3.2.4 氧化和还原 and 3.2.5 配合作用_1.ppt

1、第二，在节水过程中，无机污染物的迁移切换、重金属污染物的水迁移切换、微尘和水之间的迁移、水粒子的聚集、溶解和沉淀、氧化还原、合作作用、4、氧化还原、自然水或水处理中，氧化还原反应起着重要作用。天然水被有机物污染后，溶解氧减少，鱼窒息，溶解氧大量减少，水体形成恢复环境，部分污染物形态发生变化。水体中氧化还原的类型、速度和平衡很大程度上决定了水中主要溶质的性质。牙齿部分重点讨论氧化还原反应概念、电子活动、氧化还原前卫计算、pE-pH图的制作。1 .电子活动度和氧化还原电位，酸碱反应酸和碱作为质子和质子受体解释pH=-lg(H)，氢离子在水溶液中的活性度，氧化还原反应氧化剂和还原剂作为电子载体和电子

2、受体解释pE=-lg(e)。基于2H (aq) 2e H2 (g) H (aq)与H2平衡(H2等于1.0130105Pa)的介质中电子活度为1.00，pE=0.0的反应。P越小，电子浓度越高，系统提供电子的倾向越强，P越大，电子浓度越低，系统接受电子的倾向越强，pE=0，pE是溶液接受电子或给出电子的相对趋势的测定。(2)氧化还原前卫E和pE的关系牙齿图显示了水中各形态的稳定范围和边界线。(1)水的氧化-还原限度绘制pEpH图时，应考虑几个茄子边界情况。首先是水的氧化还原反应限制图的区域边界。选择为氢氧化极限的边界条件是1.0130105Pa的氧分压(PO2=1)，水还原极限的边界条件是1.

3、0130105Pa的氢分压(此时pH2=1)，可以得到将水的稳定边界与pH相关联的方程。2 .自然数的pE-pH图表，自然数本身可能发生的氧化还原反应分别是水的还原限度(还原反应):PE=0.00 PE=PE-LG (ph2) 1/2/h) PE，(2)Pepe假定溶液中可溶性铁的最大浓度为1.0107毫升，未考虑生成Fe(OH)2、FeCO3等形式。Fe(OH)3(s)和Fe(OH)2(s)的边界。FeOH3(s)和Fe(OH)2(s)的平衡方程式为Fe(OH)3(s)h e-Fe(OH)2(s)H2O lgk=4.62斜线下的Fe、16、Fe(OH)2(s)和FeOH的边界。根据平衡方程式

4、：Fe(OH)2(s) H FeOH H2O lgK=4.6牙齿可获得两种形式的边界条件。pH=4.6lgFeOH获得层代FeOH=1.0107mol/L。ph=直线左侧是FeOH稳定区域，直线右侧是Fe(OH)2(s)稳定区域。16，Fe(OH)3(s)和Fe2的边界。根据平衡方程式：Fe(OH)3(s) 3H e-Fe2 3H2O lgK=17.9可取得牙齿两种茄子形式的边界条件。pE=17.93pHlgFe2将Fe2赋值为1.0107mol/L。斜线上方是Fe(OH)3(s)稳定区域，斜线下方是Fe(OH)2(s)稳定区域。16，Fe(OH)3(s)和FeOH的边界。平衡方程式：根据Fe(OH)3(s) 2H e-FeOH 2H2O lgK=9.25，将FeOH指定为1.0107mol/L，pE=16.25-2pH会取得坡度比为2的直线。斜线上方是Fe(OH)3(s)稳定区域，下方是FeOH稳定区域。16、Fe3和Fe2的边界。平衡方程式：Fe3 e- Fe2 lgK=13.1，可用：边界条件为Fe3=Fe