532式)二氧化碳制取的研究课件

1、研究二氧化碳的产生，列出你知道的可以产生二氧化碳的反应，和你的同学讨论这些反应是否可以在实验室里用来产生二氧化碳，并解释原因。提示：可操作性是操作是否简单安全、原料是否廉价易得、产生的气体是否有利于收集、整个过程是否绿色环保的前提。探索实验室生产二氧化碳的理想原料。可用的原料有石灰石(主要成分为CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸(有效成分为HCl)和稀硫酸(有效成分为H2SO4)。分组实验的注意事项：(1)注意仪器和药物的使用；(2)注重比较反应速度；(1)探索药物和反应原理：很多气泡出来，反应速率适中，很多气泡出来，反应速率非常快。2.实验室制氧设备的测定：方法1:方法2: 1

2、。实验室气体生产设备有哪些部件？设备有两个部分：1 .发电设备2。收集装置2。确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定发电设备时要考虑的因素有：1 .反应物的状态(如液体和固体)2。反应条件(如加热，但不是加热)。有两种反应物(固体和液体)不需要加热。3.收集气体的一般方法是什么？通常有两种方法：1 .排气方法(1)排气方法(2)排气方法(2)排水方法(4)。确定收集装置时应考虑哪些因素？应考虑两个物理性质：(1)气体密度与空气密度相比较；(2)气体在水中的溶解度。在标准条件下，二氧化碳的密度高于空气，二氧化碳可以溶解在水中。在正常情况下，一体积的水可以溶解一体积的二氧化碳。检验方法、澄清石灰水

3、变浑浊、全检验方法、检验：向气体中引入澄清石灰水，或向气体中滴入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，表明气体为CO2。全面检查：将燃烧的木条放在集气瓶上，当木条熄灭时，CO2被完全收集。导管只需从胶塞中伸出一点，导管口应插入集气瓶的底部，长颈漏斗的下端应插入液面以下。检查气体，在实验室准备二氧化碳。药品：大理石或石灰石，稀盐酸，原理：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，操作步骤：检查装置的气密性，装入药品，收集气体，检查：将气体引入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，检查是否满：实验室产气设备的测定：发生设备，收集设备，(不溶于水，不与水反应)，学完这一课，你应该知道并谈论你的收获。1.

4、硫化氢是一种没有颜色和臭鸡蛋味的有毒气体。它的密度比空气稍高，可以溶解在水中。一体积的水可以溶解2.6体积的硫化氢，硫化氢可以溶解在水中形成硫酸氢盐。硫化氢是一种可燃气体，它是由大量固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在实验室反应制得的。(1)可以使用实验室制备硫化氢的发生装置(2)可以收集和应用(3)为了防止过量气体逸出和污染环境，可以将其引入实验室。点火，二氧化碳，向上排气，水，相信你的能力，试一试，2。在实验室生产二氧化碳，最佳选择的反应物是：碳酸钠和稀硫酸石灰石和稀硫酸大理石和稀盐酸石灰石和浓盐酸3。以下哪种反应可用于实验室制备二氧化碳：二氧化碳二氧化碳二氧化碳氧化铜二氧化碳碳酸钙氯化氢氯化钙H2O二氧化碳碳酸钙碳酸钙。点火，高温、高温、4。下图是一个同学生产二氧化碳的设备图。请说出错误：1。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；5.实验室中必须用来制备氧气和二氧