高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第7讲离子共存离子的检验和推断课件新人教版.ppt

1、第7次络离子共存络离子的检查和推定，第2章化学物质及其变化，试验纲要求1 .掌握常见的络离子检查方法。 2 .了解络离子反应的发生条件，准确判断常见络离子在溶液中是否大量共存。 试验点1络离子共存，专题8络离子检验问题的解答规范，试验点2络离子的检验和推定，内容目录索引，试验点1络离子共存，试验点1络离子共存，1 .络离子共存问题是络离子反应条件和本质的最直接的应用，所谓的几个离子在同一溶液中可以大量共存，如果可以指向离子之间的离子整理知识，注意什么也不发生，反应，反应，2 .很好地记住络离子的性质，和酸反应的同时可以和碱反应的络离子，一般是多元弱酸性的酸性酸络离子。 3、相互促进的水解作用反

2、应，4 .记住络离子共存判断问题的常见限制条件，指出以下络离子组不能共存的原因。 (1)含有大量Na、OH、SO、Fe 3的溶液： Na、SCN、Cl、I、Clo、Mg2、I、Clo、clo、cl、clo、clo、clo、cl、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo、clo 含有大量no的溶液： h、Fe2、Cl、so _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、Fe3与OH反应生成沉淀，I被氧化为ClO，Fe3与SCN相互结合并反应，Fe3与I发生氧化还原反应，氧化Fe2，反应生成沉淀Fe3与OH反应生成沉淀，溶液是

3、可能的、呈碱性、可能呈酸性的HClO不能大量共存、解题研究、解答、解答、或出现了生成关瓦斯气体字特殊的颜色，例如、生成关字特殊的颜色。知识整理，(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳络离子，必有阴络离子，且溶液中阳络离子带正电荷的总数等于阴络离子带负电荷的总数(该原则有助于我们确定隐含的络离子)。 (4)出入原则通常用于实验过程，意味着实验过程中反应生成的络离子和导入的络离子将干扰作用后续实验。 3 .电荷守恒定量络离子估计问题的应用根据络离子定量估计问题络离子的物理量(或浓度)定量估计最后一个络离子的存在：如果存在多种络离子，且一种络离子的物理量未知，则在电荷守恒时，是最后一个络离子的存在

4、，即，正络离子具有的正电荷的总数等于阴离子具有的负电荷的总数。 在某溶液中滴下氯元素水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色的话，溶液中一定存在Fe2，这个判断正确吗？ 为什么？ 检查判断错误、Fe2时，请在加入KSCN溶液后再加入氯元素水。 否则，Fe3会干扰结果的判断。 3 .如何检查溶液中有Cl和SO？ 在试验液中加入一盏茶量的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，过滤后，滤液中加入AgNO3溶液也有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3。 答案、解题研究、题组一排除干扰、确定络离子1 .关于某无色溶液中含有的络离子的识别，以下判断正确的是加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，在加入稀盐酸沉淀而不溶解的

5、情况下，通过可以确定Cl存在的b.cl2后生成白色沉淀， 加入稀盐酸不溶解沉淀的情况下，如果加入能够确认SO存在的d .稀盐酸，则生成的瓦斯气体使澄清石灰水混浊，能够确认CO存在，从回答、解析、2 .以下的实验内容得出的结论是：如果回答、解析、碱性的盐溶液也可能，废液为酸性的话即使加入少量的葡萄糖溶液也不会发生红色沉淀，b项是错误的如果这个溶液中含有HCO，即使加入盐酸也会发生无色无味瓦斯气体，c项是错误的。3.4根试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作，正确、解析、先溶解后检查、先物理后化学、先取样反应、干扰加入试剂，根据现象得到结论、解答、解析，再加入试剂)现象说明(溶液变空，如果生

6、成结论(有说明，有说明)典型案例分析(NH4)2SO4是常用的化学肥料和化学工业原材料，易受热分解。 某兴趣小组计划探索其降解产物。 【调查资料】(NH4)2SO4在260和400分解生成物不同。 实验研究小组准备使用下图所示的装置进行实验(省略夹持加热装置)。 连接装置ADB，检查气密性，如图所示重新投入试剂。 通过N2排出空气后，从400加热装置a到(NH4)2SO4完全分解，没有残留物，停止加热，蒸发制冷，停止了N2的通过。 在装置a、d间的导气管内观察到少量的白色固体。 确认了该白色固体和装置d内的溶液中有SO，没有SO。 进一步研究发现，瓦斯气体产物中没有氮氧化物。 检测装置d内的溶

7、液中有SO，没有SO的实验操作和现象是在试管中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入一盏茶的稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体，取出少量的装置d内，回答、 解析，1.(1)使用结晶析出的Na2S2O35H2O，根据需要回答的试剂进行实验修订，检查产品中是否存在Na2SO4，实验操作， 简单说明现象和结论：已知na2s2o 35 H2O容易分解酸： s2o 2h=选择SSO2H2O的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、少量产品溶解于一盏茶量的稀盐酸中，静置， 在取出(或过滤)上层溶液的试制实验中，在矿石矿中稍微取出FeO (试剂的选择、实验操作和现象的说明)、矿

8、石，加入稀硫酸与一盏茶反应后，在其中滴加酸性高锰酸钾元素溶液， 紫色消失后证明矿石中含有FeO，回答说，从水层中取出少量溶液，加入淀粉溶液12 mL，加入盐酸氧化，滴加FeCl3溶液，溶液变蓝后溶液不变蓝，表示废水中不含有I。 另外，从水层中取出少量溶液，加入淀粉溶液12 mL，加入盐酸氧化，滴加Na2SO3溶液，溶液呈蓝色表示废水中含有IO。 如果溶液不变蓝，为了回答废水中不含有IO，探讨AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组修订了以下实验。 将有光泽的金属丝放入AgNO3溶液中，有会儿取出金属丝。 为了检查溶液中Fe的氧化物，除去溶液中的Ag后，选择KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯元素

9、水作为试剂进行实验。 下表：回答、【实验结论】Fe的氧化物为Fe2和Fe3。 溶液呈红色，K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，经解析，Fe3遇到KSCN溶液，溶液呈红色。 由于氯元素水与Fe2反应，现象不明显，直接用K3Fe(CN)6溶液检查，如果出现蓝色沉淀，证明Fe2存在，否则不存在。 4 .某些固体混合物仅含有以下阴、阳络离子中的一些(不考虑水的电离) :为了判断该混合物的组成，根据实验现象，(1)取出该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用闻不到气味的pH试纸测定溶液的pH混合物组成中不存在的络离子可在回答、解析、(2)(1)中得到的溶液中滴加盐酸，开始沉淀生成，继续滴加，沉淀

10、消失的同时，无色无味瓦斯气体逃逸。 确实存在的络离子是，能够排除的络离子是：从回答、解析、(3)以上的实验中采集上层澄清液，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。 你认为哪个络离子还没有被检查？ /填补络离子符号。 对尚未检验的络离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象和结论):_，Cl，所得溶液装入试管中，用硝酸氧化后滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀则含有Cl，否则不含Cl 答案、解析、构想、构想、本问题的络离子推测只是确定有无络离子，试验能量提高，能够探索试验的明确的试验方向，1.(2016全国卷，12 )某白色粉末由2种物质构成， 为鉴别其成分进行了如下实验：取少量样品加入一盏茶量

11、的水，但一部分固体尚未溶解，再加入一盏茶量的稀盐酸，就会产生气泡，取固体全部溶解的少量样品加入一盏茶量的稀硫酸，就会产生气泡，振动后仍存在固体此白色粉末可能是A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4、答案、分析、的b项，AgCl不溶于酸，固体全部不能溶解，错误c项碳酸钡不溶于水，一部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，二氧化碳和水，固体全部溶解，再加入一盏茶量的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成沉淀硫酸钡沉淀，二氧化碳和水的d项，Na2CO3 一、二、三、四、回答、解析、一、二、三、四、回答、解析、一、二、三、三、十、十一、十二、十三、十四、十五、回答、解析、一、二、三、四、五、六、七、八、九、十、十一五4，5，6，7，8，9，10，11，12，13，14，15，回答，解析，1，2，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，13，14，15，解答，解析，8 .指定溶液中是否有大量的微粒共存回答，分析，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，12，13，14，15，1，2，13，14，15，1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，11，