高三一轮复习-化学平衡

1、在化学平衡状态和平衡转移、1 .恒温恒容条件下，使一定量的NO2(g )和N2O4(g )的混合瓦斯气体流入容积2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质浓度c的时间t的变化关系如右图所示。 abcd的4点中，化学反应在平衡态的是点。 25分钟内(填充物质的化学式) mol增加。 在abcd的4点表示的反应体系中，按照瓦斯气体的颜色由深到浅的顺序(字母)，对于bd、no2、0.8、cdba、2、反应2AB2C，如果反应过程中的c的含有率根据温度而变化，则(1)T0 (2)表里为热反应。 (3)a、b两点的正反应速度的关系。 (4)在温度TT0的情况下，C%增大的原因是。C%、0T0T、a、b，相

2、等，放、ba，反应未达到平衡，正反应速度大于逆反应速度，(1)化学平衡状态的判定根据：1 .组成不变：浓度N2(g) 3H2 (g) 2NH3(g )投入比133603，3v氮瓦斯气体=V氢瓦斯气体v正： v反(H2 )断裂3mol hh键，消耗3mol氢瓦斯气体和云同步，消耗1mol氮瓦斯气体，消耗3 mol氢瓦斯气体和云同步，消耗2mol阿摩尼亚瓦斯气体，判断反应是否达到化学平衡的标记，(2)各成分浓度或百分比含量不变，氮气且保持不变氮瓦斯气体、阿摩尼亚瓦斯气体的瓦斯气体浓度比=1:2，并且在不变、体积不变的密闭容器中填充3molN2和5molH2，氮瓦斯气体、氢瓦斯气体的浓度比不变，N2

3、(g) 3H2 (g) 2NH3(g、(11上海)地壳内的SiO2 存在SiO2(s) 4HF(g) SiF4(g) 2H2O(g )的a2v正(HF)=v反(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物，bc、非平衡态被判断。 可判断恒温恒容条件下的：混合瓦斯气体的压力不变混合瓦斯气体的密度不变b的物质的量浓度不变混合瓦斯气体的平均相对分子量不变2v正(B)=v逆(c)(b):(c):(d)=233601:1n(b反应A(g) 2B(g) C(g) D(g )达到了平衡态的旗标1 .恒温恒容下： NH4HCO3 NH3 H2O CO2以下可作为

4、平衡判定标志的是NH3的浓度不变NH3的物质的量分率不变混合瓦斯气体密度不变瓦斯气体的平均相对分子量不变n (NH3 ) : n (H2 一个温度CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g )的平衡常数是1，温度保持恒定n(co2):n(h2):n(co):现在，将1 mol N2O4填充到一定压力密闭容器中，以下的模式图正确且能够说明反应达到了平衡态的是 ch4(g )2no2(g )=n2(g ) (1)条件改变时，平衡必定移动，(2)速度变化时，平衡必定移动，(3)平衡移动时，速度必定变化，(4)平衡向正方向移动时，反应物的转化率必定增大，(5)平衡减小压力使其变强，向气体体积增大的方

5、向移动，提高温度，向吸热方向移动，向散热方向移动，降低温度，反应物浓度减少，向反方向移动，反应物浓度增大，压力减少，压力增大，温度上升，温度降低，影响外部影响因素(2)、化学平衡但是，可以加快反应速度，缩短达到平衡的时间，提高单位时间的生产量。 N2(g) 3H2(g )、2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，其条件不变。 变更以下条件，平衡移动方向。 (1)压缩容器；(2)定容填充；(3)定容填充；(4h 2转化率； 2.2HI(g) H2(g) I2(g )在平衡后再填充HI、HI转化率_ _ _3. a (s ) b (g ) c (g ) d (g ) h0. (1)恒温恒容填充

6、少量的Ne，气体颜色_ (3)恒温恒压填充少量的Ne，气体颜色(4)恒温恒容又填充了少量的NO2，使新的平衡态混合瓦斯气体的颜色_ _、NO2的平衡转化率_ NO2的体积分数_ .该原理只能应用于平衡的系统，结果是，只能削弱但不能抵消外界条件的变化。 以下事实是： a .在元素溴水中加入少量的AgNO3溶液，溶液的颜色变淡，b .提高温度促进水的电离，c .用实验室常用的排出饱和盐水的方法收集氯元素瓦斯气体d .工业上合成NH3的反应， 为了提高NH3的收率理论上采取较低温度的措施e .在工业生产硫酸的过程中使用过剩的空气来提高SO2的利用率CO(g) NO2(g) CO2(g) NO(g )，平衡系统在提高压力时颜色变浓的g .对2no2(g )如何移动？ h2(g ) I2(g )2hi (g ) co2(g ) c (s )2co (g )不移动，而是在逆反应定方向上移动，在正反应方向上移动，练习1。 在恒温下将密闭容器的容积扩大2倍达到平衡后，如果测定的a的浓度为0.3molL-1，() a、平衡向正反应方向移动，b、x y=z C、c的体积分数降低，d、b的转化率提高，c、2.e和忽略固体体积，平衡时g的体积分数(% )随温度和压力的变化如下表所示。 以下说法正确()