高考化学总复习 电解质 离子反应课件 苏教版

1、1.理解电解质的概念，理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。3.了解离子反应的概念，离子反应的条件。4.掌握常见离子的检测方法。1类电解质离子反应，1类电解质和非电解质(1)分类基础：试验场地1电解质及其电离，(试验场地水平)，(2)电解质强度和物质类别之间的关系：强酸，强碱，弱酸，弱碱，水，实例包括下列物质：硫酸，盐水，氯，碳酸钙，酒精，铝(oh)3，乙酸铜，na2o，氨，co2，碳酸氢钠，h3，coonh4h2o 2， 其中电解质属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _电解质的电离和电离方程的编写(1)强电解质用“_ _”连接，弱电解质(包括弱酸的酸性基团)用“_ _”连接。 例如，na2so 4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)多种弱酸的电离是分步写的，多种弱碱的电离是一步完成的。例如：h2co 3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；fe(oh)3:_ .=，(3)酸式盐的电离：多元强酸盐的阴离子电离不同于多元弱

3、酸盐的阴离子电离。例如，在亚硫酸氢钠水溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在碳酸氢钠水溶液中：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1。(改编自sj必修1p161)下列状态的物质是()，a .氯化钠固体b .液体h2so4 c .蔗糖d .融化的氢氧化钠d .答案d，答案d，来源：本高考试题组来源于教科书sj必修1 p15“图110氯化钠在水中的电离”和p53“离子反应”，1基础知识筛选，“对”和“错”。(1)银和盐水能导电，两者都属于电解质()。(2)氯化银和

4、硫酸钡不溶于水，均属于弱电解质()。(3)溶液的电导率与溶液中的离子浓度和离子携带的电荷数有关。(4)高氯酸是弱酸，但氯化钠是强电解质。(5)当溶解在水中或熔化时能够自身电离的化合物必须是电解质()(6)co2、c6h12o6、ch4、ch3ch2oh和hcooh都是非电解质()(7)氯化钠固体是不导电的，熔化的kcl能够导电，因此前者是非电解质。后者是电解质()(8)在弱电解质溶液中有两个共价化合物分子()(9)nh3属于非电解质，但它的水溶液可以导电()(10)cao是强电解质，因为它的水溶液可以导电()，2(2017东城研究)下表中物质的分类和组合是完全正确的()分析b项，h2o在c项中

5、是弱电解质，而c是错误的。d项中的ch3coonh4是强电解质，d是错误的。答：答：简单物质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜和氯化钠溶液。电解质可能不导电，如固体氯化钠和液体盐酸；导电物质不一定是电解质，如简单的金属，如铁和铝。电离导电的化合物是电解质。例如，co2、so2和nh3的水溶液可以导电，但它们是非电解质。电解质的强度与电解质溶液的电导率和溶解度没有直接关系。例如，碳酸钙溶解度低，导电性差，但它是一种强电解质。溶于水或加热熔化会不同程度地破坏化学键。溶解在水中会破坏离子键和共价键，而加热和熔化只会破坏离子键。容易出错的警告，如何判断三氯化铝是离子化合物还是共价化合物，并解释

6、判断的原因？建议通过加热和熔化来测量三氯化铝的电导率。如果它不导电，这意味着三氯化铝是一种共价化合物。如果它是导电的，这意味着三氯化铝是一种离子化合物，因为加热和熔化只能破坏离子键，而不是共价键。1离子反应(1)概念：化学反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)类型，测试点双离子反应的离子方程，(测试点水平)，离子的参与或离子的产生，变化，离子方程(1)编写步骤：以碳酸钙和盐酸的反应为例。含义：离子方程式不仅可以代表特定的化学反应，还

7、可以代表相同类型的离子反应，如氢氧化钠溶液与盐酸、氢氧化钙溶液与硝酸反应的离子方程式，所有这些都可以用hoh=h2o表示。1.(改编自1。(sj必修1p577)写出下列反应的离子方程式：(1)na2co3溶液与ch3cooh溶液反应；(2)碳酸钙与硝酸反应；(3)硝酸银溶液与氯化钠溶液反应；(4)二氧化锰与浓盐酸反应；(5)cl2与h2o反应；2.(改编自2。(rj必修1p3410)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(1)cu2fe=fe2cu(2)hoh=h2o(3)fe3oh=fe(oh)3(4)ca2o hhco=caco3 h2o(注：其他合理的反应也是可能的)，3(可追溯性问题)

8、(2016海南化学，3)以下将nahso4溶液与ba(oh)2溶液混合，将nh4cl溶液与ca(oh)2溶液混合，将hno3溶液与类比思维是化学解题中一种常见的思维方法。下面关于离子方程的类比是正确的()，回答d，“四二”打破了成千上万个问题：离子方程的是非判断要点，实践后归纳，5(2017最新模拟卷选)(1)na2co3溶液能量，(2)铈是一种重要的稀土元素，下面是其重要化合物ce(oh)4的制备方法：写出加入氨水时反应的离子方程。在“氧化”过程中，如果用氯化钠代替o2，写出该反应的离子方程式。(3)金属镁在一定条件下与三氯甲烷反应生成三氯甲烷。ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易溶于

9、水，产生无色无味的气体和沉淀物。写出被ch3mgcl水解的离子方程式。方法和技巧氧化还原离子方程式写作程序， 1离子共存的本质所谓几个离子在同一个溶液中共存意味着_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果离子能够_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三种离子共存于试验场地(

10、研究、理解和整合在试验场地b级)，不发生反应，2。离子在酸和碱溶液中不共存(1)酸和碱溶液的几种表现形式，红色、红色或橙色、红色、蓝色、红色、蓝色、硝酸形成的酸溶液，(2)判断不共存的情况，羟基不能与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。h不能与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组合。诊断问题组，答案b，答案d，3(由名师改编)在氯化钠和氯化钠

11、的混合溶液中能大量共存的离子组是()，答案d、“三个方向”和“一个程序”来判断离子的共存(1)溶液的颜色(2)书写步骤和方法：首先分析判断物质是否过量，然后根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如果在氢氧化钠溶液中引入二氧化硫；少量的二氧化硫为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；过量so2: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。离子方程式的书写与量、反应的连续类型有关，(2)多元弱酸盐与强酸的反应。例如na2co3溶液和稀盐酸：盐酸不足：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _；过量盐酸：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)铝盐溶液和强碱溶液中过量的铝盐为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过量碱：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 一种反应物的两种或多种组成离子可以与另一种反应物的组

13、成离子反应，但由于反应顺序不同，这与剂量有关。也称为竞争。(1)nh4hso4溶液与氢氧化钠溶液的反应：氢氧化钠缺乏：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；过量氢氧化钠：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)nh4al(so4)2溶液与氢氧化钠溶液的反应：氢氧化钠短缺：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ nh4al(so4)2n(氢氧化钠)14: 3当反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时，由于组成比例不协调(通常为复盐或酸式盐)， 当一种成分

14、离子完全反应时，另一种成分离子不能完全反应(存在过剩或不足)，这与剂量有关。 酸、盐、碱反应离子方程式的编写原则：“以少定多”，即先根据给定的条件判断“少量物质”，再根据少量物质(完全反应)的离子计量数确定“过量物质”的离子数。例如，在氢氧化钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式的书写方法是，4。对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即强氧化(或还原性)优先，弱氧化(或还原性)发生在反应之后。(1)向1)febr2溶液中引入少量cl2向febr2溶液中引入与其他物质相同量的氯气：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；引入足够的febr 2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _