高三化学第二轮专题复习五：氧化还原反应课件

1、氧化还原反应,1,PPT学习交流,二轮复习要求,1、考点把握，归纳比较，求同求异。 2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。 3、复习方式，先看后做，求真求实。 4、学习方式，一题多问，求变求妙。 5、教学方式，精讲精练，求质求效。,2,PPT学习交流,复习纲要,1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 重要的氧化剂和还原剂 4. 氧化还原反应的一般规律 5. 物质氧化性与还原性强弱的判断 、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算,3,PPT学习交流,0 0 1 1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,0 0 1 1,化合价升高，被

2、氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子,电子对偏离,得到电子,电子对偏向,特征： 有化合价改变的反应 本质： 有电子得失的化学反应,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏移）,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,电子转移（电子得失或偏移）,一、氧化还原反应有关概念,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,4,PPT学习交流,例 在稀硫酸酸化的Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 CrO5的结构如： ，上述反应的离子方程式为：Cr2O7

3、2-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是 A Cr2O72-被氧化为CrO5 B CrO5化合物中Cr为+10价 C 该反应不属于氧化还原反应 D 该反应中转移电子数为8e-,5,PPT学习交流,练习,下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,6,PPT学习交流,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,思考：,7

4、,PPT学习交流,下列反应一定属于氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B 2H2O=2H2+O2 C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 D 2KClO3=2KCl+O2,B,8,PPT学习交流,二、电子转移的表示方法,双线桥和单线桥,已知在一定条件下可以发生下列反应： K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目 （2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是_

5、 _mol，此 时转移的电子数为 。,9,PPT学习交流,专项练习氧化还原的表示方法,1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O,标出下列反应的电子转移方向和数目,10,PPT学习交流,三、中学常见的氧化剂和还原剂,（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、

6、Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高温） （3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4 （4）高价态盐：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性） （5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的 Cu（OH）2,、重要的氧化剂,11,PPT学习交流,、重要的还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序

7、表 （2）非金属单质：H2、C、Si （3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO （4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子 H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、 浓HCl、Cl、H2SO3 、HSO3 （5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2 （6）其它：S、Sn2+、NH3,12,PPT学习交流,四、氧化还原反应的基本规律,1守恒律：原子、电子转移、电荷守恒 化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。 2价态律：最高价、最低价、中间价 元素

8、处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现 高价氧化低价还，中间价态两头转,13,PPT学习交流,3强弱律：强制弱 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 4转化律: 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中 ） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 歧化律处于中间价态的元素同时升降 归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻

9、价态不发生氧化还原反应,14,PPT学习交流,5难易律： 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，得后就越难失电子。 优先律氧化性（还原性）强者优先反应 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱 一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应先强后弱,15,PPT学习交流,例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（） A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定 变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和NO2、O2 。 （1）上述某硝

10、酸盐受热分解后 ，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_（填升高、降低或不变）。 （2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_ 。,A,升高,4：1,16,PPT学习交流,专项练习氧化还原反应的一般规律,向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +

11、4Cl,返回,17,PPT学习交流,专项练习电子转移守恒,24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5,B,18,PPT学习交流,五、物质的氧化性和还原性比较,1.根据活动性顺序判断 1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱 2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还原性越弱,19,PPT学习交流,判断氧化性强弱： Fe3+与Fe

12、2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO HClO4; H2SO3 H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,、从元素化合价高低来判断,20,PPT学习交流,已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强

13、氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂,氧化性：PbO2 MnO4-,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应,21,PPT学习交流,4根据元素周期表：一般来讲 元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。 右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱 左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱 5根据反应条件：（HCl + KMnO4 / MnO2） 氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应,22,PPT学习交流,6

14、根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电的离子还原性强。,23,PPT学习交流,、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3） 9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较 4、常见物质的比较 氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S 还原性：ClBrFe2+ISO32S2,24,PPT学习交流,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H

15、2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 （A） H2SO3 I Fe2+ NO （B） I Fe2+ H2SO3 NO （C） Fe2+ I H2SO3 NO （D） NO Fe2+ H2SO3 I,A,25,PPT学习交流,专项练习氧化性还原性强弱的判断,已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： ； 。 （2）写出有关的离子方程式： ； 。,答案： 溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去

16、。略,下一题,26,PPT学习交流,专项练习氧化性还原性强弱的判断,把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） （A） a b c d （B）a c d b （C） c a b d （D）b d c a,B,下一题,27,PPT学习交流,专项练习氧化性还原性强弱的判断,X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时

17、，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY,A,28,PPT学习交流,六、氧化还原方程式的配平,例对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：,（1）配平； （2）被检测的气体成分是 ； （3）其中氧化剂是 ，氧化产物是 ； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为 。,升高的总价 = 降低的总价、原子守恒 得电子总数=失电子总数 电荷守恒,29,PPT学习交流,NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2,1 2 1 4,BH4+ Au3+ + OH

18、= Au + BO2 + H2O,3 8 24 8 3 18,(NH4)2PtCl6 = N2+ Pt + HCl+ NH4Cl,3 2 3 16 2,30,PPT学习交流,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O,2 4 3 2 1 6 2,MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4,2 5 8 2 4 8,KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O,1 2 1 1 2 1,31,PPT学习交流,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KClO3 + HC

19、l(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O,2 4 2 2 1 2,K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O,1 6 7 3 6 1 1 7,Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O,1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1),32,PPT学习交流,专项练习氧化还原反应方程式的配平,将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方

20、程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ Na+ + Bi3+ + + 。,答案： 5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,下一题,33,PPT学习交流,专项练习氧化还原反应方程式的配平,（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。只有氧化性；还原性和酸性； 只有还原性；氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移 mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ；0.2；2 .63。,KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程

21、式可表述为： KClO3+ HCl (浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ 。,34,PPT学习交流,某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2,B,35,PPT学习交流,5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1,C,36,PPT学习交流,下列叙述中正确的是 （A）元素的单质可由氧化或还原 含该元素的化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）

22、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,A、D,37,PPT学习交流,已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4 ， 结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 （A）还原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）还原性：H2Te H2SO4,B,38,PPT学习交流,已知在某温度时发生如下三个反应： C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO C H2

23、（B）C CO H2 （C）C H2 CO （D）CO H2 C,B,39,PPT学习交流,为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠,A、C,40,PPT学习交流,26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28,A、B,41,PPT学习交流,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3、Cl （B）Na+、Ba 2+、AlO2 、NO3 （C）NH4+、K+、Cl 、NO3 （D）K+、Na+、Cl

24、O 、S 2,B,42,PPT学习交流,某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1,D,43,PPT学习交流,（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 O3 Na2O2 Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。 （3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SO

25、D 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。 O2 + H2O = H2O2 + O2 + 。,44,PPT学习交流,氧化还原反应,七、有关计算,1、判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,2、转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为 。,45,PPT学习交流,综合应用,1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。, 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,氧化性：Br2 Fe3+ MnO4- Fe3+ I2,氧化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2, KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO