1.1.2化学选修三第一章第一节.ppt

1、第一章原子结构与性质 第一节原子结构 （第二课时）,K L M N O P Q,在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。同一能层的电子，能量也可不同，可以把它们分成能级。,1S 2S 2P 3S3P3d 4S4P4d4f 5S5P,2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6,注:在每一能层中,能级符号的顺序是ns np nd nf.(n代表能层），每一个能层最多可容纳的电子数为2n2个，任一能层的能级数等于该能层的序数。,1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数间有什么关系？ 2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序

2、数间有什么关系？ 3、英文字母相同的不同能级中所容纳的电子数是否相同？各级上所能容纳的电子数分别是多少？,2n2,能层序数=能级个数,相同.如：1s2 2s2 3s2,分别是1、3、5、7的2倍,1、以下能级符号正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p,2、若n=3，以下能级符号错误的是（ ） An p Bn f Cn d Dn s,AD,B,3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层,CD,探究一,1、知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布规律呢？ 2、钾原子的电子排布为什么不是

3、2、8、9，而是2、8、8、1？,阅读课本P5-6,电子填充的先后顺序 （构造原理）1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p ,1、构造原理,随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,2.电子排布式,Na：1s22s22p63s1,能层序数,该能级上排布的电子数,能级符号,K,L,M,1s22s22p63s23p63d64s2,按能层次序书写，按构造原理充入电子。,Fe：,课堂练习 写出下列元素基态原子的电子排布式：,1、C 2、O 3、Si 4、P,1、21Sc 、 2、25Mn 3、27Co、 4、36

4、Kr,课堂练习写出下列元素基态原子的电子排布式：,构造原理中排布顺序的实质,-各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数),Ne3s1,练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,Na的简化电子排布：,He2s22p4,Ne3s23p2,Ar3d64s2,3.简化电子排布式

5、,下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p5,D. Ar 1s22s22p63s23p6,BC,练习 1：,练习2： (1)电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的核电荷数是_,(2)某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是_,18,第3周期，第VIA族,4构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( ) AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f),3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1,C,A,5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p2 6.下列表达方式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电