高一化学 第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构(第一课时)大纲人教版

1、第五章物质结构元素的周期规律第一节原子结构教学目标1.复习原子组成的初步知识，让学生理解质量数和X的含义，掌握组成原子的粒子之间的关系。2.让学生理解原子核外电子运动特征的常识。3.了解核外电子组态的初步知识，并绘制元素118的原子结构示意图。4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学分析和推理能力以及应用所学知识的能力。5.让学生知道物质的结构决定物质的性质。教学重点电子在原子核外的分布规律教学困难1.原子核外电子运动的特征2.电子在原子核外的分布规律课程表2课时教学方法启发、诱导、提问、引起怀疑、比较图像、讨论、练习和讲述教学工具投影仪、电影、同图音乐贺卡、普通贺卡、铁锁、电脑教学过程

2、第一节课导言老师举起两张外观相同的生日卡老师同学们，我这里有两张生日贺卡。现在我要打开它们。请告诉我们它们之间最明显的区别。老师打开贺卡健康一个响，另一个不响。老师如果你想知道为什么这张音乐卡能发出美妙的声音，你想先做什么？把它拆开！老师是的！也就是说，我们必须首先了解它的结构。众所周知，一种物质不同于另一种物质是因为它的性质不同。它们的性质取决于它们各自的结构。因此，我们有必要掌握材料结构的知识。然而，自然界中有太多的物质。如果我们不加思考就认识对方，这需要时间和精力，这显然是不现实的。这就要求我们在研究物质结构的基础上总结出一些规律，并用它们来指导我们的实践。在本章中，我们将研究这一方面。

3、【板书】第五章物质结构元素的周期规律要研究物质的结构，我们必须先解剖它。众所周知，化学变化中最小的粒子是原子，化学反应的本质是原子的重组。那么，两个或更多原子之间的任何接触能产生新的物质吗？举个例子。引导学生根据之前所学的知识进行分析。例如，H2和F2可以在寒冷和黑暗的地方反应，而H2和I2在室温下不反应；钠在室温下与O2快速反应生成Na2O，而真金不怕火炼。另一个例子是稀有气体等.老师为什么氢原子和氟原子在常温下“一拍即合”，而氢原子和氖原子“老死”？要知道真相，我们必须揭开原子内部的秘密，也就是说，要知道原子的结构。第一节原子结构(1班)关于原子结构，我们从初中就已经熟悉了。请告诉我们什么

4、粒子构成了原子。它们是如何形成原子的？构成原子的粒子有三种：质子、中子和电子。其中，质子和中子构成了原子核，原子核位于原子的中心，电子在原子核外高速运动。老师非常好。让我们用下面的形式来表达。一、原子结构原子老师接下来，我们通过下表了解构成原子的粒子及其属性。投影显示表5-1表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子学质子中子电的性质和电量一个电子带一个负电荷一个质子携带一个正电荷非电属性质量/千克9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量1/1836(电子与质子的质量比)1.0071.008注指通过比较12C原子质量的1/12 (1.66110-27千克)获得

5、的值。从上表中，我们知道在构成原子的粒子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电。我这里有一把铁锁。(举起铁锁)当你触摸它的时候，你感觉到电击了吗？出生不提问金属是由原子组成的，原子包含带电粒子，那么为什么它不显示电呢？健康这可能是因为正负电荷相互抵消！是的，因为在原子内部，质子的正电荷和电子的负电荷在电量上是相等的，在电性上是相反的，所以原子作为一个整体并不显示电性。根据原子的结构，我们知道原子核带正电，它携带的电荷数是。负电荷的数量取决于原子核中质子的数量。我们用Z来表示原子核的电荷数，它有以下关系：【板书】原子核电荷数(Z)=原子核内质子数=原子核外电子数。老师接下来，让我们更深入地了解原

6、子核和原子之间的关系。谁能形象地比较原子核和原子的相对大小？健康答：如果把原子比作一座10层的建筑，原子核就像放在这个建筑中心的一颗樱桃。答：如果假设原子是一个巨大的体育场，原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。【老师】回答得很好，比喻A表明他对初中知识有着坚定的把握；比喻表明每个人都准备好预习新课。确切地说，原子核的体积只占原子体积的几十亿分之一。虽然原子核很小，但它并不简单。它由两种粒子组成，质子和中子。它集中了几乎所有的原子质量，并且密度很高。投影显示关于核密度的数据核密度非常高。如果一个1立方厘米的容器装满了核，它的质量相当于1.2108吨，这可以形象地与3，000辆载重4吨的卡车的需求

7、相比。事实上，从表5-1所示的电子、质子和中子的相对质量可以得出结论，原子的质量主要集中在原子核上。从表中可以看出，质子和中子的相对质量大约等于1，而电子的质量只有质子的1/1836。如果忽略电子的质量，原子核中所有质子和中子的近似值相加，得到的值大约等于原子的相对原子质量，我们称之为质量数，用符号A表示.中子数由符号n指定。获得以下关系：【板书】质量数(A)=质子数(z)中子数(n)这样，只要你知道以上三个值中的任意两个，你就可以计算出另一个值。在化学中，我们用符号X来代表一个特定的质量数为A、质子数为z的X原子。例如，C代表一个质量数为12、原子核中有6个质子和6个中子的碳原子。问题询问“

8、O”和“O”的意思相同吗？O代表原子核中有八个中子的特定氧原子，除了一个氧原子外，O还可以代表氧。为了记住x的含义以及a、z和n之间的关系，请填写下表：投影练习粒子符号质子数(z)中子数(n)质量数(a)由x表示。O818铝1427氩1822氯ClHH回答 10o213al340ar417 18 35 101从上面的计算中，我们可以得出结论，构成原子的粒子之间的关系可以表示如下：写在黑板上 atom x提问有没有由质子和中子组成的原子核？健康不，正如上面的练习，原子核中没有中子，只有一个质子。提问如果一个原子在化学反应中得到或失去电子，它仍然是电中性的吗？raw不，原子失去或得到电子后，它们变

9、成带电的原子离子，它们不是电中性的；形成的带正电的粒子称为阳离子，带负电的粒子称为阴离子。问题询问在化学反应中，离子携带的电荷数和原子丢失或获得的电子数之间有什么关系？原始离子的电荷数等于原子在化学反应中损失或获得的电子数。如果失去几个电子，阳离子将有几个单位的正电荷，而阴离子将有几个单位的负电荷。老师回答得很好。那就是：【解释并写在黑板上】离子携带的电荷数=质子数-核外电子数这样，我们就可以根据原子核内质子数和原子核外电子数之间的关系来判断某些粒子是阳离子还是阴离子。请口头回答以下问题：投影 1。当质子数(核电荷数) 核外电子数时，粒子是带电荷的离子。2.当质子数(核荷数)是原子核外的电子数

10、时，粒子是带电荷的阴离子。答案 1。正数2。负根据以上结论，请做以下练习。投影练习填空。粒子符号质子数电子数S2-XnxYm-yNH羟基-学生活动，教师巡逻和纠正错误回答 16 18 X-N Y-M 11 10 9 10摘要在这堂课中，我们将重点放在原子结构以及组成原子的粒子和它们的性质之间的关系。这是几代科学家努力工作了近半个世纪的结论。作业 1。10种原子以X符号的形式表示。2.课本第94页，二，一，二。参考练习1.一个粒子用rn-表示，下面关于这个粒子的陈述是正确的A.质子数=a-nb。中子数=a-Z。C.包含的电子数=Z nD。携带的电荷数=n2.在一个元素的锰核之外有一个电子，这个元素的原子的质量数是，那么原子核中的中子数是A.A-a nB。A-a-nC.a-nD。A a n参考答案：1。BC(选项D中的费用数应标记为正数和负数)2.B黑板设计第五章物质结构元素的周期规律第一节原子结构(1级)首先，原子结构原子x原子核电荷数(Z)=原子核内的质子数=原子核外的电子数质量数(A)=质子数(z)中子数(n)离子电荷数=质子数-核外电子数教学说明这份教材是基于原子，学生们在初中已经学过，以进