高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及溶液的配制课件 苏教版

1、2018备注最新试验纲1 .了解溶液的含义。 了解溶解度饱和溶液的概念。 了解溶液浓度的表示方法，了解溶液中溶质的质量百分比和物质的量浓度概念，可以进行修正计算。 3 .掌握制备一定溶质质量分数溶液和物质量浓度溶液的方法。 分别与授课中的3种物质的量浓度及其溶液的配制、1种物质的量浓度、试验点1种物质的量浓度及其相关修正算出、(试验点水平b共研、理解、整合)、2种溶质的质量百分率、1(rj必修1p205改编)物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、mgcl2含有相同物质的量的agno3溶液反应将123、632、2(rj必修1p174改编) 0.5moll1naoh溶液30ml加水稀释至500

2、ml，对于稀释后的溶液，从() a浓度0.03 moll1 b中取出10 ml的溶液，由该浓度为0.03 moll1 c的某物质的量浓度的溶液中取出任意体积的答案d，3 (质量跟踪问题)(新课标全国卷)将含有bacl2和kcl的混合溶液500 ml等分，取出1份含有a mol硫酸钠金属钍的溶液，取出另1份正好使钡络离子完全沉淀的含有b mol硝酸银的溶液，正好使氯元素络离子完全沉淀。 此混合溶液中的钾元素络离子浓度为。10(b2a) mol/l，探源：本试验问题来源于sj必修1 p23“解决问题”和p25“解决问题”及其展开，研究溶质络离子的物质的量浓度的修正，在解题时，留心保存思想的运用。

3、主题组的一对物质的量浓度概念的展开理解1判断正误，正确判断“”，错误的“”(1)取出1)100 ml 0.1 mol/l的hno3溶液25 ml，剩馀的佗溶液中的no的物质的量浓度为0.075mol/l ()的体积变化c(cl)0.75 moll1()，展开性问题在1 l 0.2 mol/l ba(no3)2溶液中，no的浓度是500 ml溶液中的2倍() (4得到的溶质的物质的量浓度是1 moll1()、(5)在标准状况下22.4 l hcl溶解于1 l水中，盐酸的物质的量浓度是1 moll1()、 2对0.1 mol/l na2co3溶液正确地叙述该溶液，则() a0.5 l稀释后的溶液中

4、的全部络离子的物质的量浓度减少c，从该溶液1 l中取出100 ml时，取出溶液中的na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l d，取出该溶液10 ml， 加水稀释成100 ml后，na2co3物质的量浓度为0.01 mol/l的解析溶液的浓度与取出的溶液的体积无关地稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性变弱，氢络离子浓度增大。 解答d，题组2有关物质的量浓度的多维修正算3 (转换修正算)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c moll1，密度为dgml 1，1kg的溶液中含有的乙醇为() a46c g bc/d mol cc mol d1 000dw g解析乙醇的溶液体积为v10

5、00 gd gml1(1000 ) 乙醇的物质量为ncvc moll11/d lc/d mol。 所以选择b。 答案b、答案a、答案c、1溶液稀释规律(保存的观点) (1)溶质的质量在稀释前后不变，即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质量在稀释前后不变，即c1v1c2v2。 (3)溶液质量保存，m (稀) m (浓) m (水)(体积一般不保存)。 【规则的总结】3p%的硫酸和同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，p，q的关系是正确的(填写号码，以下相同)。 q2pq2pq2p不能确定1主要机器(1)调色盘天平：称量前调整零，称量时使用药品，锤子试验点二一定物质的量浓度溶液的调制和误差分析，

6、(试验点水平b共研，理解，整合)，左皿，右皿，0.1，(2)容量瓶的构造和用途，刻度，100 ml，250 ml，500 2 (质量跟踪问题)判断以下说法是否正确(1)正确地调制一定物质的量浓度的溶液， 在定容过程中，在容量瓶内使蒸馏水接近刻度线时，用滴管将蒸馏水滴加到刻度线() (2016浙江处理综合、8d )、1.(sj必修1p264改编)、容量瓶1 000 ml、212.0 g、(2)如图所示一定物质的量浓度的nano3溶液() (2015重庆处理综合、2015重庆处理综合) 用容量瓶配制溶液时，加水超过刻度线，立即用吸管吸出多馀液体()的探源：本试验问题来源于sj必修1 p24的“活动

7、和探索一定物质的量浓度配制溶液”过程的示意图，考察了一定物质的量浓度配制溶液的流程、常见仪器的使用主题组的一定物质的量浓度溶液的调配过程分析1是用36.5%浓盐酸(密度1.2 gcm3)调配1 moll1的稀盐酸100 ml，调配过程中所需的机器是100 ml量筒10 ml量筒50 ml烧杯托盘天平100 ml量头支管玻璃棒() abc 掌握2个仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示，为2个定径套的实验装置：(1)写出图1中的下述仪器的名称： a:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)目前，0.1 mol/l naoh溶液450 ml，图2

8、是某学生图2中的错误是，除了图2所示的设备和调色盘天平以外，根据修正运算，所需的naoh质量是： 调合时，其正确的操作顺序是： _ (以字母表示)。 a用30 ml的水将烧杯和玻璃棒清洗23次，清洗时在容量瓶b中准确地放入一定量的氢氧化纳金属钍固体烧杯，再加入少量的水(约30 ml )，用玻璃棒慢慢搅拌， 将c溶解在一盏茶中溶解的氢氧化纳金属钍溶液沿着玻璃棒装入500 ml的容器d中，拧紧容器盖，使溶液凹面恰好与刻度线相接，继续慎重加水，直至液面距离刻度线12 cm；(3)询问法操作a，将清扫液全部注入容器中，其目的为： 原因是：根据分析(1)提供的装置图和设备图的特征，可以将a判断为蒸馏烧瓶

9、，将b判断为直形冷却管。 (2)调配一定物质量浓度的溶液时，必须用玻璃棒搅拌，另外，移动液体时，必须用玻璃棒引流，防止液体向外飞散。 容量瓶的液体离开刻度线12 cm时，用橡胶头滴管加入液体。 实验室没有450 ml的容量瓶，要制备450 ml的naoh溶液，需要n(naoh)0.1 mol/l0.5 l0.05 mol、m(naoh)0.05 mol40 g/mol2.0 g。 由于调制溶液的步骤有称量或称取、溶解或稀释、移液、清洗移液、定容、摇摆等操作，因此操作步骤为bcafed。 (3)烧酒和玻璃棒带有氢氧化纳金属钍，清扫液中含有少量溶质，为了避免溶质损失，清扫液必须全部注入容器中，溶液

10、具有热胀冷缩收缩的性质，温度升高时，溶液体积增大，必须在室温下进行移液操作，蒸发制冷后，溶液体积减小答案(1)蒸馏烧瓶直形冷却管(2)不用玻璃棒引出玻璃棒，橡胶头点2.0bcafed(3)避免溶质损失，减少误差温度的上升，溶液体积增大，该问题在修正naoh的品质时容易引起错误。容量瓶的规格很少，由于该规格系列中不存在450 ml，因此只能选择比450 ml稍大的规格的500 ml，因此要修正naoh质量，必须以溶液体积0.5 l为基准进行修正。 根据题组二溶液配制的误差分析3以下的实验操作，实验结果显示，较低的是10 g硫酸铜结晶溶解于90 g水中测定碳酸亚金属钍结晶中的结晶水含量时，所用结晶

11、遇潮配制成一定物质浓度的溶液时，药品与砝码相反。 在使用酸性滴管将得到的溶液的浓度调制为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，制备200 ml 2 moll1的稀硫酸时，首先俯视时，a只有c d，可以解析出10 g硫酸铜结晶中所含的硫酸铜的质量不足10 g。 碳酸纳金属钍晶体受潮时，其中含水量增加，结果提高，样品质量比实际需要的质量小0.4 g，用酸滴管测量液体时，首先俯视观察，测量的液体体积小，配方溶液浓度低。 答案d，4用“稍大”、“稍小”或“无影响”填充(450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盘天平调制naoh固体1.8 g _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )0.1moll 1的硫酸铜溶液500ml，用托盘天平调制矾土8 (调制naoh溶液时，在天平的2个托盘上放置2张质量相等的纸片，其他的操作都正确。 (4)调制一定物质量浓度的naoh溶液，称量4.4 g溶质，称量时物质查询密码的放置方法发生逆转。 (5)用量筒测量浓硫酸时，要仰视读数_。 (6)调制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入烧杯中溶解，不蒸发制冷，直接转移到瓶子中，使其固定。 (7)定容时，加入水，超过刻度线，用橡胶头的吸管将多馀的液体吸取到刻度线。 (8)定容锁定后，可见液面下降，连续加水至刻度线_。 (9)定容时抬头看刻度线。 (10 )定容锁定后的少量溶液流出。 (11 )容量瓶中原有少量蒸馏水。 (12 )未清洗烧杯及玻璃