现象可以证明Agl胶体带负电,应注明是分散质的直径,、如SiO2 NO2,须看离子浓度,胶体不带电胶粒带电, （2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确吗？ A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物,、 Cu会产生铜绿是碱式盐,Al2O3是两性氧化物,胶粒可以通过半透膜 通电时、溶液中的粒子向两极移动，而胶粒向某一极移动,非电解质溶液无离子 某些胶粒不带电,胶粒不能通过半透膜,、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾” 区别开来,根据分散质的种类,特别提醒：,胶体不带电，某些胶粒带电，胶粒直径范围1nm100nm 胶粒的带电规律：

10、金属氢氧化物；金属氧化物带正电；金属硫化物、金属卤金属卤化物非金属氧化物、土壤带负电,1、（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A酸性 B脱水性 C.强氧化性 D吸水性,、,2、在相同条件下 Fe3+ Cu2+ Zn2+ 的氧化性依次减弱顺序,Fe3+ Cu2+ Zn2+,针对理解性概念正误判断训练（二）：,3（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

11、D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌,4，（2011福建高考） H3BO3的酸性比H2CO3的强 Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强,4、下列叙述能否说明溶液呈酸性?为什么,、PH=6的水溶液； 、含有H+的溶液； 、水电离的C（H+）=10 -12 、水电离的C（H+）=10 -5 、含有CH3COO- 、 H+ 、 OH- 、 Na+的 溶液中 C(Na+) C(CH3COO-) 、遇甲基橙变黄、遇酚酞不变色的溶液, 未注明温度,可能是酸或碱, 任何性质的水溶液都有H+,可能是强碱弱酸盐, 显碱性,看指示剂变色范围,1（08年广东改

12、编）在下列变化中，发生的变化（A化学变化B物理变化） 荔枝酿酒 （A） 酸雨侵蚀建筑物（A） 蛋白质胶体中加硫酸铜（B） 蛋白质胶体中加硫酸铵（A） 向煮沸的水中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体（B）,针对物质变化类概念正误判断训练（三）：,蛋白质变性,蛋白质盐析, FeCl3水解反应,2、（2009年上海卷）下列对化学反应的认识 正确的是 会引起化学键的变化 会产生新的物质 必然引起物质状态的变化 必然伴随着能量的变化, NaCl熔化, 水的三态变化,1、近三年高考试题判断下列五式，原子结构示意图正误判断,Na+,针对化学用语类概念正误判断训练（四）：,8,CO2的分子模型示意

13、图,.乙烯结构简式： CH2CH2,NH4H的电子式：,葡萄糖的实验式：CH2O, CH2= CH2,2、（2011上海4）下列有关化学用语能确定为丙烯的是,D,3、判断下列离子方程式正误 （2011新课标） NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 2012四川理综化学卷90.01molL 1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合： NH4+Al3+2SO42-+2Ba 2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH) 3+NH3H2O,NH4 + HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O + NH3,2009年

14、全国2卷改编）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式 x=1.5a， 2Fe2+ +4Br-+3Cl 2 2Br2 +2Fe3+6C,几个极易混淆的概念加以区别,还原性、金属性、金属活动性的区别： 氧化性、非金属性的区别： 离子化合物与共价化合物的区别： 吸水性、脱水性的区别： 氧化性的酸与酸的氧化性的区别： 酸性与酸、碱性与碱的区别：,浓硫酸吸水性与脱水性区别,吸附物质中湿存的水份,将有机物中氢、氧按2：1脱去生成水,物理性质,化学性质,做干燥剂,蔗糖炭化,离子化合物与共价化合物的区别,有离子键,无离子键,溶于水或融化,

15、溶于水,强碱、 大多盐、 活泼金属 氧化物,酸、非金属氧化物、弱电解质等,氧化性的酸,酸的氧化性,(稀)H2SO4和Zn反应,(浓) HNO3与Cu反应,氧化性的酸和酸的氧化性区别,酸,酸性,强酸弱碱盐,强酸的酸式盐,酸和酸性区别,酸的强弱,酸性强弱,看电离程度 比Ka的大小,比C(H+)的大小,酸的强弱和酸性强弱区别,二、对高考必考核心概念的应用 特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。,特别重视由所给信息书写陌生方程式的训练。,热化学方程式,书写类型,离子方程式,氧化还原方程式,电极方程式,（一）、书写或判断氧化还原反应方程式方法指导： 由化合价变化、反应物的量、实验现象、酸碱性环境等特定

16、信息书写反应物和生成物，抓住三守恒,1、（2012年新课标）(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。,2Fe3+2I-2Fe2+I2,或2Fe3+3I-2Fe2+I3-,2Fe(OH)3+3ClO- +4OH-=2FeO42-+ 5H2O+3Cl-,解析： （1）由Hl的还原性及棕色信息很快解出 （2）由碱性环境、次氯酸钾氧化性及生成高铁酸钾等信息很快写出,2、（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入

17、少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：,I2 5 Cl2 6 H2O 2 HIO3 10 HCl,解析：（1）由Kl的还原性氯水的成分和强氧化性及颜色变化：无色紫色无色信息很快解出Kl先变成l2后变成HIO3再利用电子守恒配平即可,3、(2011江苏)Mg2Cu是一种储氢合金。350时， Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。 Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。,2

18、Mg2Cu3H2 MgCu23MgH2,解析：（1）由由所给反应物和生成物化学式和生成仅含一种金属元素的氢化物的信息可知该反应为氧化还原反应、金属元素的氢化物为氧化还原反应的产物；又其中氢的质量分数为0.077的信息确定金属元素的氢化物的化学式。再有电子守恒配平即解答。,（二）、书写或判断离子方程式的方法指导： 注意影含条件要注意（如酸碱性、氧化性 还原性、反应物的量、药品的滴加顺序及 离子的反应顺序） 如盐酸与CO32-、AlO-2离子反应顺序是 氢氧化钠与NH4+、 H+ 、Al3+离子反应顺序是,AlO-2、 CO32-,H+ 、 Al3+ 、 NH4+,1 、（2011上海）在复盐NH

19、4Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是,NH4+Fe3+2SO42+2Ba2+ 4OH - = 2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2O,2Fe3+3SO42 +3Ba2+6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH) 3,解析：注意逐滴，此反应存在量不同产物不同的情况，由离子反应顺序：先生成离子浓度更小的物质来确定先生成Fe(OH)3、后生成NH3H2O即可完成两个离子方程式,解析：注意逐滴，此反应存在量不同产物不同的情况，由离子反应顺序：先生成离子浓度更小的物质来确定先生成Fe(OH)3、后生成NH3H2O即可完成两个离子方程式,2（2011届江西省

20、模拟考试改编）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO-2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸量的关系；试判断a、b、c、d、e五条线段对应的离子方程式,a、 AlO2- +H+ H2O = Al(OH) 3,b、 c、 CO 32- H+= HCO3-,d、 HCO3- H+= CO2 + H2O,e、 Al(OH) 3 3H+ = Al3+ 3 H2O,解析：注意逐滴，离子反应顺序问题： H+反应顺序AlO-2 、 CO32- 、 HCO3- 、 Al (OH)3再结合图像即可解答,明确目标方程式：注明状态和H,（三）、

21、书写热化学方程式方法指导,关键是H的计算方法： 1、由键能计算 2、由盖斯定律通过方程式叠加计算 3、由图像所给信息计算,1（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。写出该反应的热化学方程式,P4 (s) +5O2 (g) =P4O10 (s) H =（6a+5d4c12b）kJmol1,解析：由 H =反应物总键能生成物总键能 即可解答,2（09年江苏卷）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

22、Cu(S)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=64.39kJmol-1 2H2O2 (I)=2H2O(I)+O2 (g) H=19646kJmol-1 2H 2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(I) H=-28584kJmol-1 在H2SO4溶液中Cu与H2O2 反应生成Cu2+ 和 H2O的热化学方程式为。,Cu(s)+ H2O2 (l)+ 2H+(aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(I) H=-31968 kJmol-1,解析：由图像所给信息写出对应的热化学方程式，再根据盖斯定律由方程式叠加得到目标反应方程式即可解答,3、(2010北京)在微生物作用的条件下，NH4 经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下： 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-的热化学方程式是 。,NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+2H2O(l) H= -346kJ/mol,解析：根据盖斯定律由方程式叠加得到目标反应方程式即可解答,4、（2012年全国新课标）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4 、H2和CO的燃烧热(