高一化学 第一册 第三章 物质的量 第二节气体摩尔体积(备课资料)大纲人教版

1、备课材料一、阿沃加代罗定律Avo Gadereau是意大利科学家。虽然他是物理学教授，但他认为物理学和化学之间没有明确的分界线。他的假说后来被称为“阿沃加代罗定律”，在化学中发挥了重要作用。阿维奥加代罗于1776年6月9日出生于意大利都灵。1796年获得法学博士学位后，他当了三年律师。自1800年以来，他自学了数学和物理，并取得了巨大的成就。从那以后，他决定以自然科学研究为职业。1805年，法国化学家格鲁萨克发现，当压力不变时，当温度上升到相同值时，所有气体都有相同的膨胀比。因此，Avo Gadereau得出结论，“在一定的温度和压力下，任何具有相同体积的气体都必须含有相同数量的分子。”他用“

2、分子”这个词来表示由原子组合而成的“粒子”。在他之前，没有一个科学家对物质的原子和分子有本质的区别。阿夫加德罗用他的假设从理论上解释了盖鲁萨克定律。该定律的内容是“当温度和压力不变时，在化学反应中消耗的每种气体的体积和产生的每种气体的体积之间有一个简单的整数比。”水电解产生的氢的体积是氧的两倍，可以推断水分子中氢原子和氧原子的数量比为2: 1。此外，由于收集的氧的重量是氢的8倍，氧原子的质量必须是氢原子的16倍。还可以从阿威-加代罗假设中推断出，1摩尔的任何物质包含相同数量的粒子，即6.022521023，现在称为阿威-加代罗常数的近似值。由于当时的著名化学家并不关心Avo Gadereau假

3、说，主要原因之一是Avo Gadereau的双原子分子思想与当时瑞典化学家Betzerius的二元论相矛盾。根据Betzerius的二元论，同一个简单物质的两个原子应该有相似的电荷，所以它们互相排斥，不能互相吸引形成一个分子。因此，原子和分子之间以及相对原子质量和相对分子质量之间的混淆持续了近50年。1858年，在阿维奥加代罗去世两年后，意大利化学家康尼查罗在他的研究工作中发现，许多重要的化学问题可以通过应用阿维奥加代罗假说来解决。1860年，在德国卡尔斯鲁厄举行的国际化学会议闭会期间，康尼查罗分发了一本小册子化学哲学教程概要，介绍了Ave Gadereau假说及其重要作用。给这本小册子留下最

4、深刻印象的人之一是德国化学家罗塔迈耶，他在1864年出版了著名的著作近代化学理论，其中着重介绍了阿夫加代罗假说及其重要作用。许多化学家和化学专业的学生从这本书中学到并接受了阿沃加代罗假说。19世纪末，气体分子运动理论从理论上证明了这一假设，并将其转化为阿夫伽德罗定律。二、阿沃加代罗定律的几个重要推论及其应用1.在相同的温度和压力下，相同体积的气体的质量比(m)等于相对分子质量(m)和密度()之比，即：2.在相同的温度和压力下，气体体积(v)的比值等于其物质量(n)与分子数(n)的比值，即：3.在相同的温度和压力下，相同质量的不同气体的体积比(v)与其密度()成反比，即：4.在相同的温度下，相同

5、体积气体的压力(p)之比等于其物质(n)与其分子数(n)之比，即：所有上述推论都可以从气体方程中推导出来实施例1当将11克X气体(X的摩尔质量为44克摩尔-1)装在密闭容器中时，压力为1104帕，如果在相同的温度下有更多的气体x充入容器，并且容器中的压力增加到5104帕，那么容器中气体x的分子数大约为a . 3.31025 b . 3.31024 c . 7.51023d . 7.51022分析：因为它是一个封闭的容器，填充不同的气体的条件是等温和等容的。初始条件下气体x的物质量为：11克/44克摩尔-1=0.25摩尔，当向容器中注入更多的X时，假设此时具有X的物质的量是n端的，从Avon G

6、adereau定律的推论可以得到以下关系(气体压力的比率等于在相同温度和体积下物质的量的比率):=1.25摩尔inter minal=inter minal na=1.25mol 6.021023mol-1=7.51023。回答：c。实施例2在相同温度和压力下测得的氢气密度为0.089 G1-1，具有刺激性气味的气体的X密度为2.927 G1-1。众所周知，这种气体是一种三原子分子，由质量比为1: 1的两种元素组成。那么某种气体的化学式是。分析：当已知元素的质量比并且需要化学式时，首先需要X的摩尔质量m(X)。假设在这种情况下气体的摩尔体积是Vm，那么也就是说，气体在相同温度和压力下的密度比等

7、于其摩尔质量比。因此.M(X)=64 gmol-1 .根据两种元素与三原子分子的质量比为11，一种元素的相对原子质量为32，另一种元素的相对原子质量为16。可以看出，气体是SO2。回答：SO2三、化学计算中的有效数(1)重要数字有效数是指在化学分析中可以实际测量的数。例如，用普通滴定管测量的液体体积为21.05毫升，有四个有效数字。由于滴定管可以精确测量到0.1毫升和估计到0.01毫升，液体的体积应该是21.050.01毫升。由于有效数字的最后一个数字不准确，所以这个数字是一个“不确定的数字”。记录实验数据或计算结果时，应注意保留的有效数字应与所用仪器的精度一致。例如，如果一种物质的质量为10

8、.4克，而托盘天平的灵敏度为0.1克，则不能写成10.40克。如果有效数字中有0，则该0是否为有效数字应在具体分析后确定。例如，18.0034中的两个零和0.0100中的最后两个零是有效数字。0.0100中的前两个零只起到定位的作用，它们不是有效数字。也就是说，数字前面的0不是有效数字，数字中间或结尾的0应该包含在有效数字的数字中。例如，0.0045 0.0040 123 0.0123 3.005 3.500有效数字是二、二、三、四和四(2)有效数字算法加法和减法加减数时，所得结果小数点后的位数应与参与加减的数中小数点后位数最少的数相同。在计算中，为了简单起见，可以在加减之前简化每个数值的位数

9、，也就是说，通过舍入丢弃太多不必要的位数，使得数值中小数点后的位数与小数点后位数最少的参与加减的位数相同。例如，计算18.2154、2.563、4.55和1.008的总和。18.2154可以简化为18.222.563可以简化为2.564.55可以简化为4.551.008可以简化为1.01这四个数字的总和应该等于26.34。乘除法在乘除法中，所得结果的有效位数应与参与乘除的数值中有效位数最小的数(即精度最小、相对误差最大的数)相同，与小数点个数无关。例如，计算0.0121、25.64和1.05782的乘积。0.0121保持不变0.012125.6425.61.057821.06这三个数的乘积等于

10、0.328。在计算过程中，有时会临时保留一个额外的数字，当得到最终结果时，会丢弃这些额外的数字，例如：1.51.75.8=2.555.8=14注：(1)有效数的倍数是无限有效数。在有效数乘法和除法运算中，不要用有效数的位数倍数来决定运算结果，如：1.085=5.40 0.010500=5.0。当有效数及其倍数的乘积的位数超过有效数的位数时，应采用科学的计数方法对运算结果进行修正，如：1.085000=5.40103综合能力训练1.两个密封容器2.在相同的温度和压力下，当一个瓶子装满O2、116克、122克和114克时，A的相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _。回答：283.在标准条件下，8.96升甲烷和一氧化碳混合气体的质量为7.6克，混合气体的平均相对分子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答：19