第五章 物质结构与元素周 期律的知识小结.ppt

1、第五章物质结构和元素体元素周期律知识的总结，本单一的主要知识可以分为原子结构、元素体元素周期律、化学键和分子结构三个部分。 这些个的三个知识密切相关，其中原子结构是基础，元素体元素周期律和周期表是重点，化学键和分子结构被重要应用。 一、原子结构、注意：最外层电子数为8个以下(k为最外层为2个以下)，次外层为18个以下(l为次层为8个以下)，倒数第3层为32个以下。 电子层的排列在原子结构观模式图中，电子按能量由低到高的顺序表示： EnsE(n-2)fE(n-1)dEnp，电子的排列顺序表示7 s2f 146 d 107 p 66 s2f 14 d 106 p 65 s2d 105 p 64 s

2、2d 105 p6s2s3d 110，二2、原子结构、元素体的性质和元素体在周期表中的位置关系，三、化学键和分子结构，1、络离子键(重点放在形成条件和表示方法上)，注意： (1)活性金属与活性非金属元素之间通常通过络离子键形成络离子化合物。 (2)强碱、含氧酸盐和铵盐，多数金属氧化物为络离子化合物。 (3)络离子化合物中一定含有络离子键，也可能含有共价键。 2、共价键(重点是表示方法)、原子之间的共用电子对相互作用称为共价键。 非金属元素的原子间多以共价键结合。 同种元素体原子之间，共用电子对没有偏颇，这个共价键被称为非极性键，在不同元素体的原子之间，共享电子偏向于吸引电子的能力强的一方，这个

3、共价键被称为极性键。 共价键可以用电子式表示，也可以用结构式表示。 注意： (1)结构式中的每个短线表示一对公共电子对，即仅一个价键。 (2)在化合物中，元素体化价数通常为得失电子数或公共电子对的片偏移数。 电子损失或公共电子对位移的价数也称为氧化数，3、分子极性和非分子极性，(1)由分子极性：极性键形成，分子结构不对称，键的极性互不抵消，分子两端呈正、负极性的分子，(2)非分子极性：可与非分子极性显示图像的H2、N2、Cl2等同种元素体的原子间呈非极性CO2、BF3、CH4、CCl4等由极性键形成，分子结构对称，是键的极性相互抵消的分子。 可以产生电作用，使分子之间凝聚或有序排列、4、分子间

4、作用力： 这个作用比化学键弱。 通常，分子间作用力越小，物质的沸点越高。 分子质量越接近的分子，分子极性越强，分子间作用力越大，构成结构相似的分子，随着相对分子量的增大，分子间作用力越强。 N2 O2； Br2 I2； 在探索HCl HI、生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞球的组成与元素体元素周期律有密切的关系，约占99.97个11种宏命令量元素体，都位于元素体周期表中的掌门人20的元素之中，它的佘0.03是由十几种人体不可或缺的微量元素构成。 微量元素体中，只有f和Si位于短周期，其佘预均属于第一长周期。 在宏命令量元素体中，除了h、n、p以外，现用周期表中的元素体中，(写元素符号) (1)原子最外层电子数为最内层电子数的2倍是 (2)可以查看价格的最大元素体是，在同一周期中的另一个非金属元素是，原子半径最大的元素体是，其相