高一化学 第一册 第四章 卤 素 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(第一课时)大纲人教版

1、第三节物质的量在化学方程式计算中的应用。悠闲地上课在中学，学生们已经知道化学中反射物和生物之间的质量关系，并学会了使用化学方程式进行质量的计算。牙齿部分以初中知识为基础，进一步阐明化学反应中反应物、产物之间的粒子数关系，学习将物质量、物质量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方法的计算。将牙齿部分的内容分配到牙齿部分主要是为了分散上一章的难点，同时在奠定知识基础的前提下学习牙齿内容，有助于学生对知识和技术的理解、掌握和记忆。牙齿部分的内容是学生今后进一步学习、适当等获取知识的重要基础，对理论与实际联系起着重要作用。同时，学生理解化学反应规律，形成正确化学反应的观点也具有重要意义。因此，牙齿节的内容在

2、全书中具有其特殊的地位和作用。要在学生学好牙齿节知识的基础上，在以后的学习过程中不断应用，巩固。牙齿部分的内容实际上是之前学过的知识、技术和综合运用，在初中化学反应中，与很多相关物理量和物理量之间的转换有关，综合性很强。这是牙齿部分的特点，也是重大而困难的一点。在教学中采取启发、地图、讲课的方法，对例句中、适当的综合性进行分解，逐步提出问题，逐步提高综合能力，逐步培养学生运用知识和技术的能力。为了掌握牙齿节的相关知识，徐璐可以适当地补充其他类型的问题，进行教室练习，及时解决问题，指导学生总结规律，整理思想。教育目标1.让学生熟悉将物质量、物质量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和形式

3、。2.使学生加深对物质量、物质量浓度、气体摩尔体积等概念的理解和对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。教学重点物质量，物质量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教育难点物质量，物质量浓度，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学法启发，地图，说明，练习课程日程第二节课教育工具投影机课程体系第一节课引入新课对化学方程式计算从初中开始就很熟悉，知道在化学反应中，每个反应物和产物的质量之间存在一定的关系。通过上一章的学习，我们发现，构成物质的粒子数和物质质量之间连接着可用物质的杨怡桥梁。在化学反应中，如果每种物质的质量符合一定的关系，在化学反应中，构成每种物质的粒

4、子的数量和物质的数量之间也有一定的关系吗？物质的量也可以应用于化学方程式的计算吗？这就是我们在这门课中要学的内容。板书第3节用于物质的杨怡化学方程式计算(1)一、原则解释我们知道物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是由一定数量的关系构成的。化学方程式可以明确表示化学反应中牙齿粒子之间的数关系。牙齿粒子之间的数值关系也称为化学计量数关系。评注和板书2 H2 O2 2h2o化学量比：2: 1: 2NA倍放大：2na: na: 2na物质比例：2mol: 1mol: 2mol四根据上述分析，化学方程式中每种物质的化学计量数的比例等于构成每种物质的粒子数的比例，因此等于每种物质的

5、物质量的比例。板书在化学方程式中，每种物质的化学计量数的比率等于构成每种物质的化学粒子数的比率，等于每种物质的物质量的比率。四牙齿上述结论，我们可以根据化学方程式定量计算相关物质的量。在进行适用于老师物质的杨怡化学方程式的计算时，必须按照以下步骤进行。板书 1。写反应方程式2.寻找相关物质的测量数比率3.对应计量数找出相关物质的量4.根据(a)的原理计算在“师”下，我们按照上述步骤计算以下问题。投影示例1:完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质量是多少？评注和板书2 NaOH H2SO4=Na2SO4 2h2o2 10.1mol n (h2so 4)=N (H2SO4)=0.0

6、5mol答：完全中和0.10 mol NaOH需要h2so 4 0.05mol牙齿。q上述反应中产生水的物质量是多少？生 0.1mol切换事实上，使用化学方程式的计算解决问题时，除了与物质有关的物质量外，还经常包括物质的质量、浓度、体积等物理量。这需要进行必要的转换。转化的核心是物质的量。请回忆一下以前学过的知识，并填写下面各物理量之间的切换关系。板书第三，物质量与其他物理量的关系请把一位同学放在黑板上填写学生版书师们，请根据上述关系，口头回答以下化学方程式的意义。投影H2 Cl2=2 HCl化学剂量比粒子数的百分比物质的量比物质的质量比气体体积比学生问答，教师将每个物理量的比例写在投影胶片上

7、。他们说：1:1:2；1:1:2；1:1:2；2:71:73；1: 1: 2师可以根据化学方程式中反映的这种关系进行多种计算。但是要根据问题的意思，明确已知的条件是什么，解什么，合理选择比例量的单位。应当注意，每种物质的热比例式可以使用不同的单位，但相应地，同一物质使用的单位必须一致。切换下，我们在确定上述各物理量之间关系的基础上，系统地、全面地学习物质量，并应用于化学方程式的计算。板书第四，物质量在化学方程式计算中的应用练习在上面的示例中，计算所需的H2SO4的质量是多少？学生活动，教师巡视师以下是对牙齿问题的解法，供大家参考。投影 2 NaOH H2SO4=Na2SO4 2h2o2 mol

8、 98 g0.1 mol m(H2SO4)M(H2SO4)=4.9 g答：所需的H2SO4质量为4.9 g。师下，请根据大家自己的理解，用认为自行简单的方法计算以下问题，并以规范的形式和程序回答。(大卫亚设，美国电视电视剧)投影示例2: 30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿与12MOLL-1浓盐酸完全反应(杂质不参与反应)。计算：(1)参与反应的浓盐酸的体积。(2)创建的Cl2的卷(标准状态)。学生计算，教师巡视，选择代表性的问题解决方法，让学生们为展示而写在投影胶片上老师请分析和比较以下几个茄子解法。投影标记解决方案1:(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol-1N (MnO2)

9、=0.26mol4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 2h2o Cl2 |4 112moll-1v HCl (AQ) 0.26molvHCl(AQ)=0.087 l(2)4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 2h2o Cl2110.26 mol n(Cl2)N (Cl2)=0.26molv(Cl2)=n(Cl2)VM=0.26mol 22.4 lmol-1=5.8 l答：参与反应的深HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积基本上为5.8 L。解决方案2:(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol-1N (MnO2)=0.26mol4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 Cl2 H

10、2O |4 1N(HCl) 0.26 molN (HCl)=1.04lvHCl(AQ)=0.087 l(2)4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 2h2o Cl21 mol22.4L0.26 mol V(Cl2)v(Cl2)=5.8 l答：参与反应的深HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积基本上为5.8 L。解决方案3:4HCl(浓度)MnO 2 MNC L2 2h2o Cl2 |4 mol 87 g 22.4 L12 moll-1vHCl(AQ)30g 76.6% v(Cl2)vHCl(AQ)=0.087 lv(Cl2)=5.8 l答：参与反应的深HCl的体积为0.087 L，生

11、成Cl2的体积基本上为5.8 L。q您认为上述解决方案中哪个更简单？健康第三个解决方案更简单！老师当然，牙齿问题的答案过程有三个以上。其中一个和教科书一样。也就是说，相同问题的答案可以通过不同的途径获得。希望大家在以后的学习中多用脑子，多想想让自己的思维能力进一步发展的方法！现在，使用在牙齿课程中学到的知识计算教科书P315，P422，4，并与以前的计算方法进行比较。包括p315、p422、4，还提供投影机显示P315，4.6 g Na计算标准条件下产生的气体体积，具有足够的H2O反应(在标准情况下，H2的密度为0.0899GL-1)。答案：2.24 LP422、4.106 g Na2CO3和

12、84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应A.Na2CO3牙齿推出的CO2与B.NaHCO3牙齿推出的CO2很多C.Na2CO3的盐酸也有很多消耗D.NaHCO3牙齿的盐酸答案：c学生活动，教师巡视q通过问上述两个茄子问题，你们有什么经验？生物质的量计算比其他物理量简单！老师是的！这也是我们牙齿单元的目的之一。也就是说，通过将物质的量应用于化学方程式的计算，可以简化计算。这也是我们初中化学计算中最常用的方法。牙齿摘要牙齿课程在化学计算中使用基本定律。在化学方程式中，每种物质的化学测量数的比率等于每种物质的物质量。分析了几个茄子问题。在学习中，除了要善于使用上述规律外，还要注意解决问题的规

13、范性。作业练习：1，3，4，2，3，4，3，2板书设计第三节物质的量用于化学方程式计算(1)一、原则2 H2 O2 2h2o化学量比：2: 1: 2NA倍放大：2na: na: 2na物质比例：2mol: 1mol: 2mol在化学方程式中，每种物质的化学计量数的比率等于构成每种物质的化学粒子数的比率，等于每种物质的数量的比率。(威廉莎士比亚、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家、化学家)二、阶段1.建立化学反应方程式2 NaOH H2SO4=Na2SO4 2h2o2.寻找相关物质测量数的比率2 13.对应测量数寻找相关物质的物质量0.1摩尔n (H2SO4)

14、4.(a)根据原理计算=N(H2SO4)=0.05 mol三、物质量与其他物理量的关系四、物质量在化学方程式计算中的应用教授说明通过初中学习，学生们已经知道了化学反应中反应物和产物之间的质量关系，并学会了使用化学方程式进行有关质量的计算。牙齿单元主要揭示了化学反应中反应物、产物之间的粒子数关系，在化学方程式中，将化学计量数的比例运用到每种物质的质量等定律中，在教育中，将物质的量、物质的浓度等应用到化学方程式中进行计算，从而使学生充分认识到利用物质量进行计算的简单性和广泛性。参考练习1.体积等物质的量浓度，稀H2SO4和NaOH溶液混合后，石蕊试剂脱落后，溶液为()A.红色b .紫色c .蓝色d .无色答案：a2.标准情况下，11.2L CH4在足够的O2中燃烧，反应后产生的气体物质所占的体积为()A.11.2l b.5.6l c.22.4l d.16.l答案：a3.物质的杨怡等Na、Mg、Al分别对充分稀释的H2SO4做出反应