实验室制取二氧化碳的研究

1、实验室制氧方法概述了实验室制气的一般思路。摘要：关于实验室制取二氧化碳的研究，通过对实验室氧气发生器和收集器的回顾，提出问题，如何选择合理的装置来制取二氧化碳？2，2kmno4，k2mno4，MnO2o2，固体，加热，大于空气，不溶于水，MnO2，2H2O2，固体和液体，常温，大于空气，不溶于水，2h2o2，催化剂，2KCl 3，2KCl 3O2，MnO2，实验室以下列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。气体发生装置、反应物状态、反应条件(是否需要加热或添加催化剂)、固-固反应、固-液反应、液-液反应、气体收集和安装、排气方法、排水方法难以溶于水或与水反应。如果空气的密度高于空气的密

2、度，就会向下排放、石灰石、稀盐酸、碳酸钠、稀盐酸、B、C、反应现象，迅速产生气泡，迅速产生气泡，过一会儿停止，讨论，这是最适合实验室生产的二氧化碳药物。结论：实验室制备二氧化碳常用的理想药物为和声，化学反应方程式为：石灰石、稀盐酸、CaCO _ 3 _ 2 _ H2O 2，实验室制备二氧化碳的原理为：药物：大理石(碳酸钙为主要成分)，稀盐酸CaCO _ 3 _ 2 _ HCl=CaCl _ 2 _ H2O 2，根据原理设计发生装置，根据二氧化碳的物理性质设计收集装置。注：生成的硫酸钙不含硫酸：CaCO3 H2SO 4=CaCO4 H2O CO2微溶于水，覆盖在大理石表面形成薄膜，阻碍了反应的继

3、续。不要使用浓盐酸：浓盐酸具有很强的挥发性，挥发的氯化氢气体会使二氧化碳变得不纯。不需要碳酸钠：由于碳酸钠与稀盐酸的反应速度太快，操作不便，不利于集气。2制备二氧化碳的发生装置和收集装置的研究，B，向上排气法，二氧化锰，向上排气法，O2密度高于空气，O2不溶于水，CO2密度高于空气，制备二氧化碳的实验室装置，注意事项：1。固体药物应事先直接加入锥形瓶中；2.长颈漏斗功能：方便随时添加药液；3.长颈漏斗的下端应延伸至液面以下，以防止气体逸出。4.导管应短时间伸入锥形瓶内；便于气体排出；5.导管应延伸至集气瓶的底部，以防止收集的二氧化碳不纯。以下是一些可供参考的设计设备。1.气体发生装置，A，B，

4、C，D，E，F，G，H，I，J，K，想想看：上述装置的优点和缺点是什么？2.气体收集装置问：二氧化碳气体可以通过排水方法收集吗？为什么？检验方法，清石灰水变浑浊，全检验方法，4。实验室制备二氧化碳的步骤：点燃木条，灭火，步骤：1。检查气密性；2.安装大理石；3.固定的；4.倒入稀盐酸；5.收集；6.完整测试，课堂练习1。下图显示了实验室制备二氧化碳的设备图。有什么错误？为什么？请改正它？长颈漏斗没有插入液面以下，出口管太长，延伸到液面以下，所以不采用向上排气的方法收集。练习2，甲烷是一种无色无味的气体，极不溶于水，密度比空气低。在空气中燃烧会发出明亮的蓝色火焰，并释放出大量热量来产生水和二氧化碳。在实验室里，它是通过混合和加热碱石灰和乙酸钠制备的。读下面一段，然后回答以下问题：(1)写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式，(2)实验室生产甲烷应该使用什么样的设备？如何收集甲烷？ch4