高一化学 第一册 第四章 卤 素 第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(第二课时)大纲人教版

1、第二格课题的导入在本节的课中，将继续学习的物质的量应用于化学方程式的修正计算。板书第3节物质的量在化学方程式订正计算中的应用(2)师请根据上节课所学的内容，做以下练习 400 mL浓度的NaOH溶液正好与5.8 L Cl2 (标准情况)完全反应，进行了修正。(生成NaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。学生活动，人民教师在黑板上写例题，巡回指导. 例1:8.7g的mno2和36.5%的浓盐酸100g反应，消耗盐酸的物质量是多少？ 生成的Cl2的标准体积是多少？ 没有参加反应的HCl的质量是多少？师以下是练习题的解法和步骤，供同学们参考。电子心理投射演示文稿a:(1)生成的N

2、aClO的物质量为0.26 mol。(2)该溶液中的NaOH物质的量浓度为1.3 molL-1。过渡刚才练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应。 因此，可以直接利用修正计算时得到的反应物的量进行修正计算。 如果两个反应物的量都被给予，也不知道它们是否完全反应。这会导致过度的修正算法。现在请看黑板上的例子1。学生看问题在化学反应中，反应物之间按照化学反应方程式规定的质量比或物质的量比进行反应。 如果已经给定了某个反应中的两种反应物的量，此时两种反应物可能正好完全反应的第二种是一种反应物过剩，而不是两种反应物正好完全反应。 此时，首先确定哪个反应物的量过剩，然后，根据不足量的物质、即完全反应的物

3、质的量进行相关校正运算。 接着，用上述思维方法解决这个问题。讲义和板书解： MnO2的摩尔质量为87 gmol-1，HCl的摩尔质量为36.5 gmol-1。消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g。现在大家一起做下一个练习。心理投射练习在1moll-1盐酸50ml中加入亚金属铅0.65 g，进行订正：(1)在标准情况下，产生H2的体积。(2)反应结束后溶液体积也为50 mL，此时溶液中Zn2和h的物质的量浓度为多少分析溶液中的Zn2来源于反应生成物ZnCl2，h应该是反应后残留的HCl电离的。 因此，为了求出c(Zn2)和c(H )，首先求出c(

4、ZnCl2)和反应后的c(HCl )。学生练习，人民教师指导师上述练习题的构想及参考程序如下：电子心理投射演示文稿c (Zn2)=c (ZnCl2)=0. 2摩尔- 1a:(1)在标准情况下，生成H2 0.224 L。(2)反应后的溶液中的Zn2和h的物质的量浓度分别为0.2 molL-1和0.6 molL-1。师请再看一遍下面的例题例2 :根据反应： KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O，在标准情况下，如果生成2.822 L Cl2，则被氧化的HCla.0.21摩尔.0. 25摩尔.7. 67gd.9.13 g学生思考分析本问题以化学方程式为基础，研究有关氧化还原反应的知识。 在

5、氧化还原反应中，由于反应前后同种元素体的化学键价的变化不能交错，所以KClO3中的Cl在反应时从5价变换为0价，生成的Cl2、6molhcl中的5 mol被氧化，合成5 mol的电子变换为0价，生成Cl2，进而1 mol HCl变换为KCl草板书，板书，板书5摩尔322.4升n(HCl) 2.822 L升n (HCl )=0. 21摩尔m (HCl )=n (HCl ) m (HCl )=0. 21摩尔36.5摩尔-1=7. 67克回答：交流接下来，大家一起做下一个练习。在心理投射反应CaH2 2H2O=Ca(OH)2 2H2中，以下记述正确的是A.H2仅为氧化物B.H2O是一种氟化剂C.Ca

6、H2的氢元素体被氧化还原d .该反应中氧化物和还原物质的量之比为11学生活动本问题考察了氧化还原反应中的氟化剂、还原剂、氧化物和还原物以及它们的量的关系等知识。 根据化学反应方程式，CaH2中h被氧化成-1价，反应中-1价的h被氧化成H2，H2O中h被还原成1价，反应中H2，因此H2O为氟化剂，氧化物和还原物均为H2，这些物质的量之比为11回答： BD综上所述，在将物质的量应用于化学方程式的修正计算时，需要留心整到以下几点：首先，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各修正计算的最根本的依据，其次，将物质的量与其他各物理量(例如质量、瓦斯气体体积、浓度等)相比工作

7、练习题2、2、5、73、3板书设计第三节物质量在化学方程修正算中的应用(2)例1.mno28.7g和36.5%的浓盐酸100g反应，消耗盐酸的物质的量是？ 生成的Cl2的标准体积是多少？ 没有参加反应的HCl的质量是多少？解题的思维方法与分析(略)例2 .根据反应： KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O，在标准情况下，生成2.822 L Cl2时，被氧化的HCla.0.21摩尔.0. 25摩尔.7. 67gd.9.13 g解题的思维方法与分析(略)教程的说明本节的内容是对以前学到的知识和技能的综合运用，关于中学化学反应中很多相关物理量之间的换算，综合性强，有一定的难度。 因此，人民

8、教师在说明例题时，要注意层的发展，圈的连接，使学生有关物质的量的补正和化学方程式的补正有机地结合，达到新旧知识的融合。 在之后的课程中，也要注意把这部分的内容好好固定练习。参考练习1 .在实验室使浓盐酸和二氧化锰反应取出氯元素瓦斯气体时，收集了7.1 g氯元素瓦斯气体，并进行了求出(1)反应的二氧化锰物质的量是多少？(2)被氧化的氯化氢物质的量是多少？(3)有几个电子转移？解析： (将需要MnO2的物质的量设为xMnO2 4HCl (浓) MnCl2 Cl2 2H2O1摩尔71克x 7.1 g克x=0. 1摩尔(2)将被氧化的HCl的物质的量设为y被氧化的HCl的物质的量与被氧化的cl的物质的

9、量相等有：MnO2 2Cl- 4H Mn2 Cl2 2H2O2摩尔71克y 7.1 g克y=0. 2摩尔(3)设电子转移数为z个每生成1 mol Cl2时，电子转移的数量是26.021023个。Cl 2e-71 g 26.021023个7.1 g zz=1.2041023个回答： (1)反应的MnO2为0.1摩尔。(2)被氧化的HCl为0.2 mol(3)电子转移数为1.2041023个。2 .取na2co 3和Na2SO4的混合溶液50ml，加入过剩的BaCl2溶液，得到白色沉淀14.51g，过剩的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，有瓦斯气体放出，尝试了补正算(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度。(2)发生的瓦斯气体在标准情况下的体积。回答： (1)0. 40摩尔- 1(2)1.12