人教版初中化学-复分解反应课件.ppt

1、盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,粗盐的提纯,盐的化学性质,复分解反应,及反应条件,学习目标：1了解复分解反应的定义 。2能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。,【自学导航】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！） 自学指导一 请同学们读课本P74最后一段内容，开动脑筋试试完成下列内容！ 知识点1：复分解反应,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,(1)定义: (2)特点： 巧记：互交换、价不变 (3) 范围： 1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反

2、应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐 巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 二、复分解反应条件： (1)发生的条件： 巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成 (2) 复分解反应方程式书写： 巧记：复分解价不变，只把离子来交换,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,酸、碱、盐、金属氧化物,有沉淀或有气体或有水生成。,一、复分解反应：,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀） AgCl(白色沉淀),Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生

3、。,2.判断离子能否共存。,应 用,注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。,助记口诀,物质溶解性口诀： 酸都溶： 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸,基本反应类型比较：,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 +

4、 NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐 + 金属 = 新盐+新金属,2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸,3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱,4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐,返,回,三.盐的化学性质,(1)盐+金属新盐+新金属 (置换反应) 规律： 应用： 举例：,反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属 将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序,CuSO4 + Fe = 2AgNO3

5、+ Cu = 3Cu(NO3)2 + 2Al =,FeSO4 + Cu,现象,Cu(NO3) 2 + 2Ag,现象,2Al(NO3)3 + 3Cu,现象,(2)盐+酸新盐+新酸(复分解反应),规律 应用 举例,BaCl2 + H2SO4=,CaCO3 + 2HCl=,反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。,制取某些盐，制取二氧化碳气体等,BaSO4+ 2HCl,CaCl2 + CO2+ H2O,(3)盐+碱新盐+新碱,Na2CO3 + Ca(OH)2 =,规律: 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。 应用： 举例：,NH4Cl + NaOH = CuSO4 + 2KOH =,制取某些碱,MgCl2 +Ca(OH)2=,(复分解反应),CaCO3 + 2NaOH,NaCl + NH3+ H2O,K2SO4 + Cu(OH)2 ,CaCl2 +Mg(OH)2 ,(4)盐+盐新盐+新盐(复分解反应),规律: 反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水 应用： 举例：,NaCl + AgNO3 =,Ba(NO3)2 + Na